2022—2022学年化学苏教版必修1同步教学案专题3从矿物到基础材料32铁铜的获取及应用.docx

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取镁和铜一、镁的获取1存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第_位。(2)形态：主要以_形式存在，铁单质只有在_中存在。2铁的冶炼(1)设备：_。(2)原料：_、_、_、_等。(3)原理：高温下，用_把铁从铁矿石中复原出来。(4)主要反响：复原剂的生成：_，_。铁矿石的复原：_。炉渣的形成：_，_。(5)铁合金：含C_的为生铁，含C_的为钢。二、铜的获取1存在(1)形态：_及少量单质。(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿_、孔雀石_。2冶炼(1)工业炼铜黄铜矿含Ag、Au、Fe、Zn等杂质的粗铜精铜(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)原理：CuS_Cu特点：本钱低、污染小，反响条件简单等。知识点1从自然界获取铁和铜1以下铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O42冶炼金属有以下方法：焦炭法；水煤气(或H2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。相应的冶炼法古代有()火烧孔雀石，()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铁，()从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的选项是()A()B()C()D()3以下关于铁的表达，错误的选项是()A纯洁的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗腐蚀能力强，在枯燥空气中不易被氧化知识点2铁和铜的性质及应用4以下化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()AFe3O4 BFeCl2 CAl2O3DCuCl25以下金属中：铁；镁；锰；钒；铬，可用铝热法制备的是()ABCD6在化学反响中，铜元素可表现0、1、2价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁那么化为铜即曾青(CuSO4)与铁反响就生成铜。试写出该反响的化学方程式：_。(2)铜器外表有时生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反响的化学方程式：_。(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜熔点是1183.4C，铁熔点是1534.8C)。练根底落实1我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术的金属是()AFeBCuCAgDHg2在以下矿石中，其主要成分属于氧化物的是()A菱铁矿B黄铜矿C铝土矿D黄铁矿3能解释“古代铁制品保存至今的很少的理由是()A铁元素在地壳中含量少B冶炼铁的原料少，且冶炼困难C铁易置换出其他金属D铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4炼铁的原料是()焦炭；生石灰；石灰石；空气；铁矿石；一氧化碳。ABCD5炼铁时，参加石灰石的作用是()A石灰石能降低铁矿石的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石能促进氧化铁的复原D石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅6把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是()A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁中的含碳量C用复原剂把铁的氧化物复原成铁D参加合金元素改善生铁性能7高炉炼铁用于复原氧化铁的复原剂是()A一氧化碳B焦炭C石灰石D空气8以下说法错误的选项是()A地壳中的铁都以化合物形式存在B生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中C锯条上的烤蓝是一层致密的氧化摸D钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈9生铁和足量的稀盐酸充分反响后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()A铁B氯化铁C氯化亚铁D炭和一些杂质练方法技巧10CO在高温下复原ag氧化铁，得到bg铁，那么铁的相对原子质量是()A24b/(ab) B48b/(ab)C(ab)/24bD48b/(a2b)11依据反响：XC=2Y和Fe2O33Y=2Fe3X，推断X和Y各表示()ACO和CO2BH2O和COCCO2和CODCO2和H2练综合拓展12现有：磁铁矿(Fe3O4)；黄铁矿(FeS2)；赤铁矿(Fe2O3)。请从多角度分析这三种矿石中_不适合用来炼铁。原因是_。13在一定条件下可实现以下列图所示物质之间的转化。请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反响的离子方程式：_。(3)图中所得G和D皆为固体，混合后在高温下可发生反响的化学方程式：_(4)每生成1molD，同时生成_molE。14将nmol木炭和1molFeO混合，隔绝空气加热。(1)可能发生的反响有：FeOC=FeCO2FeOC=2FeCO2FeOCO=FeCO2_(2)假设n，充分反响后，反响器中的固体是_，气体产物是_。(3)假设n4，反响器中的固体物质是_，气体产物是_。(4)假设反响的气体产物是混合物，n的取值范围是_。(5)假设反响的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，那么n的值是_。第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取镁和铜根底落实一、1(1)四(2)化合态陨石2(1)炼铁高炉(2)铁矿石焦炭空气石灰石(3)复原剂(4)CO2CO2CO2C2COFe2O33CO2Fe3CO2CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3(5)2%4.5%0.03%2%二、1(1)化合态(2)CuFeS2CuCO3Cu(OH)22(2)CuSO4对点训练1B将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。2B3C在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位，主要以化合态形式存在，游离态只在陨石中存在。4BFe与Cl2反响只生成FeCl3。5CMg属于活泼金属，MgO不与Al反响。6(1)FeCuSO4=CuFeSO4(2)Cu2(OH)2CO34HCl=CuCl23H2OCO2(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型。课后作业1B2.C3.D4.D5.D6.B7A焦炭生成的CO可作复原剂将铁矿石复原成铁。8D9D生铁是铁炭合金，C不与盐酸反响，故剩下的固体是炭。10A11C炼铁反响：Fe2O33CO=2Fe3CO2知：X为CO2，Y为CO，代入反响：XC=2Y验证，CO2C=2CO，符合题意。12黄铁矿黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体SO213(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al3CuOAl2O33Cu(4)14(1)CO2C=2CO(2)Fe、FeOCO2(3)Fe、CCO(4)n1(5)第2课时铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1铁的性质(1)物理性质：_色有_光泽的固体，熔点_，具有良好的_性、_性、_性，可以被_吸引。(2)化学性质：与非金属单质的反响(如Cl2、O2)：_、_。与稀盐酸、稀硫酸反响的离子方程式：_。与某些盐的反响(如CuSO4溶液)：_。钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时，外表生成_而发生_，从而阻止内部金属进一步发生反响。2铜的性质(1)物理性质：_色固体，具有良好的_性、_性和_性。(2)化学性质：与氯气、氧气的反响：_、2CuO22CuO。与AgNO3、FeCl3某些盐溶液的反响：_、_。3铁、铜的应用(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。(2)铁的化合物a、_用作颜料；b、_可作净水剂；c、_作磁性材料。(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。(4)铜盐可杀菌。