《几种重要的金属化合物》同步练习4(新人教版必修1).docx

重要的金属化合物 测试卷
一、选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共20分〕
1.将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是 ( )
A．CuCl2溶液 B．NH4Cl溶液
C．BaCl2溶液 D．稀硫酸
2．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是 〔 〕
A．等于2.3% B．等于4%
C．大于2.3%小于4% D．大于4%
3.按照Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的顺序，性质递减的是 〔 〕
A.金属性 B.非金属性
C.氧化性 D.复原性
4．钠应用于电光源上是由于 〔 〕
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 　B．钠很软
D．钠燃烧发出黄色火焰　　　　　　　　　C．钠是一种强复原剂
5．以下说法正确的选项是 〔 〕
A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
B．1g外表被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
6.把460 mg钠和480 mg镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中(两烧杯质量相等)，充分反响后所得溶液连同烧杯的总质量分别为a g和b g，那么a和b的关系不可能的是 〔 〕
A.a＝b B.a＞bC.a＜bD.a≤b
7.以下离子方程式正确的选项是 〔 〕
A.钠与水反响 2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.氧化钠与盐酸 O2－＋2H＋====H2O
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸 CO32－＋2H＋====H2O＋CO2↑
D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液 HCO3－＋OH－====H2O＋CO2↑
8.下面对焰色反响实验操作本卷须知的说明正确的选项是 〔 〕
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再沾取被检验物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝
A.只有③不正确 B.只有④不正确
C.只有⑤不正确 D.全正确
9．某容器中通入V LCO2，再参加少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，那么被吸收的CO2的体积是〔均为相同条件下〕 〔 〕
A．〔V—W〕L B．2〔V—W〕L C．〔2V—W〕L D．2WL
10．钠在枯燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是 〔 〕
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
二、选择题〔每题有1-2个正确答案每题3分，共30分。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕
11.把NaHCO3溶液滴入以下溶液中，能反响并放出气体的是　　〔 〕
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水
C．NaHSO4溶液 D．HNO3溶液
12.以下各组中的两种物质作用时，反响条件或反响物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　〔 　 〕
A．钠与氧气 　B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 　　D．过氧化钠与水反响
13.有两种碳酸盐组成的混合物11 g与足量的盐酸充分反响后生成二氧化碳4.4 g，该混合物的可能组成是　　　　　　　　　　　　　　〔 　 〕
A.NaHCO3、Na2CO3 　　　　　　 B.NaHCO3、KHCO3
C.K2CO3、CaCO3 　　　　　　 D.MgCO3、K2CO3
14.以下实验最后得透明溶液的是　　　　　　　　　　　　　　〔 〕
A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液 B．过量CO2通入澄清石灰水
C．少量钠投入饱和NaHCO3溶液 D．少量钠投入饱和Na2CO3溶液
15.以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，可用加热法除去的　　〔 〕
A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3)
C.Na2O(NaOH) D.NaOH(NaHCO3)
16.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的选项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　〔 〕
A.HCO3－＋OH－====H2O＋CO32－
B.2HCO3－＋Ba(OH)2＋OH－====2H2O＋BaCO3↓＋CO32－
C.HCO32－＋Ba2＋＋OH－====H2O＋BaCO3↓
D.2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－====BaCO3↓＋2H2O
17．关于NaHCO3的性质，以下说法正确的选项是　〔 　 〕　　　　　　　　
A．和酸反响放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
18．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别参加等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中参加等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反响，那么天平两边
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉 〔 〕
C．仍保持平衡 D．无法判断
19．由四种不纯的纯碱样品，分别含有以下一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反响，所消耗盐酸的质量相等，那么这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质 〔 〕
A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3
20．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别参加到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反响，那么与水反响的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量
A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78〔 〕
三、实验题〔每空２分，共２６分〕
21.为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置 (包 括水)的总质量为a g，将质量b g(缺乏量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反响完全后再称量此装置的总质量为c g，那么
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
(2)无水CaCl2的作用是，如果不用 无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量(填写偏大、偏小或相等)。
22.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。
答复以下问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是，其作用是。

(3)装置Ⅱ的作用。
(4)操作中通空气和加热的顺序为。
四、填空题〔每空２分，共１２分〕
23．有A、B、C三种含钠元素的白色固体，均能溶于水，水溶液无色。A与B的水溶液反响生成C，加热B时产生无色无味气体X，将X通入CaCl2溶液无现象，通入Ca(OH)2溶液有白色沉淀Y生成。A的水溶液有强腐蚀性，气体X与C的溶液反响可得到B，过量A与X反响得到C，A缺乏时与X反响得到B。
(1)判断A，B，C。
(2)写出有关反响的化学方程式，是离子反响写出离子方程式。
24.将a g钠溶于b g水中，a1 g Na2O溶于b1 g水中，a2 g Na2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液
(1)假设a1∶a2＝31∶39，那么b1∶b2＝。
(2)假设a为4.6 g，那么b＝ g。
五、计算题〔25题5分、28题7分，共12分〕
25.某结晶水合物的化学式可用AB(SO4)2·mH2O表示，此物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，表示有A元素。把5.03 g该结晶水合物加热，完全失去结晶水后残留固体2.87 g，将剩余固体溶于水，再加足量BaCl2溶液，反响得到白色沉淀，枯燥后称重沉淀为4.66 g，求B的相对原子质量及此结晶水合物的化学式。
26．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为845g。取8.45g放入烧瓶中，缓缓参加20g过量的盐酸，至气体全部逸出后称量，全部溶液净重25.15g。试计算原混合物中各物质的质量分数。
参考答案
一、二、选择题：
1．Ａ2．Ｄ3．Ｃ4．Ａ5．Ｃ6．Ｂ7．Ａ8．Ｄ9．Ｂ10．Ａ11．ＣＤ12．ＣＤ13．ＣＤ14．ＢＣ15．Ａ16．Ｃ17．ＡＣ18．Ａ19．Ｂ 20．Ａ
三、实验题：
21．(1) (2)枯燥氢气 偏小22．(1)NaOH溶液、吸收空气中的CO2(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；n；g接ｆ，e接a，b接c(3)装置Ⅱ吸收空气中的CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触，发生反响而影响Na2O2的纯度(4)先从n口通入空气，将装置中原有空气排出后再加热。
四、填空题
23．NaOH、NaHCO3、Na2CO3 OH－＋HCO3－====CO32－＋H2O 2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－====CaCO3↓＋H2O 2OH－＋CO2====CO32－＋H2O OH－＋CO2====HCO3－
24．(1)1∶1 (2)95.6 g，
五、计算题：
25．56 KFe(SO4)2·12H2O　26．Na2CO3：53% NaHCO3 ：42% NaCl ： 5%