《弱电解质的电离平衡》同步练习3(苏教版选修4).docx

第一单元 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．以下物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．以下关于强、弱电解质的表达，有错误的选项是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．以下关于电解质电离的表达中，正确的选项是〔 〕
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( )
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，以下表达正确的选项是
A．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动
B．加水，反响速率增大，平衡向逆反响方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动
5．以下说法中，正确的选项是 〔 〕
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
6．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。那么以下表达正确的选项是 〔 〕
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c〔OH-〕
C．水的电离度＞
D．水的电离是吸热的
7．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别参加0.03g锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正确的选项是 〔 〕
A．醋酸与锌反响放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反响速率大
D．盐酸和醋分别与锌反响的速度一样大
8．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴参加氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随参加氨水的体积(V)变化的曲线关系是以下列图中的 〔 〕
9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A． B．C．NH3．H2O D．OH-的物质的量
10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的选项是〔〕
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B．液氨电离到达平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C．只要不参加其它物质c(NH4+)=c(NH2-)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
二、填空题
11．在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在以下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
当改变条件时，表中各项内容有何变化

c〔CH3COO-〕
c〔H+〕
平衡移动方向
加纯CH3COOH

加CH3COONa固体

加少量NaOH固体

加水稀释

加少量Zn粒

加少量HCL

加热

12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
导电能力
加水体积
O
a
b
c
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是
⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是〔至少写出三种方法〕
①②③④
13．HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，到达平衡后
⑴要使HClO浓度增加，可参加以下物质〔填代号〕
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCL D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。
14．某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，那么此时溶液中的C(OH-) =
假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，那么此时溶液中的C(OH-) =
_ ___。
参考答案：
一、选择题
1．B 2．B 3．BD 4．A 5．C 6．D 7．BC 8．B 9．B 10．BD
二、填空题
11．
增大
增大
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增大
减小
向左移动
增大
减小
向右移动
减小
减小
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增大
减小
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减小
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增大
增大
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12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑵c＜a＜b ⑶ c
⑷①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠固体 ③参加镁等金属 ④醋酸钠固体
13．⑴B
⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
14． 2×10-7 mol/L。_8×10-9 mol/L___。