二、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该特性检验Fe3的存在溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液_再滴加新制氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到较强的_时，会被复原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。知识点1铁的氧化物1以下物质的性质和用途错误的选项是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再参加过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3以下关于Fe2和Fe3的表达中，错误的选项是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有复原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现血红色沉淀知识点4Fe3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最正确顺序是()加足量新制氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液ABCD知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液为FeCl3溶液。铜、铁均能与FeCl3溶液反响，反响方程式分别为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的选项是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜知识点6铜的化合物及其应用6试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按以下列图所示流程进行实验。(1)请写出步骤中发生的全部反响的离子方程式：_。(2)假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反响后，生成的不溶物W的质量是m，那么每份试样中CuO的质量为_(用m表示)。练根底落实1以下关于铁矿石的说法正确的选项是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变血红色DFeO俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OHD苹果汁含有Fe33以下反响，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为棕黄色D不可能有无色气体产生5能与Fe3反响，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHABCD练方法技巧6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为()A一样多B多C多D无法判断练综合拓展7用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如下列图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中参加的试剂是_。(2)在试管中参加的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。8除去以下物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的离子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_； (2)Fe2O3(Al2O3)_； (3)FeCl3(FeCl2)_； (4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_。第2课时铁、铜及其化合物的应用根底落实一、1(1)银白金属高导电导热延展磁铁(2)2Fe3Cl22FeCl33Fe2O2Fe3O4Fe2H=Fe2H2FeCuSO4=CuFeSO4致密的氧化膜钝化2(1)紫红导电导热延展(2)CuCl2CuCl2AgNO3Cu=2AgCu(NO3)22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl23(2)氧化铁FeCl3Fe3O4二、1棕黄血红不变血红2浅绿不变色血红复原剂氧化剂对点训练1CCuO是黑色的。2C四种离子的变化如下：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3AlOAl3。3D4C此题检验方法的关键是Fe3遇SCN反响显血红色，而Fe2遇SCN不显血红色，参加KSCN溶液不显血红色证明溶液中无Fe3，再加新制氯水，如有Fe2那么被氧化为Fe3遇SCN反响显血红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，Fe3与SCN反响显血红色不易观察。5B因为金属活动性FeCu，所以先发生Fe2FeCl3=3FeCl2，再发生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，充分反响后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反响完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反响完而FeCl3就已经反响完了，错误；D中固体中的铁可能已经反响完了，错误。6(1)FeCu2=Fe2Cu; Fe2H=Fe2H2(2)m课后作业1C因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3，遇SCN显血红色。2A3B钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反响生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KSCN反响生成血红色Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，应选B。4B首先发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，然后Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。5BFe3与中微粒反响时，Fe3的化合价未变；与不反响；与中金属单质反响时，Fe3的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。6C气体复原金属氧化物时，需先排净空气，且复原得的金属单质需在复原气氛中冷却。不要无视这些实验的细节。铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2复原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于复原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，制得铜较少。7方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯洁时再夹紧止水夹(4)试管中反响生成的H2充满了和，使外界空气不易进入8(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)参加过量的NaOH溶液，过滤。Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入足量的Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)参加足量铁粉，过滤。2Fe3Fe=3Fe2(5)参加足量铁粉，过滤。FeCu2=Fe2Cu解析(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反响后过滤别离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)参加铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)参加铁粉，置换出铜，过滤加以别离。