2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第4课时溴碘的提任时作业含解析苏教版必修1.doc

溴、碘的提取
一、选择题
1．下列关于物质的保存不正确的是(　　)
A．AgI、AgBr应保存在棕色瓶中
B．氯水保存在棕色广口瓶中
C．液溴应用水封存
D．漂白粉不可露置于空气中，应密封保存
答案　B
解析　AgI、AgBr见光易分解，应避光保存，A正确。氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，因此氯水应保存在棕色细口瓶中，B错误。液溴易挥发，常在保存液溴的试剂瓶中加少量水形成液封，C正确。漂白粉露置于空气中Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，长久放置失效，应密封保存，D正确。
2．检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中最有可能使KI变质的物质是(　　)
A．H2O　　 B．CO2 C．N2 D．O2
答案　D
解析　紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI变成碘单质，碘元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，所以最有可能是空气中的氧气将KI晶体中的I－氧化成碘单质。
3．(双选)向某溶液中通入Cl2后，若溶液中只有Br2生成，则原混合溶液一定不含有(　　)
A．I－ B．Cl2 C．Br－ D．Na＋
答案　AB
解析　通入Cl2后有Br2生成说明原溶液中有Br－，则一定不存在Cl2，而I－的还原性强于Br－，通Cl2后，如果有I－应先生成I2，Cl2过量后才生成Br2，既然通Cl2时只有Br2生成，则原混合液中一定不含I－。
4．能使溴水因发生化学反应而变为无色溶液的是(　　)
A．酒精 B．CCl4
C．KI溶液 D．KOH溶液
答案　D
解析　酒精和水互溶，加入后溴水颜色变浅，不会褪色。CCl4萃取溴后有机层呈橙红色。溴与KI溶液反应后生成碘，碘水呈棕黄色。Br2＋2KOH===KBr＋KBrO＋H2O，产物均无色。
5．已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　)
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
答案　D
解析　过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中，溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。
6．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
答案　D
解析　溴离子中的Br为－1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中氯元素的价态由0价降低到－1价，做氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂，Br2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质强。
7．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，没有黄色沉淀生成的是(　　)
A．碘水 B．碘酸钾 C．碘化钠 D．氢碘酸
答案　B
解析　碘水、NaI、HI溶液中均含有I－，KIO3溶液中没有I－。
8．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的(　　)
A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素
答案　A
解析　碘元素缺乏是导致甲状腺肿大的主要原因。
9．已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg＋Br2===MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是(　　)
A．少量KCl晶体 B．KOH晶体
C．CCl4 D．Mg
答案　A
解析　根据题意，Br2可与Mg、KOH反应，从而使颜色变浅，CCl4能萃取溴，使溴水颜色变浅。
10．下列物质中，不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是(　　)
A．碘水 B．溴水
C．氯水 D．碘化钾溶液
答案　D
解析　淀粉遇碘变蓝，B、C中的溴水、氯水都能将KI中的I－氧化为碘单质，而D中不存在碘单质，也不会反应生成碘单质。
11．(双选)下列各组溶液中可用溴水作试剂并将其鉴别出来的是(　　)
A．汽油、酒精、NaCl溶液
B．汽油、四氯化碳、水
C．汽油、酒精、NaOH溶液
D．汽油、苯、NaOH溶液
答案　BC
解析　A中溴水加入酒精和NaCl溶液现象相同；B中加入溴水后汽油在上层，CCl4在下层，溴水加水变化不大，可区分；C中汽油在上层有色，酒精与溴水混溶，NaOH中加溴水颜色消失；D中汽油、苯密度都比水小，在上层，无法区分。
二、非选择题
12．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤⑤所用的主要仪器是__________。
(2)步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：____________________________________________________。
答案　(1)分液漏斗 　 (2)过滤 　 蒸馏
(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色如果变蓝，说明有单质碘)
解析　(1)萃取分液的主要仪器为分液漏斗。
(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。
13．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉­KI试纸

(1)完成该实验需用到的仪器是____________________________________________________________。
(2)CCl4在实验中所起的作用是____________
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为______________________。
(4)该同学的实验缺陷是________________________，改进的办法是______________________。
答案　(1)试管、(胶头)滴管
(2)萃取剂
(3)从无色变到橙红色(或红棕色)
(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 　 将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉­KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)
解析　根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCl4中的颜色验证，溴在CCl4中显橙红色，碘在CCl4中显紫色。实验③说明Cl2与I2的氧化性强弱，但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱，在实验③中应改用溴水。
14．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________________，反应的化学方程式是________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是________________，反应的化学方程式是________________。
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质活泼性强弱的关系是______________；这一化学反应原理在海水的综合利用中的应用是_________
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________________。
①贝壳 　 ②紫菜　 ③鱼　 ④海带
答案　(1)溶液由无色变为橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　溶液由无色变为褐色　Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2　从海水中提取溴和碘
(3)②④
解析　在置换反应中，通常是活泼金属置换出不活泼金属，活泼非金属置换出不活泼的非金属，故由反应可知三种单质的活泼性强弱关系为Cl2>Br2>I2。利用非金属单质的活泼性关系，用活泼的Cl2将Br2、I2置换出来，这一化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。

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