过氧化工艺课件.pdf

过氧化工艺编辑版pppt1。目录过氧化物的基本知识。2.处理过氧化物过程 3.防火防爆安全措施编辑版pppt2过氧化工艺o过氧化反应peroxidat ionreaction：向化合物分子中引入过 氧篡(-0-0-)的反应称为过氧化反应。o过氧化工艺peroxidationprocesses：得到的产物为过氧化 物的工艺过程为过氧化工艺。过氧化工艺特种作业人员、_#spec i a I operatorofperox i dat i onprocesses：过氧化工艺生 产装置中从事现场工艺操作的人员。编辑版pppt3过氧化物编辑版pppt4过氧化物含有过氧基-0-0-的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子（022-）是其特征。过氧 化物分为无机过氧化物和 有机过氧化物。元素周期 表中 I A、II A、IIIB、IVB 族元素以及某些过渡元素（如铜、银、汞）能形成金 属过氧化物。（与酸性氧化 物和碱性氧化物相互独立，三者没有交集）编辑版pppt5过氧化物。中文名 过氧化物。常见物质 双氧水，过氧化钠，过氧乙酸o夕卜文名 perox i de。用 途 用于纺织、造纸工业，做漂白剂编辑版pppt61基本内容过氧化物 perox i de含有过氧基-0-0-的化合 物。可看成过氧化氢（H202）的衍生物，分子中含有过氧 离子（0）是其特征。过氧化 物包括金属过氧化物、过氧 化氢、过氧酸盐和有机过氧 化物。周期表中I A、II A、川B、IVB族元素以及某些过 渡元素（如铜、银、汞）能形 成金属过氧化物。编辑版pppt72制备方法。活泼金属（如钠）在氧气中燃烧。将活泼金属（如钾）溶解在液氨中，通入氧气。过氧化氢与盐作用。金属过氧化物都是强氧化剂，加热时释放出氧气，与稀酸作用，产生过氧化氢。编辑版pppt83用途。金属过氧化物用于纺织、造纸工业，做漂白剂。用有机基团 置换掉过氧化氢中一个或两个氢，所得的化合物称为有机过 氧化物，例如过乙酸、过氧化异丙苯。它们的氧化性比金属 过氧化物更强，都是易燃、易爆的化合物，可用作杀菌剂、清毒剂、漂白剂。编辑版pppt9。有机过氧化物是用于下面用途中自由基的来源：乙烯基与 二烯单体的自由基聚合和共聚合引发剂；热固性树脂的硫 化剂；弹性体和聚乙烯的交联剂。一种有机过氧化物在有效速率下的分解温度很大程度上决定了其用途。其他 重要的因素有成本、溶解度、安全性。效率及生成的自由基 的类型、冷冻贮藏及货运的必要性、与生产系统的相容性，可能对产品产生的影响及将被活化的能力等。有机过氧化物 可于高温或室温下控制一定的速度分解生成反应性自由基。所有的有机过氧化物都是热不稳定的，并随温度升高分解得 加快。有机过氧化物反应性的常用的定量测定方法是测定半 衰期，即对某一定量的过氧化物在某一特定温度下分解到其 初始量一半时所需时间。现在，商品有机过氧化物的半衰期 数据可在计算机软盘中得到。用计算机菜单程序即可为某一 聚合或工艺条件选择合适的过氧化物。这些自由基可加入到不饱和乙烯基单体女髀版荤乙烯、氯乙烯或甲基丙烯酸m nr此 一r r 人 一 七卜4 一u 七F r I.上乙 乙心 日B 人 出人常见物质O双氧水（过氧化氢），过氧化钠，等等。Q水（H20）,铁锈（三氧化二铁），四氧化三铁等等编辑版pppt11常见过氧化物12编辑版pppt过氧化氢编辑版pppt13双氧水过氧化氢(Hydrogen peroxide)又 称为双氧水，是一种无色透明的液体 强氧化剂。过氧化氢水溶液为无色透 明液体，溶于水、醇、乙醴，不溶于 苯、石油醴纯过氧化氢是淡蓝色的 粘稠液体，熔点-0.43 C,沸点 150.2 C,纯过氧化氢其分子构型 会改变，熔沸点也会发生变化，有氧 化性。过氧化氢有物体表面消毒、化 工生产、除去异味等功能，水溶液适 用于伤口消毒及环境、食品消毒。编辑版pppt141818年,L.J.Thenard发现 水系无机物、有机物在自 动氧化时，或者在生物体 内呼吸氧气时，在生成水 之前会生成过氧化氢。编辑版pppt基本内容O中文名 过氧化氢。中文同义词：双氧水、氢过氧化物、二氧化二氢。管制类型过氧化氢（易制爆）。化学式 H202o 安全性描述 26-39-45-36/37/39-28A-17o危险品运输编号 UN 2014 5.1/PG 2o CAS登录号 7722-847。沸点 158 C。闪点 107 C编辑版pppt16。应用 物体表面消毒、化工生产、除去异味o分子量 34.01o EINECS 登录号 231-765-0。危险性符号Xn,C,0。化学品类别无机物一过氧化物。储存用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存。职业标准 TWA 1.4毫克/立方米；STEL 4.2毫克/立方米编辑版pppt17。密度 1.13 g/mL(20 C)o折射率 1.3350o别称 双氧水。蒸汽压 1.48mmHg(25 C)。水溶性 易溶于水。熔点-0.43 C。危险性描述R22、R41。外观 无色透明液体o 英文名 Hydrogen perox ide。毒性 无编辑版pppt18。.优酷化学实验过氧化氢的氧化性标清.f IVO.优酷过氧化氢的分解.f lv编辑版pppt19触目惊心，那些年我们吃过的化工原料双氧水给海鲜美白对于生鲜产品，使用工 业双氧水可以洗净和漂 白，也用于食品消毒。高浓度的双氧水有强烈 的腐蚀性，口服会出现 腹痛、胸口痛、呼吸困 难、呕吐等症状。编辑版pppt20福州：男子制作双氧水鸡爪售卖被判1年6个 月罚款1万元。