2022高中化学课时达标训练25专题4第二单元第一课时氮氧化物的产生及转化含解析苏教版必修1.doc

氮氧化物的产生及转化

1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是(　　)
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他性质发生反应
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
3．两瓶气体分别为NO2和溴蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉­KI试纸；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加适量苯。其中合理的为(　　)
A．①③④　　　　　　B．②③④
C．①②③ D．都可以
4．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为(　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
5．向盛有15 mL NO气体，倒立于水槽的试管中通入O2，充分反应后，试管中还剩余气体3 mL，则通入的O2体积可能是(　　)
①9 mL　②12.25 mL　③14.25 mL　④15.0 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)
A．肯定有SO2和NO2
B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
7．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：
(1)三种气体的化学式为A__________，B__________，
C________。
(2)除去A气体中的少量O2的方法是_____________________。
(3)除去B中的少量C的方法是__________________________。
8．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：__________________________。
(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________。
9.如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)

试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________________，体积为_________
课时达标训练(二十五)

1．选C　N2性质稳定，但高温下可与O2等物质反应，在不同反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因。
2．选C　NO是无色的气体，难溶于水，能用排水法收集，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。
3．选B　NO2和溴蒸气在性质上有许多相似之处，如均有氧化性，溶于水后溶液均呈酸性，均能与碱反应。鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉­KI试纸、碱溶液等。
4．选B　因最后几乎无气体剩余，所以此气体中无N2，因此A、D错误；又因气体是无色的混合气体，可排除C。
5．选C　此题属于混合气体与水反应的计算，应分析讨论试管中剩余的3 mL气体为何物，依据有关反应方程式进行计算。
(1)若剩余气体是NO，
则反应的NO为15 mL－3 mL＝12 mL。
据总反应式：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
　4　　3
12 mL　V(O2)
V(O2)＝9 mL。
(2)若剩余的气体为O2，则反应的NO为 15 mL，
4NO　＋　3O2　＋　2H2O===4HNO3
4　　　　　3
15 mL　　　V(O2)
V(O2)＝11.25 mL。
则通入O2的总体积为11.25 mL＋3 mL＝14.25 mL。
6．选B　因混合气体无色，肯定无Cl2和NO2。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO。因NO与O2不共存，原混合气体无O2。
7．解析：A为无色不溶于水的气体单质，A可能是H2、N2、O2，A与O2反应生成B，B无色难溶于水，则A为N2，B为NO，C为NO2。
答案：(1)N2　NO　NO2
(2)通过灼热的铜丝网
(3)通过盛水的洗气瓶后干燥
8．解析：(1)在该反应中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂，NO中氮元素化合价升高作还原剂。
(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。
(3)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。
答案：(1)NO2　NO
(2)2NO＋2CON2＋2CO2
(3)6NO2＋8NH37N2＋12H2O
9．解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。
(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中③知：
V反应(NO)＝V反应(O2)×＝1.5 mL×＝2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。
答案：(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无色气体
(2)NO　1.0 mL