2022高一化学122练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修1〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下操作能证明溶液中有SO存在的是(　　)
A．参加硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀
B．参加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，那么一定含有SO
C．先参加HCl溶液，如果无明显现象，再参加BaCl2，如果产生白色沉淀，那么有SO
D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，那么一定有SO
【解析】干扰SO检验的离子有CO、SO，所用检验试剂假设是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。
【答案】C
2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最正确试剂是(　　)
A．溴水B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液D．碘化钾淀粉试纸
【解析】假设氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反响，产生白色沉淀。
【答案】C
3．焰色反响每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是(　　)
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液
C．硫酸D．稀盐酸
【答案】D
4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的选项是(　　)
A．先参加BaCl2溶液，再参加足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO
B．参加足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO
C．参加足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
【解析】A．BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO反响生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋反响生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO、SiO、SO、SO、PO等离子都能与Ca2＋反响生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反响生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH－反响生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。
【答案】C
5．按以下添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是(　　)
A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C．石蕊溶液、BaCl2溶液
D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
【答案】C
6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已局部变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能到达目的的是(　　)
A．参加少量盐酸，观察现象B．参加澄清石灰水，观察现象
C．参加氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象
【答案】D
7．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)(　　)
A．BaCl2B．NaOH
C．Ba(OH)2D．AgNO3
【答案】C
8．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用以下物质中的(　　)
A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
【解析】检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
【答案】D
二、非选择题
9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭〞“硫酸亚铁〞或“铁粉〞)，可以回收其中的金属___填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，在乙厂废水中参加一定量的铁粉可得到Ag。
【答案】OH－Cl－K＋铁粉AgAg＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3
10．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。
(1)假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)假设向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、
B________、C________、D________。
【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO、CO组合；Ag＋只能与NO组合；Cu2＋不能与CO组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO，而CO与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO、Cl－，而Ba2＋与SO不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。
【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3
11．(2022年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下列图方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4
12．(能力提高)实验室里需要纯洁的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液为什么
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液理由是________________________________________________________________________。
【解析】此题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原那么：不增、不减、易别离、复原。
NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯洁的氯化钠溶液，可向溶液中参加BaCl2溶液，除去SO，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可参加Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。检验SO是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液参加BaCl2溶液，假设无沉淀说明SO已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
【答案】(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，以后操作中无法除去。　(2)取上层清液参加BaCl2溶液，假设无沉淀说明SO已除尽　(3)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作