高中化学重点题型及知识点.pdf

1 高中化学重点题型及知识点高中化学重点题型及知识点 单选题 1、有 8 种有机物：乙烷1，3-丁二烯乙炔苯异丙苯1-溴丙烷聚丙烯环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是 ABCD 答案：C 解析：1，3-丁二烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键、环己烯含碳碳双键，与溴的CCl4溶液发生加成反应而褪色、与高锰酸钾发生氧化反应而褪色；异丙苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，则只有既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴的CCl4溶液反应而褪色，故选：C。2、下列有关 SO2的说法正确的是 A既能与 NaOH 溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物 B通入 BaCl2溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸 C具有还原性，通入 FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，pH 下降 D具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 答案：C 解析：A既能与 NaOH 溶液反应体现了其酸性氧化物的通性，该过程属于非氧化还原反应，而能与浓硝酸反应是由于其具有强还原性，与浓硝酸发生氧化还原反应，则 SO2属于酸性氧化物，A 错误；B由于 HCl 的酸性比 H2SO3的强，故 SO2不能与 BaCl2溶液反应，即通入 BaCl2溶液中，没有白色沉淀析出，B错误；C具有还原性，通入 FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，反应原理为：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2，故溶液2 的 pH 下降，C 正确；DSO2具有漂白性但不能使酸碱指示剂褪色，即通入紫色石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，D 错误；所以答案是：C。3、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素；由 5 种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：YZM C电负性：XZC，所以最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2CO3，即 ZM，B 错误；C同周期主族元素自左至右电负性增大，则电负性 BC，即 Y3c(A2-)CNa2A的Kh2=10-9 D0.1mol L-1NaHA溶液中：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)答案：C 解析：A由氢氧化钠加入体积的多少以及 pH 值的变化，可得 A、B、C 曲线分别代表H2A、HA、A2，A 项正确；6 B在 Y 点时，c(HA)=c(A2)，溶液显碱性，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)=c(OH)+3c(A2),c(H+)3c(A2)，B 正确；CX 点时c(H2A)=c(HA)，c(H+)=104，则Ka1=c(HA)c(H+)c(H2A)=104，Na2A的Kh2=c(H2A)c(OH)c(HA)=c(H2A)c(OH)c(H+)c(HA)c(H+)=KwKal=1014104=1010，C 错误；D0.1mol L1NaHA溶液呈酸性，HA的电离程度大于其水解程度，D 项正确。故选 C。8、三种原子的原子结构可用下图形象地表示。下列叙述正确的是 A质量数相同 B性质完全相同 C互为同位素 D分别代表 H、He、Li 原子 答案：C 解析：A中有 1 个质子、没有中子，质量数是 1；中有 1 个质子、1 个中子，质量数是 2；中有 1 个质子、2 个中子，质量数是 3；质量数不同，故 A 错误；B的质量数是 1、的质量数是 2、的质量数是 3，化学性质相同，原子质量不同，故 B 错误；C中有 1 个质子、没有中子；中有 1 个质子、1 个中子；中有 1 个质子、2 个中子；质子数相同、中子数不同，互为同位素，故 C 正确；D分别代表 H1、H2、H3原子，故 D 错误；选 C。9、关于氯、溴、碘单质及其化合物的性质叙述错误的是 7 A氯、溴、碘单质的颜色依次加深 B三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是 HCl C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4 D氯气和溴单质都能从 NaI 溶液中置换出碘单质 答案：B 解析：A卤素单质 Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色，逐渐加深，故 A 正确；B元素非金属性越弱，其气态氢化物还原性越强，非金属性：ClBrI，则三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是 HI，故 B 错误；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：ClBrI，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4，故 C 正确；D元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氧化性：Cl2Br2I2，因此氯气和溴单质都能从 NaI 溶液中置换出碘单质，故 D 正确；答案选 B。