解析卷人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘专项测试练习题(详解).docx

九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘专项测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于原子的是
A． B． C． D．
2、钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是钢元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铢元素的说法错误的是

A．元素符号为Re B．属于金属元素
C．原子核外有75个电子 D．相对原子质量为186.2g
3、在公园里行走，常能闻到各种花的香味，主要原因是
A．分子总在不断运动 B．分子的体积变大
C．分子的数目变多 D．分子之间的间隔变小
4、水变成水蒸气的过程中，改变的是微粒的
A．大小 B．种类 C．间隙 D．化学性质
5、用分子、原子的知识对下列现象进行解释，正确的是
A．水凝结成冰，说明水分子发生改变，产生了新的分子
B．大块石头碎成小块石头，说明分子可以被分裂
C．水银温度计受热汞柱上升，说明汞原子受热体积变大
D．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
6、关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A．分子的质量一定比原子大 B．钠原子和钠离子的核电荷数相等
C．原子是不能再分的粒子 D．原子中质子数和中子数相等
7、在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是

A．中子数为26 B．属于金属元素 C．元素符号为Fe D．相对原子质量为55.85
8、搭载北斗三号卫星导航系统的手机，在没有网络信号的情况下也可以精准导航，其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示下列说法正确的是

A．铷属于非金属元素 B．铷的元素符号为Rb
C．铷原子的中子数是37 D．铷的相对原子质量是85.47g
9、下图可以表示4个氧分子的是
A． B．
C． D．
10、能保持过氧化氢化学性质的微粒是
A．过氧化氢分子 B．氧分子 C．氢分子 D．氢原子
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、写出下列元素对应的元素符号或者元素名称。
硼_________ 铍_________ 氮_________ 氟_________
Na_________ C_________ Si_________ S_________
2、今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。赵圆圆，史思涵，王雨菲，张安然，游一诺，高若曦，靳诗曼，刘宇晨，赵文菲同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族。②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题：

（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是______；
A．镉属于金属元素 B．一个镉原子中有48个质子
C．镉原子示意图中X=18 D．镉的相对原子质量为112.4g
（2）归纳镉单质的化学性质______。
3、用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的金属元素___________；
（2）构成氯化钠的阴离子是___________；
（3）两个镁离子___________；
（4）两个氢原子___________
4、水是由_______构成的，一个水分子是由_______和_______构成的，可以用______表示；氧气是由____构成的。一个氧分子是由_______构成的，可用______表示。
5、如图中A是氟元素在元素周期表中的相关信息，B~F是某些粒子的结构示意图。请回答：

（1）氟的相对原子质量是___________，并写出它的离子符号___________。
（2）B-F中属于同种元素的是___________（填字母，下同）。
（3）与B化学性质相似的是___________。
（4）F所表示的元素位于元素周期表的第___________周期，该元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。
（5）表示原子的粒子有___________。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、（1）如图是某粒子的结构示意图，请分析后计算：

①当x-y=______，该粒子为原子。若y=3时，则x=______；
②当x-y=8时，则该粒子中的x=______。
（2）已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子R3+核外共有46个电子。请计算：R的相对原子质量是多少？（必须有具体的计算过程）
2、计算
（1）已知一个碳—12原子的质量为1.993×10-26kg，一个镁原子的质量为3.986×10-26kg，试计算镁元素的相对原子质量______。(要求写出主要计算过程)
（2）已知铁的相对原子质量为56，已知铁原子核中的质子数为26，则铁原子核中的中子数为__。
3、已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量计算结果保留整数）________
4、已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种钛原子的质量为7.951×10-26kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。
5、已知一个碳原子质量为a Kg, 一个X原子质量为b Kg, X3+核外有10电子,求:
(1)X原子的相对原子质量
(2)X原子核内的中子数
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某兴趣小组的同学按课本进行的一个化学实验如图1所示，在进行实验时，同学们闻到一股难闻的刺激性气味，于是对原实验重新进行了设计（如图2所示）。

（实验方案一）图1中观察到的实验现象是______，其中烧杯B的作用是_________。
（实验方案二）图2中的无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定着用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照A的操作方式分别用注射器向B和C中的塑料瓶同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再分别将两个塑料瓶同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。观察到的现象是________。
（实验结论）由此可以得出的实验结论是__________。

（分析讨论）对比改进前的实验，改进后的实验的优点是_________。（填一条）
（实验方案三）小林设计的方案如图3所示，用长柄V形玻璃管进行实验，分别向左、右两端的V形玻璃管中同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞。已知浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵。

