1、第三单元 化学能与电能的转化习题1在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用 。A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸 C粗锌含少量铜跟稀硫酸溶液 D粗锌含少量铜跟醋酸溶液2以下现象与电化腐蚀无关的是。A黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌在空气中久置后外表变暗3有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气
2、，阳极上放出氯气，那么关于五种金属活动顺序的表达正确的选项是 。 A只能判断出BC，DC B可判断出DCBC可判断出ECA D可判断出DBCAE4埋在地下的铸铁输油管道，在以下各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是。A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中C在枯燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5以下表达中正确的选项是 。A锌跟稀硫酸反响制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反响速率B镀层被损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀C钢铁外表常易腐蚀生成氧化铁D电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6镁铝合金在碱性溶液中开始反响缓慢，后反响加速。经分析是氧化膜及微电
3、池作用的结果。以下表达正确的选项是 。 A微电池负极是镁 B微电池负极是铝 C铝的电极反响式是2H+2e = H2D镁的电极反响式是Mg-2e = Mg2+7氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是 。A电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被复原 D电池放电时，H2是负极8国外新近研制的溴化锌蓄电池的根本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反响：Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn Br2+2e=2Br
4、-2Br- - 2e =Br2那么，充电时的阳极和放电时的负极反响分别是 。 A B C D9镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反响：Cd(OH)2 +2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池充电时的阳极是 。ACd BNiO(OH) CCd(OH)2 DNi(OH)210如下列图烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 。A(4)(3)(2)(1) B(4)(3)(1)(2)C(3)(4)(1)(2) D (4) (3)(1)(2)11以下方法不能用于进行金属防腐处理的是 。A油漆 B铝热反响 C电镀 D改变金属内部结构12从某铝镁合金片上剪下一小
5、块质量为1.0g，立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。1自反响开始到反响结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象请依次写出。2开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么后来的反响速率相当快，这又是为什么3写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反响式。4欲利用该反响来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据请逐一写出。参考答案1 C，2 D，3 D，4 C，5 AC，6B，7 CD，8 A，9 B，10 C，11 B。121产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反响先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高试管外触摸发烫；反响后的溶液中残留了黑色固体。2开始时产生气泡的速度较慢是因为合金外表有氧化膜。后来反响相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反响时形成了许多微型原电池、反响放热溶液的温度升高等等。3正极镁：6H2O+6e=3H2+6OH-。负极铝：2Al+4OH6e=2AlO+2H2O。4至少有四种途径：测定残留固体镁的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反响中有多少氢氧化钠被消耗掉。
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