2022高一化学4章末综合检测练习新人教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：4 章末综合检测〔人教版必修2〕
(时间：90分钟，分值：100分)
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一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)
1. (2022·福州高一检测)温家宝总理在2022年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极开展新能源和可再生能源。〞以下有关做法与此不相符的是 (　　)
A．大力推广煤的脱硫技术，减少空气污染
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购置小排量汽车，推广与开展电动、混合动力汽车
解析：　A项，煤的脱硫技术，只能减少SO2的排放，不能减少CO2的排放；B项，有助于减轻“白色污染〞；C项，充分利用风能等新型能源；D项，能减少机动车辆的尾气排放量，减轻空气污染。
答案：　A
2．(2022·汕头模拟)以下关于某些社会热点问题的说法中，错误的选项是(　　)
A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
解析：　禁止使用含铅汽油是为了防止铅带来的污染，而与汽油的燃烧效率无关，A不正确。
答案：　A
3．以下说法正确的选项是 (　　)
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
解析：　A中，酸雨指pH<5.6的雨水，通常雨水中因溶解有CO2而呈酸性。C中，电解熔融NaCl才能制得金属钠，电解饱和食盐水只能生成NaOH、H2和Cl2。D中，含磷洗涤剂使用后，易造成水体富营养化，导致水生植物大量繁殖，危害鱼类等。
答案：　B
4．2022年北京奥运会的三大理念是“科技奥运〞、“绿色奥运〞、“人文奥运〞，以下措施与绿色奥运〞的理念无关的是(　　)
A．招募奥运会志愿者为奥运会提供效劳
B．在市区增加绿化面积，并建立空气质量监督制度
C．关闭和搬迁一批污染工业企业
D．在奥运村使用锂电池公交车，实现空气污染的零排放
解析：　“绿色奥运〞即环保奥运，把北京奥运会办成“绿色奥运〞，必须做到保护环境；采用新工艺、新技术、新材料，减少向环境中排放废物，同时加大绿化面积、改善空气质量。而招募志愿者为奥运会提供优质的效劳属于“人文奥运〞范畴。
答案：　A
5．以下说法正确的选项是(　　)
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