（1）过一会儿后，从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨气分子运动得比氯化氢分子运动得_________（选填“快”或“慢”）。
（2）写出图3中产生白烟的文字表达式________。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【分析】
若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。
【详解】
A.由粒子结构示意图可知，其核内质子数>核外电子数，该粒子为钠离子，不符合题意；
B.由粒子结构示意图可知，其核内质子数>核外电子数，该粒子为镁离子，不符合题意；
C.由粒子结构示意图可知，其核内质子数<核外电子数，该粒子为氯离子，不符合题意；
D.由粒子结构示意图可知，其核内质子数=核外电子数，该粒子为氧原子，符合题意；
故选D。
2、D
【详解】
A、根据图示可知铼元素的元素符号为Re，故选项正确；
B、元素名称中带“钅”旁，所以该元素为金属元素，故选项正确；
C原子序数=核电荷数=核外电子数，所以其原子核外有75个电子，故选项正确；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克"，故选项错误。
故选D
【点睛】
3、A
【详解】
在公园里行走，常能闻到各种花的香味，是花内含有的芳香性化合物(香精油)的分子不断运动，扩散到周围空间造成的，在此过程中分子的体积大小不变，分子的数目不变，分子之间的间隔变大。故选A。
4、C
【详解】
水变成水蒸气的过程中，水分子的大小和种类均没变，水分子的化学性质也没变，只是分子之间的间隙变大了。故选C。
5、D
【详解】
A、水凝结成冰，冰和水都是由水分子构成的，说明水分子不发生改变，没有产生了新的分子，选项A错误；
B、大块石头碎成小块石头，只是形状发生了改变，没有新物质生成，大块石头和小块石头中的分子没有改变，选项B错误；
C、水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，而不是体积变大，选项C错误；
D、墙内开花墙外香是因为分子在不停运动，向四周扩散，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，选项D正确。
故选：D。
6、B
【详解】
A、分子的质量不一定比原子大，如铁原子的质量比氢分子大。故选项说法不正确；
B、钠离子是钠原子失去最外层电子形成的，核电荷数不变，故选项说法正确；
C、在化学变化中，原子是不能再分的粒子，故选项说法不正确；
D、原子中质子数和核外电子数相等，但与中子数不一定相等，故选项说法不正确。
故选B。
7、A
【详解】
A、由图可知铁原子的原子序数为26，原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，中子数=相对原子质量-质子数=55.85-26≈30，所以中子数不等于26，说法不正确；
B、铁的偏旁为金字旁，故为金属元素，说法正确；
C、铁元素的符号为Fe，说法正确；
D、铁的相对原子质量为55.85，说法正确。
故选A。
【点睛】
8、B
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，故选项错误；
B、伽的元素符号是Rb，故选项正确；
C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，中子数不是37，故选项错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铷的相对原子质量为85. 47，故选项错误。
故选：B。
9、D
【详解】
A、 一个氧分子由两个氧原子构成，该图示中有3个相同的分子，但每个分子都是由两个“白”原子和一个“黑”原子构成，该图示可用来表示3个 分子，故A选项不符合题意；
B、该图示表示的物质由一种化合物和一种单质两种物质组成，属于混合物，氧气是纯净物，从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故B选项不符合题意；
C、该图示表示的物质由两种单质组成，属于混合物， 从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示4个氧分子，故C选项不符合题意；
D、该图示能表示四个相同的分子，且每个分子都由两个相同的原子构成，所以该图示能表示4个氧分子，故D选项符合题意；
故选D。
10、A
【详解】
A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；
D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。
故选A。
二、填空题
1、B Be N F 钠 碳 硅 硫
【分析】
元素符号书写的规则：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”)。
【详解】
硼的元素符号是B；铍的元素符号是Be；氮的元素符号是N；氟的元素符号是F；Na的元素名称是钠；C的元素名称是碳；Si的元素名称是硅；S的元素名称是硫；故填：B；Be；N；F；钠；碳；硅；硫。
【点睛】
2、
（1）D
（2）镉在潮湿空气中缓慢氧化，镉可溶于酸，但不溶于碱，有毒
【解析】
（1）
A.由元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，镉属于金属元素，故选项正确；
B. 根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数可知，一个镉原子中有48个质子，故选项正确；
C. 根据在原子中，质子数＝核外电子数可知，镉原子示意图中X=18，故选项正确；
D.镉的相对原子质量为112. 4，单位不是“g”，故选项错误，故选：D；
（2）
镉是银白色有光泽的金属，熔点320. 9°C，沸点765°C，密度8. 64g/cm3，有韧性和延展性，属于物理性质；镉在潮湿空气中缓慢氧化，镉可溶于酸，但不溶于碱，有毒等是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。
3、
（1）Al
（2）Cl-
（3）2Mg2+
（4）2H
【分析】
（1）
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；故填：Al。