10、下列结论正确的是：微粒半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi A只有BCD 8 答案：C 解析：离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，元素的核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2-Cl-K+Al3+，错误；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：FClSPSi，所以氢化物的稳定性：HF HCl H2S PH3 SiH4，正确；单质的氧化性越强，则离子还原性越弱。由于氧化性 Cl2Br2I2S，所以还原性 S2-I-Br-Cl-，错误；同一主族的元素，原子序数越大，单质的氧化性越强；同一周期的元素原子序数越大，单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2 S Se Te，正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，HClO 是弱酸，酸性比 H2CO3还弱，因此酸性：H2SO4H3PO4 H2CO3 HClO，正确；同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：O N P Si，正确；故说法正确的是；答案选 C。11、一种从含砷废水砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在中回收砷的工艺流程如图：已知：I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 9 II.As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33(aq)III.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原 下列说法错误的是 AAs2S3中砷元素的化合价为+3 价 B“沉砷”过程中 FeS 可以用过量的 Na2S 代替 C用氧气进行氧化脱硫”涉及离子方程式 AsS33+2O2=AsO43+3S D能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸 答案：B 解析：酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到 As2S3和 FeS，加入氢氧化钠溶液生成 Na3AsO3，氧化生成 Na3AsO4，加入氧气氧化脱硫，生成的气体为二氧化硫，与 Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成 As2O3，以此解答该题。AAs2S3中 S 的化合价为-2，则砷元素的化合价为+3，A 正确；BFeS 不可以用过量的 Na2S 替换，由于 As2S3(s)+3S2-(aq)2 AsS33(aq)，加入过量的硫化钠，溶液中硫离子浓度增大，平衡正向移动不利于沉砷，B 错误；C向滤液中通入氧气进行“氧化脱硫”，As 元素以 Na3AsO4的形式存在，对应离子方程式为AsS33+2O2=AsO43+3S，C 正确；D检验 SO2还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸，由已知信息 III，需进行的实验操作是：取少量 SO2还原砷酸后的溶液于试管中，加入足量氢碘酸，然后加入几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色，说明存在砷酸，反之，无砷酸，D 正确；故选：B。12、下列原子中，最难形成离子的是 10 ABCD 答案：D 解析：A最外层有 1 个电子，易失去最外层电子形成+1 价阳离子，故不选 A；B最外层有 6 个电子，易得 2 个电子形成-2 价阴离子，故不选 B；C最外层有 7 个电子，易得 1 个电子形成-1 价阴离子，故不选 C；D最外层有 2 个电子，第一层有 2 个电子为稳定结构，难形成离子，故选 D；选 D。13、下列有关叙述错误的是 A甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态 B甲烷能使高锰酸钾溶液褪色 C天然气主要成分是甲烷 DCH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体 答案：B 解析：11 A甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态，其余有机取代产物都是呈液态，A 正确；B甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不能与溴水发生反应，因此不能使高锰酸钾溶液褪色，B错误；C甲烷是天然气的主要成分，天然气为不可再生能源，C 正确；D若甲烷为平面结构，则 CH2Cl2有两种结构，因此 CH2Cl2只有一种结构，证明甲烷是正四面体，D 正确；答案选 B。14、进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 A仪器甲量取一定体积的 Na2S2O3溶液 B仪器乙加热使明矾失去结晶水 C仪器丙从四氯化碳中分离溴单质 D仪器丁配制 0.7%的食盐水 答案：B 解析：ANa2S2O3溶液显碱性，应选择碱式滴定管，A 错误；B固体灼烧应用坩埚，B 正确；C溴易溶于四氯化碳，从四氣化碳中分离溴单质不能用萃取分液方法，C 错误；12 D容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液，配 0.7%的食盐水不能用，D 错误；答案选 B。15、已知 P4单质、次磷酸的结构如图，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3，下列说法正确的是 APH3分子中所有的原子可能共平面 B31 g P4含有 1.5NA个 PP C元素的电负性大小顺序：POHK DKH2PO2属于酸式盐 答案：B 解析：APH3分子中中心 P 原子价层电子对数为 3+5-132=4，由于 P 原子上有 1 对孤电子对，因此 PH3分子呈三角锥形，所有的原子不可能共平面，A 错误；BP4分子中含有 6 个 P-P 键，31 g P4的物质的量是 0.25 mol，则其中含有的 P-P 共价键的物质的量 n(P-P)=0.25 mol6=1.5 mol，则含有的 PP 数目是 1.5NA个，B 正确；C元素的非金属性越强，该元素的电负性就越大，由于元素的非金属性：OPHK，因此相应元素的电负性大小顺序：OPHK，C 错误；D根据次磷酸结构简式可知：次磷酸分子中只含有一个-OH，故次磷酸是一元酸，则 KH2PO2属于正盐，D 错误；故合理选项是 B。