四川自贡男子朱某龙2013年5月开始在长乐某村一超市旁店 面内无证进行肉制品加工和销售。为求卖相好、易于出售，朱某龙在鸡爪中加入国家明令禁止的、对人体有害的非食品 原料过氧化氢溶液（俗称双氧水）进行泡制，使鸡爪变白、变粗。其父朱某顺在泡制鸡爪时充当下手，至2014年12月共 生产250公斤用过氧化氢溶液泡制的鸡爪，以每公斤28元将 鸡爪拿到长乐某市场售卖。公安机关和食品药品监督管理机 关执法人员根据群众举报，在朱某龙店内抓获父子二人，查 获泡制好的鸡爪2袋计12公斤、过氧化氢溶液2桶。经食品安 全监测机构鉴定，所扣押的鸡爪经过氧化氢试剂检测呈阳性。编辑版pppt21。中华人民共和国刑法第一百四十四条规定，在生产、销 售的食品中掺入有毒、有害的非食品原料的，或者销售明知 掺有有毒、有害的非食品原料的食品的，处5年以下有期徒 开U，并处罚金；对人体健康造成严重危害或者有其他严重情 节的，处5年以上10年以下有期徒刑，并处罚金；致人死亡 或者有其他特别严重情节的，依照本法第一百四十一条的规 定处罚。编辑版pppt22。法院经审理认为，朱某龙、朱某顺违反国家食品安全管理 法规，为牟取利益，在食品加工过程中添加对人体有毒、有 害的化工原料过氧化氢溶液并予以销售，其行为均已构成生 产、销售有毒有害食品罪，应依法分别追究其刑事责任。鉴 于对被告人朱某顺适用缓刑不致再危害社会，且能落实社区 矫正措施，可予以宣告缓刑。综合考虑二人的犯罪事实、性 质、情节，法院以二人犯生产、销售有毒、有害食品罪，判 处朱某龙有期徒刑1年6个月，并处罚金10000元；判处朱某 顺有期徒刑1年，缓刑1年，并处罚金3000元，禁止其在缓刑 考验期限内从事食品生产、销售及相关活动。编辑版pppt23双氧水泡过的食物真的会有毒吗?O食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，不含有毒、有害杂质的特点。而工业级双氧水中含有大量的葱醍类有机杂 质以及铅、碑等金属离子、机械杂质等，这些有毒有害杂质中,象慈酿、铅、种是致癌物质，因此不能用于食品行业。高纯度 双氧水采用特殊方法提纯，去除了原料中的杂质，是一种高品 质、高纯净度的双氧水，因而可以广泛地用于食品行业的各个 领域。编辑版pppt24O食品级过氧化氢可杀灭多种细菌繁殖体、真菌、结核杆菌、细菌芽抱和病毒，杀菌后分解为氧气和水，不会产生有毒的残 留物，无需用水冲洗，避免了二次污染，是一种环保型消毒剂。在国外，食品级双氧水在食品行业中早已得到普遍应用，在乳 品及饮料等食品的无菌包装、啤酒、饮用水、水产保鲜、瓜果 蔬菜等食品的生产加工过程中都广泛使用食品级双氧水。编辑版pppt25奥运“绿池”之谜终解开：不小心误加双氧水。当地时间8月10日，澳大利亚与日本队的男子水球项目准备 开始，但引人关注的，是画面左侧的跳水池，该池子里的水 一夜之间从蓝色变成了绿色，与画面右侧的水球场地中的池 水形成了鲜明对比。中新网8月14日电据外媒14日报道，里约奥运跳水池变绿多日，谜底终于解开！巴西工作表示，在清洗水池时用了 过氧化氢（即双氧水），但错误与氯混合使用，两种化学物 质产生作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生，才会令池水 变绿。编辑版pppt26。有官员坚持绿水无害，但为求方便此后参与花样游泳的选手 及裁判，所以决定在 巴西时间13日为比赛池放水，然后再 重新注入多达100万加仑清水。不过，在花样游泳比赛池隔壁的跳水池，则会继续在余 下的比赛中继续使用无毒“绿水”，且只会更换滤水器，并 等待池水变得清澈。不过，也有美国媒体采访化学家的意见。专家指出，这 种解释不可尽信，因为除非两种化学物合成氢氯酸，水是不 会这样变绿。专家还指出，过氧化氢及氯气有可能是池水不 干净的成因，但过氧化氢不稳定及分解快，所以只是有这样的可能性。编辑版pppt27防范双氧水事故须三路并进。双氧水生产装置每个单元都存在危险性，多年来事故频发。日前，在 化学品安全控制国家重点实验室组织召开的双氧水装置安全生产技术 与管理提升会上，专家提出，化工企业应从细节入手防范事故隐患，从设计源头提高本质安全水平，重视事故发生机理研究，为双氧水安 全管控提供理论和实践支撑。事故源于不重视小问题。洒漏的双氧水接触可燃物质时，可使其燃烧，发生火灾。有一家企业 运输双氧水产品时，因包装桶质量不好，使双氧水漏到同车运送的可 燃物体上，发生火灾，产品和汽车均受到很大损失。另一家企业因操 作不慎，将双氧水洒到地面上，工人用拖布擦净后，拖布未经水冲洗 就放到暖气片上烘干，经一段时间后，拖布燃烧，幸好附近无可燃物,未造成着火事故。双氧水行业曾经发生过几起违反动火规定或者动火 考虑不周的爆炸事故。编辑版pppt28。2.生产安全始于规范设计。氧化塔内的残液排污非常重要，正常操作时要保持排污视镜 内工作液和水的两相界面，观察水相颜色，看是否有大量杂 质。但是，氧化塔排污过程中，往往会发生排污视镜爆裂的 事故。双氧水危险性认识不足，设计不规范是发生此类事故的主要 原因之一。如果加一个遥控阀门，就能解决排污视镜爆裂的 隐患，像氢化液贮槽设计上考虑爆炸极限，要有足够的放空 空间，要选用耐腐蚀、耐寒的垫片。编辑版pppt29。3.机理研究提供理论支撑。事故发生机理研究是提高工艺安全、设备安全、制定人安全 行为规范等的前提，而双氧水生产中尚难控制氧化尾气事故、静电引起的贮槽爆炸事故等，亟须从发生事故的机理上进行 研究，为事故防范提供理论和实践支撑。目前开发的双氧水生产新工艺提高了氢效，可以直接萃取得 到高浓度双氧水，省去提浓单元。