2022高二化学课后巩固作业31《电池探秘》(鲁科版选修1).docx

课后稳固作业
一、选择题
1.关于原电池的表达中正确的选项是( )
A.构成原电池的电极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池负极发生的电极反响是复原反响
D.原电池的正极是复原剂，总是溶液中的阳离子在此被复原
2.某原电池总反响离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反响的原电池是
( )
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
3以下关于实验现象的描述不正确的选项是( )
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片外表出现气泡
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片外表出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,再参加几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
4.在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，其电极反响分别为
锌片：Zn→Zn2++2e-；铜片：2H++2e-→H2↑。以下判断正确的选项是( )
A.溶液的酸性逐渐增强
B.铜片逐渐溶解
C.溶液中H+向锌片移动
D.锌片是负极并被氧化
5.锌锰干电池在放电时，电池总反响方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2H+====Zn2++Mn2O3+H2O
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生复原反响的是( )
A.Zn B.碳棒
C.MnO2 D.H+
6.由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是( )
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
7.有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀硫酸中，反响冒气泡，判断三种金属活动性顺序( )
A.A>C>B B.B>A>C
C.C>A>B D.C>B>A
8.(2022·南京学业水平模拟)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反响原理示意图如下，以下有关氢氧燃料电池的说法正确的选项是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.该电池的总反响为2H2+O2====2H2O
D.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
二、非选择题
9.(挑战能力)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极〞或“负极〞)。
(2)假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用以下试剂中的_________(填代号)。
a.NaOH b.Zn
c.Fe d.NH3·H2O
10.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反响：______________________________________________；
银片上发生的电极反响：______________________________________________。
(2)假设该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。
答案解析
1.【解析】选B。原电池的两极可以是导电的非金属(如石墨)，故A项不正确；原电池负极发生的电极反响是氧化反响，故C项不正确；正极上得电子的不一定是阳离子，有些中性分子也能在此得电子，故D项不正确。
2.【解析】选A。由电池反响式知铁做负极，正极是不如铁活泼的金属或非金属，电解质溶液为含Fe3+的溶液，应选A。
3.【解析】选C。铜只能将Fe3+复原为Fe2+，而不会继续将Fe2+复原为铁。故C项不正确。
4.【解析】选D。由于H+在正极上反响得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故A项不正确；铜作为正极不参加反响，故B项不正确；溶液中H+向正极移动，故C项不正确。
5.【解析】选C。MnO2得电子生成Mn2O3，发生了复原反响。
6.【解析】选C。根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁-锌-稀硫酸原电池、铜-锌-稀硫酸原电池、银-锌-稀硫酸原电池、铜-铁-稀硫酸原电池、银-铁-稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀硫酸反响，所以无法构成银-铜-稀硫酸原电池，应选C项。
7.【解析】选D。由(A)图知活泼性B>A，由(B)图知活泼性C>A，由(C)图知活泼性C>B，故三种金属活动性顺序为C>B>A。
独具【方法技巧】根据原电池原理判断金属活动性
原电池中的电极材料为两种金属时，较活泼的金属为负极，根据原电池反响可以比较金属的活动性强弱。
假设以稀硫酸为电解质溶液，两电极用导线连接插入稀硫酸中，产生气泡的一极为正极，其电极材料金属活动性比另一极弱。
假设以CuSO4溶液为电解质溶液，两电极用导线连接插入溶液中，电极上析出铜的一极为正极，其电极材料金属活动性比另一极弱。
具体分析时，要视电极材料和电解质溶液反响的情况而定。一般都是负极溶解，正极上有气泡生成或有金属析出。
8.【解析】选C。该电池是化学能转化为电能的装置；a极为负极；电子从a极通过导线流向b极。
二、非选择题
9.【解析】(1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。
(2)锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。
答案：(1)Zn 正极
(2)锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b
10.【解析】(1)锌片上发生失电子的氧化反响，银片上发生H+得电子的复原反响。
(2)两电极在反响前后的总质量差为13 g，说明消耗了锌13 g，转移电子0.4 mol，生成0.2 mol H2，标准状况下的体积为4.48 L。
答案：(1)Zn→Zn2++2e- 2H++2e-→H2↑
(2)4.48 L