《弱电解质的电离平衡》同步练习1(苏教版选修4).docx

普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版课时练习15 弱电解质的电离平衡一、选择题1以下物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2以下关于强、弱电解质的表达，有错误的选项是( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3以下关于电解质电离的表达中，正确的选项是 A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是A参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动B加水，反响速率增大，平衡向逆反响方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动 5以下说法中，正确的选项是 A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。那么以下表达正确的选项是 AC(H+)随着温度升高而降低B35时，c(H+)cOH-C水的电离度D水的电离是吸热的7H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别参加0.03g锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正确的选项是 A醋酸与锌反响放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C醋酸与锌反响速率大D盐酸和醋分别与锌反响的速度一样大8向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴参加氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随参加氨水的体积(V)变化的曲线关系是以下列图中的 9用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A BCNH3H2O DOH-的物质的量10液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的选项是 A液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B液氨电离到达平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C只要不参加其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3H2O等粒子。二、填空题11在0.1 molL-1的酸醋中溶液中存在以下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+当改变条件时，表中各项内容有何变化cCH3COO-cH+平衡移动方向加纯CH3COOH加CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释加少量Zn粒加少量HCL加热12一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，导电能力加水体积OabcO点导电能力为0的理由是a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是a、b、c三点醋酸的电离度最大的是要使c点c(Ac)增大，c(H+)减少，可采取的措施是至少写出三种方法13HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，到达平衡后要使HClO浓度增加，可参加以下物质填代号ASO2 BNa2CO3 CHCL DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。14某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，那么此时溶液中的C(OH-) =假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，那么此时溶液中的C(OH-) = _。参考答案：一、选择题1B 2B 3BD 4A 5C 6D 7BC 8B 9B 10BD二、填空题11 增大增大向右移动增大减小向左移动增大减小向右移动减小减小向右移动增大减小向右移动减小增大向左移动增大增大向右移动12答案：在O点醋酸未电离，无自由离子存在 cab c加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 参加镁等金属 醋酸钠固体13B饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。14 210-7 mol/L。_810-9 mol/L_。