但是在萃取过程中，当体 系中的双氧水浓度超过一定能量可能会发生爆炸。然而，双 氧水与工作液混合体系的爆炸特性研究较少。化学品安全控 制国家重点实验室开展了爆炸危险性的实验，从工作液中萃 取双氧水。当双氧水浓度达到44%左右时开始进入爆炸区间。化学反应放出大量能量，瞬间释放，就会产生爆炸。编辑版pppt30。通过分子模拟实验得知，双氧水与选取的工作液三甲苯发生 反应，生成羟基自由基、氢过氧自由基等，然后发生进一步 的链式反应，释放出的能量超过3.86千焦/克时会发生爆炸。通过对爆炸反应后的气液相产物分析得知，爆炸是因为发生 了双氧水的分解以及双氧水氧化三甲苯的氧化还原反应。化学品安全控制国家重点实验室对双氧水的热稳定性进行研 究分析发现，双氧水随着反应温度的逐步升高，分解率略微 增大，说明温度对其热稳定性的影响较小。在60、酸性条 件下，pH小于5时，30%的双氧水分解速率比较慢;pH值达到9 时，最易导致双氧水分解，危险性最大。编辑版pppt31物理性质。水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙酸，不溶于苯、石 油酷。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 C,沸点 150.2 C,纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点 也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/,密度随温度升 高而减小。它的缔合程度比H20大，所以它的介电常数和沸 点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 C便猛烈的 分解为水和氧气，值得注意的是，过氧化氢中不存在分子间 氢键。Q过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用o编辑版pppt32化学性质1.氧化性油画中铅白碱式碳酸铅会与空气中 的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可 应用过氧化氢洗涤。需要碱性介质。2.还原性3.在10%试样液10m I中，加稀硫酸试液(TS-241)5m I和高锌酸钾试液(TS-193)1mlo应有气泡发生，且高锌酸钾的呈色消 失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。33化学性质。4.取试样1g(准确至0.1 mg),用水稀释至250.0ml。取此溶液 25ml,加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1 mol/L高镒酸钾滴 定。每毫升OJmol/L。高镒酸钾相当于过氧化氢(H202)1.70mgo。5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铭酸、高镐酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠等等。Q 6.过氧化氢是一种极弱的酸：H202二(可逆)=H+H02-(Ka=2.4X1072)。因此金属的过氧化物可以看做是它的 盐。编辑版pppt34主要用途双氧水的用途分医用、军用和工业 用三种，日常消毒的是医用双氧水,医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化 脓性球菌，致病酵母菌，一般用于 物体表面消毒。双氧水具有氧化作 用，但医用双氧水浓度等于或低于 3%,擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清 水清洗一下就可以了，过35分钟 就恢复原来的肤色。编辑版pppt35主要用途。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸 钠、过氧化硫胭等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医 药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和401 抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料 染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁 及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件 质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。编辑版pppt36主要通途。民用：处理厨房下水道的异味,。到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道，可去污，消毒,杀菌；。3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒;。在实验室制备中，过氧化氢可用于制备氧气（二氧化镒或硫 酸铜催化），快速方便，但成本较高，不宜应用于工业制备 或大规模制备中。编辑版pppt375制备方法。工业制法。