1、第三单元 化学能与电能的转化习题
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用〔 〕。
〔A〕纯锌跟稀硫酸溶液 〔B〕纯锌+稀盐酸
〔C〕粗锌〔含少量铜〕跟稀硫酸溶液 〔D〕粗锌〔含少量铜〕跟醋酸溶液
2．以下现象与电化腐蚀无关的是〔〕。
〔A〕黄铜〔铜锌合金〕制作的铜锣不易产生铜绿
〔B〕生铁比软铁芯〔几乎是纯铁〕容易生锈
〔C〕铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
〔D〕银质奖牌在空气中久置后外表变暗
3．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，
2、在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，那么关于五种金属活动顺序的表达正确的选项是〔 〕 。
〔A〕只能判断出B>C，D>C 〔B〕可判断出D>C>B
〔C〕可判断出E>C>A 〔D〕可判断出D>B>C>A>E
4．埋在地下的铸铁输油管道，在以下各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是〔〕。
〔A〕在含铁元素较多的酸性土壤中 〔B〕在潮湿疏松的碱性土壤中
〔C〕在枯燥致密不透气的土壤中 〔D〕在含
3、碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
5．以下表达中正确的选项是〔 〕。
〔A〕锌跟稀硫酸反响制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反响速率
〔B〕镀层被损后，白铁〔镀锌的铁〕比马口铁〔镀锡的铁〕更易腐蚀
〔C〕钢铁外表常易腐蚀生成氧化铁
〔D〕电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽
6．镁铝合金在碱性溶液中开始反响缓慢，后反响加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。以下表达正确的选项是〔 〕。
〔A〕微电池负极是镁 〔B〕微电池负极是铝
〔C〕铝的电极反响式是2H++2e = H2↑〔D〕镁的电极反响式是Mg-2e = Mg2+
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4、．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是〔 〕。
〔A〕电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 〔B〕电池放电时，镍元素被氧化
〔C〕电池充电时，氢元素被复原 〔D〕电池放电时，H2是负极
8．国外新近研制的溴化锌蓄电池的根本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反响：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn ③Br2+2e=2Br-④2Br- - 2e =Br2那么，充电时的阳极和放电时的负极反
5、响分别是〔 〕。
〔A〕④① 〔B〕②③ 〔C〕③① 〔D〕②④
9．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反响：
Cd(OH)2 +2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是〔 〕。
〔A〕Cd 〔B〕NiO(OH) 〔C〕Cd(OH)2 〔D〕Ni(OH)2
10．如下列图烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔 〕。
〔A〕(4)(3)(2)(1) 〔B〕(4)(3)(1)(2)〔C〕(3)(4)(1)(2) 〔
6、D〕 (4) (3)(1)(2)
11．以下方法不能用于进行金属防腐处理的是〔 〕。
〔A〕油漆 〔B〕铝热反响 〔C〕电镀 〔D〕改变金属内部结构
12．从某铝镁合金片上剪下一小块〔质量为1.0g〕，立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
〔1〕自反响开始到反响结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象请依次写出。
〔2〕开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么后来的反响速率相当快，这又是为什么
〔3〕写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反响式。
〔4〕欲利用该反响来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据请逐一写出。
[参考答案]
7、1 C，2 D，3 D，4 C，5 AC，6B，7 CD，8 A，9 B，10 C，11 B。
12．〔1〕产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反响先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高〔试管外触摸发烫〕；反响后的溶液中残留了黑色固体。
〔2〕开始时产生气泡的速度较慢是因为合金外表有氧化膜。后来反响相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反响时形成了许多微型原电池、反响放热溶液的温度升高等等。
〔3〕正极〔镁〕：6H 2O+6e=3H2+6OH-。负极〔铝〕：2Al+4OH—6e=2AlO+2H2O。
〔4〕至少有四种途径：测定残留固体〔镁〕的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反响中有多少氢氧化钠被消耗掉。
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