《分子间作用力分子晶体》同步练习1(苏教版选修3).docx

专题3 微粒间作用力与物质性质
第四单元 分子间作用力 分子晶体
高考资源网1．以下说法错误的选项是()
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
2．以下物质中微粒间作用力最弱的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　〔　　〕
A．金属钠晶体　　B．氯化钠晶体　　　C．金刚石晶体　　　D．碘晶体
3．干冰气化时，以下所述内容发生变化的是　　　　　　　　　　〔〕
A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力
C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长
4．SiCl4的分子结构与CH4类似，以下说法中不正确的选项是　　　　　　　　　　　〔　　〕
A．SiCl4具有正四面体的构型　　
B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大
C．常温下SiCl4是气体
D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强
5．以下各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和已烷的蒸发
6．分子间存在着分子作用间力的实验事实是〔 〕
A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水　　
B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
C．融化的铁水降温可铸成铁锭　　　
D．金刚石有相当大的硬度
7．以下晶体中,不属于原子晶体的是( )
A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石
8．以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O
C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
9．关于晶体的以下说法正确的选项是 ( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
10．以下物质属于分子晶体的化合物是( )
A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐
11．在解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是〔 〕
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
12．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，那么石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是
A． 1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰3
13．关于氢键，以下说法不正确的选项是 〔　　〕
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键
14．某些晶体的熔点：①NaCl 801℃、②AlCl3190℃、③BCl3107℃、④Al2O32045℃、⑤SiO21723℃、⑥CO2 -56.6℃。其中可能是分子晶体的是 〔 〕
A．①②④　　B．②③⑥　　C．④⑤⑥　　D．③⑤⑥
15．氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区〔如孤对电子〕。
〔1〕分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点。
〔2〕在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度〔填“增大〞或“减小〞〕；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将〔填“增大〞或“减 小〞〕；在非极性溶剂中溶质的溶解度将〔填“增大〞或“减小〞〕。
〔3〕IBr在CCl4中的溶解度比Br2,其原因是
〔4〕二聚甲酸解聚反响〔HCOOH〕2→2HCOOH，该反响需吸收60kJ·mol-1的能量，吸收能量的原因是。
16．在一定条件下，单质X和单质Y反响，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P〔如下框图所示〕，气体G的相对分子质量为36.5。请完成以下填空：
单质X
单质Y
化合物Z
气体G
沉淀P

〔1〕组成单质X和Y的元素分别属第族和第族
〔2〕化合物Z形成的晶体属于晶体
〔3〕每生成1mol的气体G，同时应得到mol的沉淀P
〔4〕沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成晶体
〔5〕化合物K经反响可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。
参考答案及详解
1．A[说明]A选项的错误在于：由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键〔如金刚石、硅晶体等〕，而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键〔如二氧化硅、碳化硅等〕
2．D[说明]金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键，氯化钠晶体中，微粒间的作用力是离子键，金刚石晶体中，微粒间的作用力是共价键，碘晶体中，微粒间的作用力是分子间作用力。这几种作用力相比较，分子间作用力最弱。
3．BC[说明]二氧化碳是分子晶体，组成二氧化碳固体和二氧化碳气体的根本微粒都是二氧化碳分子，干冰气化时，只需要克服分子间的作用力，分子内的共价键不会发生变化。
4．C[说明]常温下SiCl4是液体，CCl4在常温下是液体，是大多数人都知道的常识，SiCl4和CCl4都是分子晶体，且SiCl4的分子量大于CCl4，所以分子间作用力大于CCl4，由此也可以推出常温下SiCl4是液体。
5．AD[说明]碘和干冰的升华以及苯和己烷的蒸发，克服的都是分子间作用力；二氧化硅的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。
6．B[说明]食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。
7．A[说明]干冰是分子晶体，水晶、晶体硅、金刚石都是原子晶体
8．B[说明]SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。
9．A[说明]金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。
10．C[说明]石英是原子晶体，食盐是离子晶体，硫磺是分子晶体，但不是化合物，是单质，只有干冰是属于分子晶体的化合物。
11．C[说明] HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为钠离子和卤素离子间的离子键依次减弱；H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点，是因为水分子之间形成氢键，氢键的键能要大于分子间作用力；F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与键能无关。
12．D[说明]在石墨层状晶体的每一层内，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，而每个碳碳键为两个碳原子所共有，对应于每一个碳原子的碳碳键为3/2个，所以石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是2︰3
13．A[说明]在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。
14．B[说明]分子晶体中，分子以微弱的分子间作用力结合，所以分子晶体熔点很低〔一般低于580K。从题中所给的数据来看，②③⑥熔点较低，可能是分子晶体。
15．〔1〕升高，降低；
〔2〕增大 减小 增大；
〔3〕小 IBr为极性分子，Br2为非极性分子，CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，IBr在CCl4中的溶解度比Br2小；
〔4〕打破二聚甲酸分子内氢键需要吸收能量。
16．〔1〕ⅣA ⅦA；
〔2〕分子；
〔3〕1/4；
〔4〕SiO2 原子；
〔5〕