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醒空气电极，其 特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醛空 气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配 室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元 电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出 口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极 板组装。磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制 备。编辑版pppt38。用磷酸或磷酸二氢钠NaH2P04将过氧化钠水溶液中和至 pH9.09.7,使生成Na2HP04和H202的水溶液。o使所说的Na2HP04和H202水溶液冷却到+5-5,从而使 绝大部分Na2HP04以Na2HP0410H20水合物形式析出。o在离心分离器中对含有Na2HP0410H20水合物和过氧化 氢水溶液混合物进行分离，从而使Na2HP0410H20结晶从 含少量Na2HP04和过氧化氢水溶液中分离出来。编辑版pppt39。将所说的含少量Na2HP04和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸 发，得到含H202和H20的蒸汽，而含过氧化氢的Na2HP04的浓 盐溶液从底部流出并返回中和槽。将所说的含H202和H20的蒸汽在分储塔中进行减压分储,得到约30%H202产品。电解硫酸法：用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解 可得浓度为95%的双氧水。编辑版pppt40Q2-乙基慈醍法：工业规模化生产主要方法是2-乙基慈醒（EAQ）法。2-乙基葱醍在一定温度压力在催化剂作用下和 氢气反应生成2-乙基氢葱醍，2-乙基氢葱醍在一定温度压力 下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢葱醍还原生成2-乙基意 醒同时生成过氧化氢，在经过萃取获得过氧化氢水溶液，最 后经过重芳烧净化得到合格的过氧化氢水溶液，俗称双氧水,此工艺大多用来制备27.5%的双氧水，浓度较高的过氧化氢 水溶液（如35%、50%的双氧水）则可以通过蒸储得到。编辑版pppt41实验室制法。于100ml 1578%的硫酸中，在冰的冷却下，逐渐加入过氧化 钢，加入的量以保持溶液的弱酸性为度（约40g）。倾出上 层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。每次用 20ml提取4-5次。将醴提取物置于水浴上蒸发（不要高于 40）除去酸，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制 得50%过氧化氢溶液。编辑版pppt42。二。将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的 800ml20%的硫酸中，应保持温度不高于15。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm）,在浴温60-65摄氏度（最后在85）下进行蒸 储，每次的蒸储量为100ml。用两个串联的受器（第二个受 器应用冰冷却）收集微出物，第一个受器中的产品含过氧化 氢含量高于20%,第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧 化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进 行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。Q过氧化氢稀溶液也可以用陈法使水凝结而达到浓缩的目的。436使用限量 GB 2760-86：生牛乳保鲜与硫氧酸钠配合使用，限量为0.03%过氧化氢2.0ml/L加硫氧酸钠15.0ml/L。限黑龙江、内 蒙地区使用，扩大使用地区时须由所在省级卫生部门报请卫 生部批准并按农业部有关实施规范执行。袋装豆腐干.0.86g/L(残留量不得检出)。FDA,184.1.366(2000)：制干酪用牛乳,0.05%；电解法 乳清制造0.05%；淀粉防腐用0.15%；玉米糖浆还原S02用,0.15%；染色的干酪乳清还原用,0.05%；脂肪酸酯类乳化剂 漂白用，1.25%。用后均应除去，不得残留。食品添加剂最大允许使用量最大允许残留量标准：过氧化氢 为食品工业用加工助剂，F醯感在制成最后成品之前除去，有热岸食品中残留量的除外C447毒理资料急性毒性：LD50 4060mg/kg（大鼠经皮）；LC502000mg/m3,4小时（大鼠吸入）致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌10 UL/皿；大肠杆菌5ppm。姊妹染色单 体交换:仓鼠肺353|J mol/Lo致癌性：I ARC致癌性评论：动物可疑阳性。编辑版pppt45。危险特性：爆炸性强氧化剂。过氧化氢自身不燃，但能与可 燃物反应放出大量热量和气氛而引起着火爆炸。过氧化氢在 pH值为3.54.