2022-2022学年高一化学寒假作业：(23)无机非金属材料的主角(含解析)新人教版.doc

2018-2019学年高一化学寒假作业（23）无机非金属材料的主角
一、单选题
1.下列说法不正确的是(   )
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
2.下列物质的用途不正确的是(   )
A.硅是制造光导纤维的材料
B.硅是制造太阳能电池板的常用材料
C.二氧化硅是制取粗硅的原料
D.水玻璃可用作木材防火剂
3.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是(   )
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2,说明玻璃为纯净物
B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明酸性:H2SiO3>H2CO3
4.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(   )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A.仅①②③④     B.仅②③④     C.仅①③⑤     D.仅②④⑤
5.将过量CO2分别通入①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是(   )
A.①②③④⑤     B.②③④     C.②④⑤     D.①②④
6.下列应用利用的是含硅物质的氧化性的是(   )
A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B.在野外,用硅、消石灰、烧碱的混合物制取氢气:Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO +2H2↑
C.金刚砂的制备:SiO2+3CSiC+2CO↑
D.单质硅的制备:SiO2+2CSi+2CO↑
7.下列离子在水溶液中能大量共存的是(   )
A.H+、K+HCO3- 、Ca 2+
B.OH-、Na+、Mg 2+ 、HCO3-
C. Na+ ,H+ ,Cl- ,NO3-
D.Na+、SiO32- 、H+、Cl-
8.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是(   )
A.水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不易被腐蚀
B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
9.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(   )
A.Na2SiO3→H2SiO3     B.H2SiO3→SiO2
C.SiO2→H2SiO3     D.SiO2→Na2SiO3
10.下列实验室保存试剂的方法正确的是(   )
A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C.氯化铁溶液存放在铜制容器中
D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
参考答案

一、单选题
1.答案：B
解析：试题分析:A.光导纤维的主要原料是二氧化硅。正确。B.二氧化硅不溶于水,所以通常用硅酸钠溶液和盐酸反应制硅酸,错误。C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。正确。D.二氧化硅是立体网状结构,原子间通过共价键结合,因此是原子晶体,其熔沸点高、硬度大。正确。
2.答案：A
解析：光导纤维的主要成分是SiO2, A项错误;
硅是制造太阳能电池板的常用材料,B项正确;
工业上常用SiO2和碳反应制取硅,C项正确;
水玻璃是硅酸钠的水溶液,具有防火性,D项正确;
3.答案：B
解析：A、普通玻璃的成分:硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅的混合物,玻璃不是纯净物,故A错误;
B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,属于传统的硅酸盐材料,故B正确;
C、制玻璃的原料:石英、石灰石、纯碱,生产水泥用到的原料石灰石、粘土,所以制玻璃、水泥时都用到了石灰石,故C错误;
D、根据元素周期律:碳酸酸性要强于硅酸,制玻璃的过程中发生的反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑遵循非挥发性的酸可以制取挥发性的酸的规律,故D错误.
故选B.
4.答案: A
解析: 某溶液中含有、、、、、,向该溶液中通入过量的,可以被氯气氧化为硫酸根离子;和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;被氯气氧化为溴单质;和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体;反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、,①正确;有胶状物质桂酸生成,②正确;有二氧化碳气体产生,③正确;氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,由无色变化为橙红色,④正确;溶液中发生了氯气氧化、及氯气和水的反应都属于氧化还原反应,共3个,⑤错误。选项A符合题意。
5.答案：B
解析：CO2溶于水:CO2+H2OH2CO3,H2CO3的酸性比盐酸弱,而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。根据溶液中酸与盐反应的规律,CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸);过量CO2通入Na2SiO3NaAlO2溶液有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出;过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
6.答案：D
解析：本题易错选C项,制备金刚砂时,硅元素的化合价没有发生变化,所发生的氧化还原反应中的氧化剂和还原剂均是碳,C项错误;
用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件,利用的是硅的导电性,A项错误;
在野外,用硅、消石灰、烧喊的混合物制取氢气,在反应中硅元素的化合价升高,利用的是硅的还原性.B项错误;
单质硅的制备反应中硅元素的化合价降低,利用的是二氧化硅的氧化性,D项正确
7.答案：C
解析：A项中H+和HCO3-不能大量共存;B项中OH-与 Mg 2+ 、HCO3-都不能大量共存;D项中SiO32- 与H+不能大量共存。
8.答案：D
解析：Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,通常用作耐火材料.硅酸的酸性比碳酸弱,所以硅酸钠溶液在空气中容易变质生成硅酸,在空气中发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,故D不正确。
9.答案：C
解析：A 项,Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+2NaCl,该转化可一步实现;
B项,H2SiO3SiO2+H2O,该转化可一步实现;
C项,SiO2既不溶于水,也不与水反应,故该转化不能通过 —步反应实现;
D项,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,该转化可一步实现
10.答案：D
解析：A项,氢氟酸能腐蚀玻璃,A项错误;B项,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈减性,B项错误;C项,氯化铁溶液会溶解铜,C项错误;D项,氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中,D项正确。