2022年高中化学随堂练习第三章第三节盐类的水解6.docx

高二化学盐类的水解稳固练习
Ⅰ卷〔共60分〕
1．将0.1mol以下物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4
2．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的选项是〔 〕
A．①② B．③ C．③④ D．④
3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④〔NH4〕2SO4，⑤氨水，最适当的组合是 〔 〕
A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤
4．分别将以下物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 〔 〕
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 (　　　 )
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
6．以下物质能与金属镁发生反响，并产生氢气的是　 (　　　 )
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．热的无水乙醇
7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 〔 〕
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
8．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，那么以下关系错误的选项是 〔 〕
A．C(OH-)HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的选项是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
10为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下参加一种试剂，过滤后，在参加适量的盐酸，这种试剂是〔 〕
A NH3•H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3。
11物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序〔 〕
①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4
A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①
12．以下说法中错误的选项是　 (　　　 )
A． 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解
13．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的选项是 (　　　 )
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①
14．以下各离子方程式中，属于水解反响的是 (　　　 )
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
15．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　 (　　　 )
A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体
16．以下各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (　　　 )
A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
17．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是因为 (　　　 )
A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
18．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是　 (　　　 )
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色D．橙色不变
19．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，假设提高水解程度采取的方法是 (　　　 )
A．加热 B．参加少量Na2CO3 C．参加少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
20．有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，那么可能不水解的盐是 ( )
A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By
Ⅱ卷〔共50分〕
21．〔共6分〕
现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，假设其pH=7，那么该溶液中c〔NH4+〕___c〔Cl-〕
假设pH＞7，那么该溶液中c〔NH4+〕______c〔Cl-〕。(填“＞〞、“＜〞、“=〞).
22．〔共6分〕
0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c〔Na+〕+c〔H+〕==_______________，c〔HSO3-〕+c〔SO32-〕+c〔H2SO3〕==_______________。
23．〔共12分〕
比较以下溶液的pH(填“＞〞、“＜〞、“=〞〕
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
24．〔每空2分，共4分〕
25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的〔OH-〕=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的〔OH-〕________mol/L。
25．〔共6分〕0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
〔1〕按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒〔水分子除外〕
〔2〕精确表达以下算式的数学结果
C(Na+)-C(CH3COO-)=.C(OH-)-CCH3COOH)=
26．〔共16分〕甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再参加CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先参加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再参加0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反响，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-复原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反响
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反响
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是______________。
参考答案：
答案：1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．AD 7．A 8．AB 9．D 10 D 11 C 12．C　 13．A　 14．B、C　 15．C、D　 16．C、D　 17．D　 18．A　 19．A、B　 20．A
21．=， 大于
22、=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ； =c(Na+)
23．〔1〕＜〔2〕＞〔3〕＞〔4〕＜
24．10-12， 10-2
25．〔1〕C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
〔2〕由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得
C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)
由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-1
26．〔共12分〕
〔1〕2Fe3++2I-==2Fe2++I2
〔2〕B
〔3〕不可以；NH4F溶液水解生成HF，NH4++F-+H2O NH3·H2O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