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇 强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火 花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接 触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铜、银、铅、汞、锌、钻、银、铭、锦等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适 当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。编辑版pppt468健康危害。侵入途径：皮肤接触、吸入、食入。健康危害：浓过氧化氢有强烈的腐蚀性。吸入该蒸气或雾对 呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至 失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时 性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。双氧水还可致人体遗传物质DNA损伤及 基因突变。双氧水可能加速人体衰老进程。双氧水与老年痴 呆症的发生或发展关系密切。双氧水与老年帕金森氏病、脑 中风、动脉硬化及糖尿病性肾病和糖尿病性神经性病变的发 展密切相关。过氧化氢还可能导致或加重白内障等眼部疾病。通过呼吸道进入可导致肺损伤。多次接触可致人体毛发，包 括头发变白，皮肤变黄等。食入可刺激胃肠黏膜导致胃肠道 损伤及胃肠道疾病。编辑版PPPt 479注意事项。1、不得口服，应置于儿童不易触及处。2、对金属有腐蚀作用，慎用。3、避免与碱性及还原性物质混合。4、避光、避热，置于常温下保存。5、医用的有效期一般为24个月。6、不得用手触摸。编辑版pppt4810化学实验。实验目的O 1.掌握高镒酸钾标准溶液的配制和标定方法。2.学习高镒酸钾法测定过氧化氢含量的方法编辑版pppt49实验内容。1、实验原理oH202是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中 能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：。滴定在酸性溶液中进行，反应时镜的氧化数由+7变到+2。开始 时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由 手Mn2+的催化作用加快了反应速度。生物化学中也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血 液中加入一定量的H202,由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用拯准KMnO4溶液滴定剩余的H202,就 可以了解酶的活性。编.则50。2、仪器试剂。台秤（0.1g）、天平（0.1mg）,试剂瓶（棕色），酸式滴 定管（棕色，50cm3）,锥形瓶（250cm3）,移液管（10cm3、25cm3）；H2S04（3 mol-dm-3）,KMnO4（s）,Na2c204（s,AR.）,双氧水样品（工业）。3、实验室制氧气（02）H202加热或加二氧化镒编辑版pppt51实验步骤1)KMnO4溶液(0.02 mol-dm-3)的配制。称取17g左右的KMnO4放入烧杯中，加水500cm3,使其溶解 后，转入棕色试剂瓶中。放置770天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。残渣和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。编辑版pppt520 2)KMnO4溶液的标定。精确称取0.150.20g预先干燥过的Na2c204三份，分别置于 250cm3锥形瓶中，各加入40cm3蒸储水和10cm33 mo I dm-3 H2S04,水浴上加热直约75-85。趁热用待标定的KMnO4溶 液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO4溶液 滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。溶 液中有Mn2+产生后，滴定速度可适当加快，近终点时紫红 色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。当溶液 呈现微红色并在半分钟不褪色，即为终点。计算KMnO4溶液 的浓度。滴定过程要保持温度不低于60。编辑版pppt53 3）H202含量的测定:。用移液管吸取5.00cm3双氧水样品（H202含量约5%）,置于 250crn3容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。o吸取25cm3上述稀释液三份，分别置于三个250cm3锥形瓶中,各加入5cm33 mol-dm-3 H2S04,用KMnO4标准溶液滴定之。计算样品中H202的含量。编辑版pppt54实验注意o1.KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。o2.KMnO4作为氧化剂通常是在H2s04酸性溶液中进行，不能 用HN03或HCI来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊,这是酸度不足引起的，应立即加入稀H2s04,如已达到终点,应重做实验。