13 16、下列离子方程式正确的是 A用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 B金属钠投入 MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+Mg C等物质的量的 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4+H2O DNO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO 答案：C 解析：A醋酸为弱酸，离子方程式中写成化学式，用食醋除水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，A 错误；B金属钠投入 MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，置换不出金属镁，B 错误；C等物质的量的 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，C 正确；DNO2通入水中制硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，D 错误；答案选 C。17、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的气体可用水吸收，则 M 是 A一氧化氮 B氨气 C二氧化硫 D氯化氢 答案：B 解析：14 ANO 能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也不与水反应，不能用水吸收多余的 NO，故 A 不符合题意；BNH3为碱性气体，极易溶于水，密度比空气小，可用图示装置干燥、收集及吸收，故 B 符合题意；CSO2密度比空气大，收集该气体时应长进短出，且吸收 SO2宜用 NaOH 溶液，故 C 不符合题意；DHCl 密度比空气大，收集该气体时应长进短出，故 D 不符合题意；故选 B。18、某有机物的结构为，下列说法正确的是 A与乙苯互为同系物 B分子中共直线的碳原子最多有 5 个 C分子中共平面的碳原子最多有 13 个 D与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构共有 2 种 答案：C 解析：A题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A 错误；B乙炔是直线结构，取代乙炔分子中的氢原子的碳原子和碳碳三键碳原子位于同一直线上，苯环是平面正六边形结构，分子中有三条包含 4 个原子的直线，当碳原子取代苯环上的氢原子后，该碳原子可以和苯环上的相应碳原子位于同一直线上，如图，不管是从图中的哪条线分析，分子中共直线的碳原子最多都是 4 个B 错误；15 C该分子中含有碳碳三键，和苯环位于同一平面，碳碳双键也确定了一个平面，碳碳单键可以旋转，所以分子中所有碳原子均可共平面，所以共平面的碳原子最多有 13 个，C 正确；D与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链，此侧链可能为丙基、异丙基，可能在萘环的 位或 位，所以异构体的结构共有 4 种，D 错误；故选 C。19、初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂与主要分离方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(己烯)溴水 分液 B 溴苯(苯)水 分液 C 乙烯(二氧化硫)NaOH 溶液 洗气 D 乙炔(硫化氢)酸性高锰酸钟溶液 洗气 AABBCCDD 答案C 解析：A己烯与溴水反应生成溴代己烷，溴代己烷和苯互溶，不能用溴水分离苯和己烯，故 A 错误；B溴苯和苯都难溶于水，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 B 错误；C二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，乙烯和氢氧化钠不反应，用氢氧化钠溶液除乙烯中的二氧化硫，故选 C；D乙炔、硫化氢都能与高锰酸钾溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除乙炔中的硫化氢，故 D 错误；选 C。20、下列物质性质和解释不正确的是 AHF、HCl、HBr 的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱 BHCl、HBr、HI 的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大 CNH3在水中的溶解度大于 PH3是因为 NH3的相对分子质量比 PH3小 D金刚石的熔点高于晶体硅是因为 C-C 键长比 Si-Si 键长短 16 答案：C 解析：A元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性，氟、氯、溴的非金属性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的热稳定性依次减弱，故 A 正确；B结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，氯化氢、溴化氢、碘化氢的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐增大，故 B 正确；C氨分子能与水分子形成分子间氢键，磷化氢分子不能与水分子形成分子间氢键，所以氨分子在水中的溶解度大于磷化氢分子，故 C 错误；D原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，由于碳原子的原子半径小于硅原子，所以金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键，碳碳键强于硅硅键，熔点高于晶体硅，故 D 正确；故选 C。