答案：　B
6．(2022·山东理综)以下表达错误的选项是(　　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器〞是为了减少有害气体的排放
解析：　A项中，合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；B项中，光导纤维的主要成份是SiO2。
答案：　B
7．(2022·宜昌高一检测)2022年“6·5〞世界环境日中国主题为“绿色奥运与环境友好型社会〞，其标识如图。以下措施不符合这一主题内涵的是(　　)
A．开发太阳能、氢能等新能源，减少化石燃料的使用
B．研究采煤、采油新技术以提高产量，满足工业生产所需
C．节约能源，提高能源利用率
D．我国已于6月1日起禁止使用超薄塑料购物袋，以防白色污染
解析：　A项中开发和利用太阳能、氢能等新能源，减少了化石燃料的使用，同时减少了大气污染物的排放，C项中节约能源，提高能源利用率，D项防止白色污染，均符合主题内涵，B项中仍大量使用煤、石油，仍对环境产生大量污染，应选B。
答案：　B
8．利用化学手段，可以消除某些环境污染。以下主要依靠化学手段消除环境污染的是(　　)
A．在燃料煤中添加氧化钙
B．将某些废旧塑料熔化后重新成型
C．用多孔吸附剂去除水面油污
D．把放射性核废料深埋于地下岩层
解析：　煤中参加氧化钙会发生如下反响：S＋O2SO2，SO2＋CaOCaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，选项B、C、D中的过程主要是物理过程。
答案：　A
9．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，到达防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。以下有关细菌冶金的说法中不正确的选项是 (　　)
A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
C．细菌冶金温度越高，化学反响速率越快，采矿效率越高
D．推广细菌冶金表达了绿色化学理念，有利于经济可持续开展
解析：　因细菌冶矿是在常温下进行的，故能耗低，A正确；由于火法冶炼含硫矿会产生二氧化硫并难以回收，而细菌冶矿是在水溶液中进行的，不产生SO2，故B正确；细菌由蛋白质构成，对环境的适应性差，超出了一定的温度范围，细菌就难以成活，故C不正确；D显然正确。
答案：　C
10．以下符合化学实验“绿色化〞的有 (　　)
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
解析：　“绿色化〞就是无污染化，①溴易挥发，而碘不挥发；②将铜片改为可调节高度的铜丝可以控制反响的进行，减少污染，③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以消除污染。
答案：　D
11．在绿色化学工艺中，理想状态是反响物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要其他的反响物有(　　)
A．CO2和H2O B．CO和CH3OH
D．CH3OH和H2D．H2和CO2
解析：　由于在“绿色化学〞工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物分子的原子个数减去反响物分子中各原子个数得到所需各原子个数，在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反响物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。
答案：　B
12．冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的选项是(　　)
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
解析：　对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反响分别是：
(Ⅰ)：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O、
C＋2CuO2Cu＋CO2↑符合①；
(Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu符合③；
(Ⅲ)：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr符合③；
(Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑符合④。
综上所述，此题应选B。
答案：　B
13．铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有以下性质中的(　　)
A．金属性和非金属性B．导电性
C．熔点低D．复原性，在冶炼反响中放出大量热
解析：　铝是化学性质比较活泼的金属，其单质有强的复原性。在高温条件下，铝可以把许多金属从其化合物中复原出来，这叫做铝热反响。
答案：　D
14．用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是(　　)
A．AgNO3溶液 B．溴水
C．NaOH溶液 D．盐酸
解析：　裂化汽油中含有不饱和烃，直馏汽油都是饱和烃，所以用溴水可鉴别。
答案：　B
15．某高分子化合物的局部结构如下，以下说法不正确的选项是(　　)
A．聚合物的链节是
B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n
C．聚合物的单体是CHCl===CHCl
D．假设n为聚合度，那么其相对分子质量为97n
解析：　该分子为加聚产物，其单体为CHCl===CHCl，链节为—CHCl—CHCl—，n为聚合度，相对分子质量为97n。
答案：　A
二、非选择题(此题包括5小题，共55分)
16．(9分)(1)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，以下各项中与环境污染无关的是________。
①温室效应　②赤潮　 ③酸雨　④光化学烟雾　⑤臭氧空洞
⑥水俣病　⑦潮汐现象　⑧水华　⑨地方性甲状腺肿
(2)保护环境是每一个公民的责任。以下做法有利于保护环境的是____________。
①推广使用无磷洗衣粉　②城市垃圾分类处理　③推广使用一次性木质筷子　④推广使用清洁能源　⑤过量使用化肥、农药　⑥推广使用无氟冰箱
(3)在“绿色化学工艺〞中，理想状态是反响物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。以下反响类型能表达这种原那么的是________。
①置换反响　②化合反响　③分解反响　④取代反响　⑤加成反响　⑥加聚反响
解析：　(1)潮汐现象只是海水的一种运动现象，与污染无关；地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，也与环境污染无关。
(2)生活污水中含过多N、P会造成水体富营养化，应大力推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾分类处理，是资源化和再利用的根底；推广使用清洁能源，能减少污染保护环境；推广使用无氟冰箱，能减少对臭氧层的破坏。推广使用一次性木质筷子会造成资源的浪费；过量使用化肥、农药那么会加重污染。
(3)高效的绿色有机合成反响是最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，如加成反响、加聚反响、化合反响。
答案：　(1)⑦⑨　(2) ①②④⑥　(3)②⑤⑥
17．(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反响的方程式
__________________________
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行__对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用以下列图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(碘能氧化H2SO4，生成H2SO4)。
①假设原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反响的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
解析：　(2)中，测定原料气中SO2含量的原理是：利用碘与SO2反响：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，然后测出排出水的体积，即为气体中N2、O2体积之和，所以连接顺序为：c→d→b→a→e。
因为酸性KMnO4溶液和溴水均具有较强氧化性，可与SO2发生氧化复原反响而吸收SO2气体，故③中选A、C。
答案：(1)①2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
②HNO3③A、B、D④脱硫　碱液
(2)①c→d→b→a→e
②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋　蓝色恰好变成无色　③A、C
18．(8分)以下一些氧化物和单质之间可发生如下列图的反响：
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是____________；
氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是____________。
(2)反响①的化学方程式是
________________________________________________________________________；
反响②的化学方程式是
________________________________________________________________________；
反响③的化学方程式是
________________________________________________________________________。
解析：　解推断题的关键是找突破口，此题的突破口是氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，由此可推知其为Fe2O3，再由反响①推知氧化物(Ⅱ)为CO，单质(Ⅰ)为Fe，氧化物(Ⅳ)为CO2。再依次推知氧化物(Ⅲ)为H2O，单质(Ⅱ)为H2，单质(Ⅲ)为C。
答案：　(1)Fe2O3　CO
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　CO＋H2OCO2＋H2　H2O＋CH2＋CO
19．(10分)(2022·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请答复以下问题：
(1)从离子反响的角度思考，在海水中参加石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反响的离子方程式________________________________________________________
________________________。

(3)操作A是________，操作B是________。
(4)参加的足量试剂a是________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反响的化学方程式为_______________________________
从考虑本钱和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反响生成Mg(OH)2沉淀。
(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。
(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶出MgCl2晶体。
(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。
(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。
答案：　(1)沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀]　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)贝壳(或牡蛎壳等)
(3)过滤　加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl　(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　制盐酸，循环使用
20．(11分)(2022·南平高一检测)海水中蕴含非常丰富的化学资源。
(1)以下物质主要从海水中提取的是(填序号)_
①Al　②Fe　③Na　④Mg　⑤Br2　⑥Si　⑦Cu　⑧S　⑨N2
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试答复以下问题：
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
杂质
参加试剂
CaCl2
Ⅰ__________
MgCl2
Ⅱ__________
硫酸盐
Ⅲ__________
②精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为参加所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)。
③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO其中盐酸除去CO的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将氯气通入碱液，可制得84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　(1)Al、Fe、Si、Cu和S在自然界中有相应的矿石，可通过适当的方法制取，N2可从空气中别离获取，而Na、Mg、Br、I等单质可从海水中取得。

最后，用盐酸除去过量的CO。
(3)Cl2与NaOH反响为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案：　(1)③④⑤　(2)①Ⅰ：Na2CO3　Ⅱ：NaOH　Ⅲ.BaCl2
②Ⅲ　Ⅰ　③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O