编辑版pppt55 3.标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至 沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为7585。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60。4.开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中 产生了Mn2+后，由于Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加 快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须 小心地缓慢滴入。编辑版pppt56环境数据。该物质对水生生物是有毒的。防护措施。呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面 具（全面罩）。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：戴氯丁橡胶手套。其它：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫 生。编辑版pppt57泄漏处理。迅速撤离泄漏污染人员至安全区，并进行隔离，严格限制出 入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作 服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性 空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可 以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构 筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人 员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器 内，回收或到家至废物处理场所处置。废弃物处置方法：废液经水稀释后发生分解，放出氧气，待 充分分解后，把废液冲入下水道。编辑版pppt58急救措施。皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底 冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼 吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。编辑版pppt59。食入：饮足量温水，催吐，就医。灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器 从火场移至空旷处。喷水冷却火场容器，直至灭火结束。处在 火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马 上撤离。灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。包装注意事项：大包装：塑料桶（罐），容器上部应有减压阀 或通气口，容器内至少有10%余量，每桶（罐）净重不超过50公 斤。试剂包装：塑料瓶，再单个装入塑料袋内，合装在钙塑箱 内。编辑版pppt60法规信息。化学危险物品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发1992 677 号），工作场所安全使用化学品规定（1996劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB 13690-92）将该物质划为第5.1类氧化剂。编辑版pppt61过氧化钠编辑版pppt62过氧化钠编辑版pppt63过氧化钠是钠在氧气或空气中燃 烧的产物之一，纯品过氧化钠为 白色，但一般见到的过氧化钠呈 淡黄色，原因是反应过程中生成 了少量超氧化钠。过氧化钠易潮 -|2 解、有腐蚀性、在熔融状态时遇：0：0：f 到还原性物质会发生爆炸，因此 应密封保存且不能与易燃物接触。过氧化钠 过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛 等。编辑版pppt64基本信息中文名 过氧化钠O化学式 Na202 o CAS 登录号 1313-60-6。熔点 4601。水溶性 与水剧烈反应1。外观 白色至黄色粉末。安全性描述 S：S7/8-S37/39E1。危险性描述强氧化性、与水反应。标准商值 95 J-mol-1-K-1 Q吉布斯自由能-446.9 kJ/mol 编辑版pppt65o 英文名 Sod i um perox i de o分子量 77.98oElNECS登录号215-209-41。沸点 657（分解）1。密度 2.805 g/cm3。应用 氧气发生剂、漂白齐此2。危险性符号 R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41 1。比热容 89.37 J/mol K1。标准生成热-515 kJ,mol-1 3编辑版pppt66性状。1.在空气中吸收水分和二氧化碳。