多选题 21、化合物 Z 是一种医药中间体，由苯酚制备化合物 Z 的转化路线如下：下列说法正确的是 A1mol 化合物 Y 中所含 键的数目为 14mol B化合物 Z 中碳原子均采用 sp2轨道杂化方式 C可以用 NaHCO3溶液检验化合物 Y 中是否混有 X DYZ 时所用 C7H6O2的名称为对羟基苯甲醛 答案：BD 解析：17 A单键全是 键，1mol 化合物中所含 键的数目为 19mol，故 A 错误；B化合物 Z 中碳原子均形成 3 个 键，无孤电子对，均采用 sp2轨道杂化方式，故 B 正确；CY 中含有羧基，Y 能和 NaHCO3反应放出二氧化碳气体，X 不能与 NaHCO3反应，不能用 NaHCO3溶液检验化合物 Y 中是否混有 X，故 C 错误；DY 和 C7H6O2反应生成 Z，根据 Y、Z 的结构简式，可知 C7H6O2的结构简式是，名称为对羟基苯甲醛，故 D 正确；选 BD。22、在铜作催化剂时，F2 能与过量的 NH3反应得到一种铵盐 A 和气态物质 B B 是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为 102，沸点-129 C下列有关说法正确的是 A铵盐 A 和气态物质 B 所含化学键类型完全相同 B气态物质 B 的沸点比 NH3高，原因是其相对分子质量更大 C气态物质 B 有一定的弱碱性 D从电负性角度判断，物质 B 中的化学键键角比 NH3小 答案：CD 解析：略 23、I2的一种制备方法如下图所示：18 下列说法正确的是 A含Cl的海水可通过加AgNO3溶液得到含 I 海水 B转化生成的沉淀与硝酸反应，产物可循环使用 C反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=0.5时，氧化产物为I2 D当n(Cl2)/n(FeI2)1.5，单质碘的产率会降低，原因是碘挥发 答案：BC 解析：净化除氯后含 I 的海水，加入 AgNO3，进行富集，生成含有 AgI 的悬浊液，继续加入铁粉，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，过滤掉析出的 Ag，向 FeI2中加入过量 Cl2，可得到 I2，据此分析解答。A含Cl的海水加AgNO3溶液得到含有 AgCl、AgI 的悬浊液，不能得到含 I 海水，故 A 错误；B转化生成沉淀为 Ag，与硝酸反应生成 AgNO3，产物可在富集操作中循环使用，故 B 正确；C由于 FeI2中 Fe2+与 I-均可以被 Cl2氧化，n(Cl2)n(FeI2)=0.5 时，Cl2不足，I-过量，依据氧化还原规律，还原性强的 I-优先发生反应，氧化产物只有 I2，方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2，故 C 正确；D当 Cl2将体系内所有物质均氧化时，反应方程式为 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2此时 Cl2与 I2的比值n(Cl2)n(FeI2)=1.5，氧化产物为 FeCl3、I2，当比例 n(Cl2)n(FeI2)1.5，Cl2会继续氧化 I2，导致碘的回收率降低，故 D 错误；答案选 BC。24、CO 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在 Pd 催化剂作用下发生反应的机理如图所示，下列说法正确的是 19 A脱附过程 1 的总反应为：2CO+2CH3ONOPd+2NO BCH3ONO 中氮氧双键在 Pd 表面断裂 C增大投料比n(CO)：n(CH3ONO)，可提高最终产物中碳酸二甲酯的比率 D脱附过程 2 生成了碳酸二甲酯()答案：AD 解析：A由反应机理图可知：脱附过程 1 生成了草酸二甲酯和 Pd，故总反应为：2CO+2CH3ONOPd+2NO，A正确；B由图可知：Pd 与 CH3ONO 生成了 CH3O-Pd-NO，断的是 O-N 键，-N=O 中的双键并没有断，B 错误；C增大投料比n(CO):n(CH3ONO)时，第一步反应生成的 CH3O-Pd-NO 减少，Pd-CO-Pd 增多，CH3O-Pd-NO 的减少将导致脱附过程 2 的减少，脱附过程 1 将增加，进一步导致最终产物中草酸二甲酯的比率增大，C 错误；D由反应机理图可知：脱附过程 2 生成了 Pd 和副产物碳酸二甲酯，D 正确；故答案为 AD；20 25、我国科学家利用 1，4-镍迁移实现芳基双官能团化的反应历程如下。下列说法正确的是 A上述循环中，为中间产物 B1mol 物质 2 完全反应时断裂 2mol 键 C上述循环中，Ni 形成的化学键数目发生变化 D总反应是：物质 1+物质 2物质 3+物质 4 答案：AC 解析：A观察图示，上述循环中，生成了又消耗了，为中间产物，A 正确；B由图示可知，1mol 物质 2 完全反应时断裂 1mol 键，B 错误；C由上述循环中的物质可知，镍原子形成化学键数目有 1、2、3 等，化学键数目发生变化，C 正确；D由上述循环可知，物质 1、2、3 是反应物，物质 4 是产物，D 错误；答案选 AC。26、甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中甲醛，其原理是甲醛与 MBTH 反应生成物质 A，物质 A 再发生一系21 列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。