1、几种重要的金属化合物
铁铝的重要化合物 测试
1．对氧化铝的说法不正确的选项是〔 〕。
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．既不是酸性也不是碱性氧化物
2．以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是〔 〕。
A．金属铝在常温下不能与氧气发生反响
B．金属铝不能与氯气反响
C．金属铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响
3．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是〔 〕。
A．NaOH溶液 B．Ba〔OH〕2溶液
C．盐酸 D．氨水
4．氢氧
2、化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质〔 〕。
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
5．以下物质中既能跟稀H2SO4 反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是〔 〕。
①NaHCO3②(NH4)2CO3 ③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
6．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式〔 〕。
A．Al3+B．Al(OH)3 C．AlOD．Al3+和Al(OH)3
7．在氧化铁和盐酸混和溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的
3、固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是〔 〕。
A．H+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl-
8．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是〔 〕。
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
9．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕。
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Fe3+与Fe的反响：Fe3+ + Fe = Fe2+
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlC
4、l3溶液中参加过量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O
10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是〔 〕。
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
11．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加以下哪种物质〔 〕。
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
12．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是〔 〕。
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
13. 将适量的铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3＋和
5、Fe2＋浓度相等，那么已反响的Fe3＋和未反响的Fe3＋物质的量之比是〔 〕。
A．2 ：3 B. 3 ：2 C. 1 ：2 D. 1 ：1
14． Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反响时，放出的氢气质量相等，那么以下说法中正确的选项是〔 〕。
A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量
C.三种金属的质量相等 D.参加反响的三种金属的质量比为12：9：28
15．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在〔 〕。
标准状况下为11.2 L，那么混合物中一定含有的金属是
〔A〕锌 〔B〕铁 〔C〕铝〔D〕镁
1
6、6．将一块重12.9 g且外表已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L〔标况下〕，且固体完全溶解，溶液呈中性。
〔1〕铝片中铝单质有多少克
〔2〕如果向上述的溶液中参加1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克
〔3〕如果向上述溶液中加参加1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成如果有，是多少克
17.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，参加过量的Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变，那么原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少
18. 将一块重27.2 g且外表有铁锈的铁片放入浓度为2mol/L的400
7、mL盐酸中，盐酸恰好完全反响，放出2.24 L气体〔标准状况下〕放出，充分反响后没有固体剩余，再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有变色。
〔1〕原铁片中铁的物质的量是多少
〔2〕反响后溶液溶质的物质量浓度是多少〔假设溶液体积不变〕
〔3〕如果参加足量的NaOH溶液，在空气中充分反响，可以生成沉淀的物质的量是多少
人教版第二节 铁铝的重要化合物
参考答案
1、D2、C3、D4、B5、D6、C 7、B 8、D9、C10、C
11、C12、AB 13、A 14、BD15、C
16、〔1〕 2.7 g (2) 5.2 g (3)没有沉淀
17、2：7
18、〔1〕0.2 mol(2)1 mol/L(3) 0.4 mol
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