与水发生剧烈反应。对呼 吸系统和皮肤有刺激性。加热至460分解。溶于稀酸不溶 于碱，在醇和氨中分解放出氧。有吸湿性，在空气中吸收水分 和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。它本身虽不会燃烧或爆 炸,但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸。与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾。有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。灼 烧至红热分解并放出氧气。编辑版pppt67。2.稳定性6 稳定。3.禁配物7 强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。4.避免接触的条件8 摩擦、潮湿空气o 5.聚合危害9 不聚合。6.分解产物10 氧气、氧化钠编辑版pppt68理化性质。.优酷过氧化钠的性质.f lv。物理性质。固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，溶于水生成氢氧化钠,燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄 色，密度为2.805g/cm3,熔点为460摄氏度。编辑版pppt69。化学性质。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显7价，钠元素显+1价，其。水合物有Na2022H20和Na2028H20两种。可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的碑(As)氧化成+5价，把+3价的铭(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些 岩石矿物中的+3价格除去，方法为：在600700摄氏度的高温下用 过氧化钠将铁矿中的3价铭氧化成Na2CrO4,而Na2CrO4可以用水溶 掉。另外过氧化钠可以将铁单质氧化成含Fe04的铁酸盐，还可 以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物 和氯化物发生剧烈反应。编辑版PPPt 70。常见反应。这里需要特别说明的是，无论NO还是N02都可以被过氧化钠。吸收，因此可用于吸收N02o Na202+2 NO=2NaN02o Na202+2 N02=2NaN03。所以，所有中学习题中所谓的NO,N02,编辑版pppt71。过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与 二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应 过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置 先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二 氧化碳反应。o2Na202+2C02=2Na2C03+02o过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳 定，会分解编辑版pppt72o2Na202+2C02=2Na2C03+02。过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定,会分解 Na202+2 H20=2 NaOH+H202 2H202=2 H20+02T,Q总反应化学方程式：0 2Na202+2H20=4NaOH+02T编辑版pppt73。与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：o Na202+CO=Na2C03o Na202+S02=Na2S04编辑版pppt74。与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放由氧气，例：o 2Na202+2002=2Na2C03+02o 2Na202+2s03=2Na2S04+02编辑版pppt75。过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和 氧气反应生成硫酸钠。反应方程式：02 Na202+2 S02=2 Na2S03+02o2 Na2S03+02=2 Na2S04 o所以 Na202+S02=Na2S04编辑版pppt76物质用途。可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。1.它能与C02作用，放出02。o2Na202+2C02=2Na2co3+02。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等 缺氧的场合，将人们呼出的C02再转换成02,以供呼吸之用。编辑版pppt77 2.过氧化钠可用来除去02中的H20和C02杂质。3.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用 做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。4.