1、1．(对应考点一)时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，参加KI溶液，以下说法正确的选项是 ( )
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
解析：参加KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
答案：D
2．(对应考点一)(2022·巴蜀中学高二期末检测)要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀
2、剂，Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
解析：PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。
答案：A
3．(对应考点一、二)以下说法不正确的选项是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在
3、一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小
解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。
答案：D
4．(对应考点二)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液参加碱溶液来调整pH，使溶液的p
4、H大于( )
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需到达其Ksp，
故c(OH－)>＝ mol·L－1，
故c(OH－)>1×10－9 mol·L－1，
那么c(H＋)<1×10－5 mol·L－1，因此pH应大于5。
答案：D
25℃：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
他们的实验步骤如下：
①往0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中参
5、加0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中参加固体Na2CO33 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再参加蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大〞或“小〞)。
(2)写出第②步发生的反响方程式____________________________________________。
(3)设计第③步的目的是___
6、
(4)请补充第④步操作及发生的现象。
________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以参加盐酸，因为CaSO4不和盐酸反响，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反响可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
答案：(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的SO (4)向沉淀中参加足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去
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