《化学与资源综合利用环境保护》同步练习6(人教版必修2).docx

第四章 化学与自然资源的开发利用
一、选择题〔此题17个小题，每题3分，共51分〕
1.水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程〔又称海水脱盐〕，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。以下方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
2.能源问题是当今世界开展的一个主要问题。以下能源符合“绿色化学〞的概念的是〔 〕
A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油
3.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染〞这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，以下各项属于绿色化学的是〔 〕
A.治理污染 B.杜绝污染源 C.减少有毒物 D.处理废弃物
4.物质之间发生化学反响时，一定发生变化的是
A.颜色 B.状态 C.原子核 D.化学键

A.C3H8C+4H2 B.C3H8C3H6 + H2
C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.2H2O2H2+O2
6.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行别离,甲、乙的某些性质如下：
物质
密度/(g·mL－1)
沸点
水溶性
溶解性
甲
0.893
78.5℃
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7℃
溶
溶于甲
那么应采取的别离方法是〔 〕
A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反响有分解反响、化合反响和置换反响
8.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。以下哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素 ( )
A.Hg、Pb、C、Na B.Cu、K、S、P C.Hg、Pb、Mn、Ni D.Br、N、Pb、As

A.磷是生物的营养元素，不必除去
B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要
10.倡导“免赠贺卡〞、“免用一次性木筷〞的出发点是( )
A.减少个人经济支出 B.节约木材，保护森林
C.减少扔弃垃圾 D.阻止传染疾病
11.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反响而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地沉着器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2
③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A.①② B.②③④ C.①②③ D.全部
12.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( )
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A.①② B.①②③ C.②④ D.①③④
13.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的 法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )
A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花
C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高
14．以下各种方法中，适用于炼制相应金属的是〔〕
A．加热氧化铜B．氧化镁跟铝粉共热
C．用焦炭复原氧化铜D．电解熔融氯化钠
15． 铝能用来冶炼难熔金属〔如Fe 、V、Mn等〕，这是因为铝有
A．两性B．良好导电性
C．熔点低D．复原性，在反响中放出大量热
16．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反响，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 那么该粉末组成是
A．只有Fe2O3B．只有FeO
C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4D．等物质的量的FeO和Fe3O4
17、以下有关污染的表达，正确的选项是
A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反响生成HNO3所形成
B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质
C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的
D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。
二、填空题〔此题5个小题，共43分〕
18、〔8分〕粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反响，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L6.0 mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出 l.12 L〔标况〕气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
〔1〕①中引发铝热反响的实验操作_________，产物中的单质B是______。
〔2〕②中所发生的各反响的化学方程式是______________________
〔3〕③中所发生的各反响的离子方程式是___________________________。
〔4〕假设溶液D的体积仍视为0.15 L，那么该溶液中c〔Mg2＋〕为____________，c〔Fe2＋〕为__________。
19. 〔13分〕氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按以下流程进行净化，请在流程中的〔 〕中写上适宜的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
写出有关反响的化学方程式:
第步②
第步③
第步⑤
20.〔6分〕A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下转化关系：
其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D+3甲3A+2B
试答复以下问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素组成相同的是_______________(写物质名称)。
(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的_______________，写出反响的化学方程式：____________________________。
(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是______________________________________。

21.(7分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是___________、______________、______________。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______________，可用来浇灌农田。
22．〔9分〕锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn〔NH3〕42＋。答复以下问题：
〔1〕单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_______〔用化学式表示〕。
〔2〕写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式 __________________________
〔3〕以下各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
① 硫酸铝和氢氧化钠   ② 硫酸铝和氨水   ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
〔4〕写出可溶性铝盐与氨水反响的离子方程式___________________
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因__________________________________________________
三、计算题〔共6分〕
23..欲测定烟雾中的SO2含量，可做以下实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反响，生成硫酸。在吸收后的水溶液中参加BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g。
(1)试写出SO2和H2O2反响的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反响的离子方程式。
(3)求100L空气中SO2的体积分数。

参考答案及评分标准
一、选择题〔此题17个小题，每题3分，共51分〕
1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、A 7、D 8、C
9、C 10、B 11、C 12、D 13、D 14、D 15、D 16、D 17、BD
二、填空题〔此题5个小题，共43分〕
18、〔8分〕〔每空均1分〕〔1〕加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
〔2〕Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
〔3〕Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
〔4〕c〔Mg2＋〕＝0.67mol·，c〔Fe2＋〕＝2.3mol·。
19. 〔13分〕①蒸馏水；溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤稀盐酸⑥蒸发结晶〔每1分〕
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl〔2分〕
③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl〔2分〕
⑤Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑〔2分〕
20.〔6分〕〔每空2分〕
〔1〕乙醇和葡萄糖
〔2〕光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
〔3〕森林被乱砍滥伐，破坏了植物的光合作用；同时大量燃烧矿物燃料，从而导致二氧化碳含量的升高，造成了温室效应
21.(7分) 〔每空1分〕
OH-,Cl-,K＋ 铁粉 Ag(或银) Ag＋,Fe3＋,Cl-,OH- KNO3
22．〔9分〕〔1〕AlO2-〔或Al〔OH〕4-〕〔1分〕
〔2〕Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑〔或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn〔OH〕4＋H2↑〕〔2分〕
〔3〕①③④   〔4〕Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋〔2分〕
可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制
〔2分〕
三、计算题〔共6分〕
23、〔1〕
〔2〕
〔3〕1.12%