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高 铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。编辑版pppt78生产储运。1.金属钠氧化法 将熔融金属钠预热至180以上，向氧化炉 中喷入压力为39.244.1 Pa的高速压缩空气流,在300 350使钠氧化燃烧,生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至 100以下,得到过氧化钠成品。其反应式：。2.可用金属钠氧化法。Na202的制备分为两步。首先用金属 钠在一个含氧量低于空气的氛围中氧化成氧化钠,然后再将 氧化钠在含氧量比空气高的氛围中，加热200350进一步 氧化成Na202o欲氧化彻底,第二次氧化前，先将Na20充分粉 碎。但必须隔绝湿气。编辑版pppt79o 3,将0C的试剂氢氧化钠饱和溶液与42%的过氧化氢按理论配 比混合,进行反应：。当沉淀不再析出后,抽滤,然后用无水乙醇和乙醴洗涤,得特 别明亮的八水合过氧化钠。也可将工业品过氧化钠溶于4倍 冰水中,控制温度不超过40,在溶液冷到0时析出八水合 过氧化钠结晶,过滤后抽滤,并在不含二氧化碳的空气中干燥 而制得八水合过氧化钠。编辑版pppt80储存注意事项储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热 源。库温不超过30,相对湿度不超过75%。包装密封。注意 防潮和雨淋。应与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末等分 开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。编辑版pppt81可用于制过氧化氢。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至PH：9.0-9.7,使 生 成磷酸氢钠和过氧化氢的水溶液。使所说的磷酸氢钠和过氧化氢水溶液冷却到+5一5C,从。而使绝 大部分磷酸氢钠以十水磷酸氢钠水合物形式析出。o 在离心分离器中对含有磷酸氢钠水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使磷酸氢钠水合物结晶从含少量磷酸氢钠。的过氧化氢水溶液中分离出来。编辑版pppt82。将所说的含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸 发，得到含过氧化氢和水的蒸汽，而含过氧化氢的磷酸氢钠 浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。将所说的含过氧化氢和水的蒸汽在分储塔中进行减压分储，得到约30%过氧化氢。其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌 齐U，除臭剂，微量分析。编辑版pppt83制备方法0 1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na20 2.隔绝湿气，0 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，编辑版pppt84 4.金属钠氧化法：将熔融金属钠预热至180以上，向氧化 炉中喷入压力为39.244.1 Pa的高速压缩空气流，在300 350使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却 至100以下，得到过氧化钠成品。其4Na+202T2Na202 2Na20+02T2Na202;超氧化钠原粉与氧化钙按比例(93.5：6.5)经粉碎混合后，再经过压板、粉碎、过筛，得到一定大 小和强度的颗粒。编辑版pppt85安全相关。过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝 粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能 与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。编辑版pppt86健康危害。侵入途径:吸入、食入。健康危害:本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;皮肤直接 接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤。毒理学资料及环境行为。危险特性:强氧化剂。能与可燃物有机物或易氧化物质形成 爆炸性混合物，经磨擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫黄、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸。遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃。急剧加热时可发生爆炸。具 有较强的腐蚀性。燃烧（分解）产物:氧气、氧化钠编辑版pppt87。3.现场应急监测方法:。4.实验室监测方法：。用固定化鲁米诺(基质为硅胶和控制孔径玻璃)流动注射法进行化学发光分析刊,英/HooI K.;NiemanT.A./Ana I.Chem.-1987,59(6).-869-872 分析化学文摘1989.2.编辑版pppt88.应急处理处置方法。泄漏应急处理。过氧化钠。隔