第3课时习题课1以下物质中，不能与盐酸反响的是()ACuBFe2O3CFe(OH)3DAl2以下说法，正确的选项是()纯碱不是碱食盐不是盐火碱不是碱干冰不是冰ABCD3以下物质中不能与NaOH溶液反响的是()ANa2CO3BNaHCO3CAl(OH)3 DFeCl34用铂丝做焰色反响实验，每次做完后都需要()A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5以下物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是()ABCD全部6除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用()ANaOH溶液B新制氯水CFe粉DMg粉7以下离子方程式正确的选项是()A铁与FeCl3溶液反响：FeFe3=2Fe2BFe与盐酸反响：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反响：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反响：Fe(OH)33H=Fe33H2O8以下物质的颜色表达正确的选项是()AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3溶液红褐色DFe(OH)2灰绿色9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2BFe3CFe2DH10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再参加过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，那么此合金中铝的质量分数为()A22.2%B75.7%C30.0%D80.6%11自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，那么它()A被氧化B被复原C有可能被氧化，也有可能被复原D由高价态变为0价12用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反响，使氧化铁中的铁全部复原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为()11113141614212ABCD13.如下列图，当容器A中的反响开始后，假设分别进行以下操作，请答复有关问题：(1)假设弹簧夹C翻开，B容器中有什么现象发生_。(2)假设弹簧夹C关闭，容器A中的反响还在进行时，B容器中有什么现象发生_。写出B容器中有关反响的化学方程式：_。(3)容器A中的反响还在进行时，假设先翻开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生_。14冶炼金属一般有以下方法：焦炭法，水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有运用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入下表中空格。火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁火烧孔雀石炼铜所发生反响的化学方程式(写主要的两个)： _、_。(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：_；_；_。15有一种工业废水，其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：(1)药品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)药品是_。(4)母液中存在的阳离子：_。16铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，答复以下各题。(1)向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反响后的溶液中存在Fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。以下试剂中，需要用到的一组是()蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水新制氯水ABCD17将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反响后生成气体V1L(V10)，将反响后的固体残渣B与过量盐酸反响，又生成CO2V2 L(气体体积在标准状况下测定)。(1)B的成分是_。ANa2CO3与NaOHBNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3DNaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共_mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为_。18用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是a：有氧生成；b：_。(2)写出Na2O2和H2O反响的化学方程式，并标明电子转移的数目： _。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。第3课时习题课1A2.C3ANaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；只有Na2CO3不能与NaOH溶液反响。4D5DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。6CNaOH也与FeCl2反响而消耗FeCl2，新制氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，Mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯洁的FeCl2溶液；Fe粉与FeCl3反响生成FeCl2，与CuCl2反响生成FeCl2和Cu，过滤即得纯洁的FeCl2溶液。7DA、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。8B9C因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H可与Fe反响，不可能存在较多。10C根据题意，物质之间的转化如以下列图。Al、Fe合金盐因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：w(Al)%w(O)%100%30.0%11C12C用H2、C、CO复原等质量Fe2O3且产物为H2O、CO、CO2时，耗三者物质的量比为111，质量比为1614；当产物为H2O、CO2时，三者物质的量之比为212，质量比为1314。13(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成解析此题是一道综合Fe2的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH溶液中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反响的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。14(1)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OC2CuO2CuCO2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2或3H2WO3W3H2O3MnO24Al3Mn2Al2O32NaCl2NaCl215(1)Fe(2)Fe和Ag(3)稀H2SO4(4)Na、H16(1)1nm100nm(2)KSCN溶液(3)A解析(1)该分散系为Fe(OH)3胶体，故微粒直径在1nm100nm之间；(2)检验Fe3，利用Fe3遇SCN显血红色这一特征反响，应选用KSCN溶液；(3)向该废液参加Fe粉发生2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反响掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量新制氯水即可得FeCl3溶液。17(1)C(2)解析理解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法；热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3。在密闭容器中加热NaHCO3与NaOH的混合物，可能的反响有：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O和2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，反响后的固体残渣有两种可能的组成：NaOH和Na2CO3，Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反响后，在标准状况下能收集到气体V1 L，说明NaHCO3过量，该气体为CO2气体。A受热发生反响后无NaOH、NaHCO3剩余，A中的Na完全转移到Na2CO3中(其物质的量为mol)。那么A中的Na共mol，即NaOH与NaHCO3共mol。A中碳元素全部转化为CO2，共mol。所以A中NaHCO3为mol。A中NaOH为mol，NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。18(1)该反响是放热反响(3)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，反响过程中有气泡冒出解析检验O2常用使带火星的木条复燃的方法。要证明反响放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反响放热。