（2）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其阴离子为Cl-；故填：Cl-。
（3）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，则两个镁离子表示为2Mg2+；故填：2Mg2+。
（4）
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则两个氢原子表示为2H；故填：2H。
【点睛】
4、水分子 2个氢原子 1个氧原子 H2O 氧分子 2个氧原子 O2
【详解】
水是由水分子构成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，可用H2O表示；氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由2个氧原子构成可用O2表示。
【点睛】
5、
（1） 19.00 F-
（2）CE##EC
（3）F
（4） 三 失去
（5）BCF
【分析】
（1）
由氟元素的元素周期表一格的信息可知，氟的相对原子质量是19.00，由氟元素的原子序数可知，氟原子核内质子数=核外电子数=原子序数=9，则氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，达到相对稳定结构，则氟离子的符号为F-；故填：19.00；F-。
（2）
元素是指具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称；则B~F中属于同种元素的是CE，因为二者的质子数均为11；故填：CE。
（3
由原子结构示意图可知，最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，则与B化学性质相似的粒子是F；故填：F。
（4）
由F的结构示意图可知，该原子核内质子数=12，为镁元素，其核外电子层数为3，说明该元素位于元素周期表的第三周期，其最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子；故填：三；失去。
（5）
若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子，由B~F的粒子可知，其中表示原子的是BCF；故填：BCF。
【点睛】
三、计算题
1、（1）①10；13；②16；
（2）R原子的阳离子R3+核外有46个电子，所以R原子的质子数=46+3=49。
R原子的相对原子质量≈质子数中子数=49+（49+17）=115
答：R原子的相对原子质量为115。
【分析】
本题考查核外电子排布图。
【详解】
（1）①原子结构中，核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+y，所以x-y=10；当y=3时，x=2+8+3=13；
②当x-y=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，此时y=8，x=1；
（2）见答案。
【点睛】
相对原子质量的近似计算：质子数+中子数。
2、
（1）24
（2）30
【分析】
以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量和它作比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
（1）
由分析可知镁元素的相对原子质量为故填24。
（2）
因为相对原子质量约等于质子数加中子数，故铁原子核中的中子数为：56-26=30，故填30。
【点睛】
解答本题要注意，相对原子质量是一个比值，不带质量单位。
3、16
【详解】
相对原子质量等于一个某原子的质量与一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,则氧原子的相对原子质量为：
【点睛】
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常不写出来。
4、（1）碳12原子中原子核内有6个质子，6个中子的质量为，一种钛原子的质量为，则该钛原子的相对原子质量为；
答：钛原子的相对原子质量是48。
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，则钛原子中子数；
答：钛原子核内中子数为26。
（3）钛<镁。
【详解】
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）镁原子的相对原子质量是24，钛原子的相对原子质量是 48，相对原子质量与其原子真实质量成正比，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系为：钛<镁。
5、（1）原子的相对原子质量=
（2）X3+核外有10电子，故X原子的核外有13个电子，质子数=原子的核外电子数=13，中子数=相对原子质量-质子数=。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
四、实验探究
1、烧杯A中酚酞试液变红色 对比对照作用 装置B中小纸花变色速率比装置C中小纸花变色速率慢 分子是不断运动的，温度越高分子运动越快 实验在密闭装置中进行污染小且可以通过对比不同温度下实验现象来探究温度对分子运动速率的影响 快 氨气+氯化氢→氯化铵
【详解】
实验方案一：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子不断运动到烧杯A中酚酞试液中，使溶液显碱性，酚酞试液变红色；故图1中观察到的实验现象是烧杯A中酚酞试液变红色；其中烧杯B的作用是对比对照作用。
实验方案二：分子是不断运动的，温度越高分子运动越快；实验中观察到的现象是装置B中小纸花变色速率比装置C中小纸花变色速率慢。
实验结论：由此可以得出的实验结论是分子是不断运动的，温度越高分子运动越快。
分析讨论：对比改进前的实验，改进后的实验的优点是实验在密闭装置中进行污染小且可以通过对比不同温度下实验现象来探究温度对分子运动速率的影响。
实验方案三：
（1）观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨气分子运动得比氯化氢分子运动得快，两者在中心偏右处相遇。
（2）图3中产生白烟的反应为氨气和氯化氢气体生成氯化铵，文字表达式为：氨气+氯化氢→氯化铵。