2022高一化学同步练习132预测同主族元素的性质(鲁科版必修2).docx

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A组——双基达标
1．以下关于同主族元素的说法中错误的选项是(　　)
A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
答案：B
2．“北大富硒康〞中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)(　　)
A．硒化氢很稳定
B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．得电子能力强于硫
D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
解析：根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。
答案：AC
3．如图是元素周期表的一局部，关于图中阴影局部元素的说法中，正确的选项是(　　)
A．N元素为第1周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
解析：阴影元素为第ⅤA族元素，7N为第2周期元素，A项错误；P和S同一周期，PH3的稳定性小于H2S的稳定性，B项错误；第ⅤA族元素，N的最高价含氧酸为HNO3、P的最高价含氧酸为H3PO4，故C项错误。
答案：D
4．以下各项表达正确的选项是(　　)
A．(2022·福建高考)从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．(2022·全国卷Ⅰ)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C．(2022·山东高考)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．(2022·山东高考)元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：A项应推出F、Cl、Br、I的非金属性递减，该项错误；Li在空气中燃烧应主要生成Li2O，该项错误；C项应为最高价含氧酸的酸性从左到右增强，该项错误。
答案：D
5．(2022·厦门高一质检)W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如下列图，其中Z位于ⅦA族。以下判断错误的选项是(　　)
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
解析：W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
答案：C
6．(2022·广东高考)
短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的选项是(　　)
A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙
解析：同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多，故D项错误。
答案：C
7．(2022·无锡高一质检)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。以下说法正确的选项是(双选)(　　)
A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZY>X
解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，那么Y为硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核电荷数比Y原子的少1，那么Z为磷元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
答案：AD
8．如下表为元素周期表的一局部，请答复有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反响的化学方程式____________________________________、________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
__
________________________________________________________________________。
解析：由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。然后分析答复以下问题。表中最活泼金属位于左下角为K，非金属性最强的在右上角为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反响。假设比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反响中，即置换反响最适宜，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。
答案：　(1)SiAr　(2)KF
(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4]
(4)在试管中加5mLKBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再参加5mLCCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)
B组——能力拔高
9．(2022·芜湖高一质检)现有以下短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质　　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低化合价
－2

－3
－1

－3

以下说法正确的选项是(双选)(　　)
A．元素原子序数④大于⑦
B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
解析：根据元素④与⑦的化合价，可知它们属于同一主族，半径越大，原子序数越大，故A正确；同一周期中，元素从左到右的半径逐渐减小，由于②的半径比③的大，故它们不可能属于同一周期。⑤的半径比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的。
答案：AC
10．碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。
(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如下列图，填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置：________。
②6.941的意义：
________________________________________________________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：
②以下有关铯的说法正确的选项是________。
A．其单质在常温下与水反响不如钠剧烈
B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解
D．其碳酸盐易溶于水
解析：　(1)Li原子序数为3，位于第2周期第ⅠA族，图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。
(2)主族元素铯的L层应排8个电子，铯属碱金属，最外层电子数为1，将所有电子数加和为55，所以核电荷数为55由Na→K→Cs，原子序数依次增大，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，所以铯与水反响比钠强烈，其氢氧化物的碱性强于NaOH、KOH，所以可使Al(OH)3溶解；Na2CO3、K2CO3都易溶于水，所以Cs2CO3易溶于水。
答案：　(1)①第2周期第ⅠA族②锂元素的相对原子质量
(2)①②D