下列说法正确的是 A上述有机物涉及的元素中氮元素的电负性最强 B甲醛分子结构为平面三角形 C物质 A 中的 C、N、S 一定位于同一个平面内 D1molMBTH 中 键的数目为 22NA 答案：BD 解析：A元素的非金属性越强电负性越大，同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，则电负性最强的是 O，故 A 错误；B甲醛 HCHO 分子中 C 原子价层电子对数=3+421122=3 且不含孤电子对，采用 sp2杂化，为平面三角形结构，故 B 正确；C物质 A 中的 N 原子有 3 个 键，孤电子对数为 1，N 原子为 sp3杂化，空间构型为三角锥形，由于单键可旋转，则 C、N 一定不在同一个平面内，故 C 错误；D单键由 1 个 键形成，双键由 1 个 键和 1 个 形成，苯环含 6 个碳碳 键，则 1molMBTH 中 键的数目为 22NA，故 D 正确；故选：BD。27、在测定1mol气体体积的实验中(实验装置如下图所示)，通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积22 为22.95L/mol，请问造成该实验误差的原因可能有 A反应的镁条中含有杂质铝 B未等反应溶液冷却就读取气体体积 C称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过 D在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面 答案：AB 解析：标准状况下的摩尔体积为22.95L/mol，比22.4L/mol偏大。A根据Mg H2和2Al 3H2，反应的镁条中含有杂质铝时，相同质量的固体产生更多的氢气，造成标准状况下的摩尔体积偏大，A 符合题意；B因该反应放出热量，体系温度升高，未等反应溶液冷却就读取气体体积，造成体积偏大，通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积偏大，B 符合题意；C称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过，则表面氧化镁减少了单位物质的量产生的气体，故通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积偏小，C 不符合题意；D在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面，则移动水准管至两液面持平时量气管内液面下降读数增大，即原读取气体体积偏小，故通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积偏小，D 不符合题意；故选 AB。23 28、常温下可用 Na2SO3溶液做吸收液处理 SO2，当 pH 降低为 5 左右时，用如图所示电解槽进行再生，A、B 为离子交换膜，a、b 为惰性电极(H2SO3：Ka1=110-1.9，Ka2=110-6.9)。下列说法正确的是 A阳极区溶液 pH 减小 BA 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜 Ca 极电极反应式为SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+D再生后的吸收液中c(SO32-)c(HSO3-)的最小值为 100：1 答案：BD 解析：A根据图示可知 a 电极上 H2O 电离产生的 H+得到产生 H2，则 a 电极为阴极，b 电极为阳极，在阳极上发生反应：SO32-2e-+H2O=SO42+2H+；HSO3-2e-+H2O=SO42+3H+。当溶液中c(H+)较小时，反应产生 H+，使c(H+)增大，溶液 pH 变小；当硫酸溶液由稀硫酸变为浓硫酸时，浓硫酸电离产生的c(H+)较小，溶液 pH 又会增大，故阳极区溶液 pH 先减小后增大，A 错误；B根据选项 A 分析可知 a 为阴极，b 为阳极。a 电极上 H+不断放电，使附近溶液中阳离子浓度减小，因此 Na+通过 A 膜进入阴极室，A 膜为阳离子交换膜；SO32、HSO3通过阴离子交换膜进入阳极室，在阳极室发生氧化反应，所以 B 膜为阴离子交换膜，B 正确；C在 b 极电极反应式为SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+、HSO3-2e-+H2O=SO42+3H+，C 正确；D再生后溶液 pH8.9，则c(H+)10-8.9，c(SO32-)c(HSO3-)=Ka2c(H+)10-6.910-8.9=100：1，故再生后的吸收液中c(SO32-)c(HSO3-)的最小值为 100：24 1，D 正确；故合理选项是 BD。29、实验室用 0.01mol L-1KOH 标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。下列叙述错误的是 A可选用酚酞做指示剂 B开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低 CKN3溶液呈碱性，其原因是：N3-+H2O HN3+OH-D滴定终点的溶液中：c(K+)=c(N3-)+c(HN3)-c(H+)答案：BD 解析：AKN3是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈显碱性，故可选用酚酞做指示剂，A 正确；B 开始平视，滴定终点仰视，导致标准溶液体积偏大，则测定结果偏高，B 不正确；C KN3溶液因水解呈碱性，其原因是：N3-+H2O HN3+OH-，C 正确；D 滴定终点所得为 KN3溶液：据电荷守恒则有：c(K+)+c(H+)=c(N3-)+c(OH-)，根据物料守恒，则c(N3-)+c(HN3)=c(K+)，D 不正确；答案选 BD。30、丙氨酸CH3CHNH2)COOH是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一，可以预防肾结石，协助葡萄糖代谢，缓和低血糖。其分子有两种结构(如图所示)。下列说法正确的是 A和均能与 NaOH 发生反应 25 B和的物理性质和化学性质均相同 C丙氨酸是手性分子，和呈中心对称 D丙氨酸分子中碳原子的杂化方式有 2 种 答案：AD 解析：A和均含有羧基，可以和氢氧化钠反应，A 正确；B和互为手性异构，手性化合物的异构体间化学性质基本相同，但在晶型、空间的排列方式、熔点、旋光度等物理性质有差异，B 错误；C丙氨酸中有手性碳，但是和呈镜面对称，C 错误；D丙氨酸分子中羧基上的碳是 sp2杂化，甲基上的碳是 sp3杂化，杂化方式有两种，D 正确；故选 AD。