【山东省烟台市】2017届高三上学期期末考试化学试卷.pdf

-1-/9 山东省烟台市山东省烟台市 2017 届届高三高三上学期上学期期末期末考试化学试卷考试化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 K39 Ag108 第第卷卷（选择题选择题 共共 48 分分）116 小题为选择题，每小题小题为选择题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A大气中的22SONO、是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关 B氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒 C制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐 D氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同 2下列有关化学用语表示正确的是（）A22H O的电子式：H:O:O:H B次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C乙醇的分子式：25C H OH D1，1二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr 3AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 LNO与 11.2 L2O混合充分反应，产物的分子数为AN B14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有C-H共价键的数目为 2AN Cl molCu与足量的硫充分反应，电子转移数为 2AN D-1100 mL l mol L KClO溶液中，阴离子的数目小于 0.1AN 4下列说法正确的是（）A发生化学键断裂的变化一定是化学变化 B一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，H一定相同 C化学反应的H一定与反应热相同 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 5CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是（）-2-/9 ACPMA的分子式为17184C H O B1 molCPMA中含有 7 mol 双键 C1 molCPMA最多可与 2 molNaOH反应 DCPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 6下列说法正确的是（）A铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀 B将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D相同条件下，CuS在4CuSO溶液中的spK比在纯水中更小 7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中原子半径 r Zr X的比值在短周期主族元素中为最大值，而 W 的原子核外电子数是同主族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是（）A简单离子半径：ZY BX 可分别与 Y、Z、W 组成共价化合物 CW 的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 DZYX 溶液与 ZXW 溶液呈碱性的原理相同 8下列与实验相关的说法正确的是（）A向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 B加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含2-3CO或-3HCO。C在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小 D进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化 9用下列实验装置进行相关实验，能达到相应实验目的的是（）A甲装置：制取并收集乙酸乙酯 B乙装置：制取氨气 C丙装置：除去氯气中的氯化氢气体 -3-/9 D丁装置：制取二氧化碳气体 10在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A+-8c Hc OH=10的溶液：+2+-3KMgC1NO、B无色透明溶液：+2+-NaFeClSCN、C中性溶液：+3+2-2-4KA1SOS、DpH=l 的溶液：+3+-3NaFeNOCl、11下列化学方程式或离子方程式表达正确的是（）A将氯化镁溶液加热蒸干：2222MgCl+6H OMgCl 6H O B碘水中通适量2SO：+-2-2224I+SO+H O=4H+2I+SO C氯化铝溶液加入足量氨水：3+-+32242A1+4NH H O=A1O+4NH+2H O D氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：3+2+22Fe+H S=2Fe+S+2H 12 甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，与试剂 m、n 完成如下图的转化关系，反应条件及部分产物省略。下列假设与推断不成立的是（）13已知23H CO的7a1K4.2 10室温下，24H SeO存在以下电离过程：+-244H SeO=H+HSeO；-+2-44HSeOH+SeO，2K1.2 10下列相关叙述正确的是（）A4NaHSeO溶液和24Na SeO溶液均显碱性 BpH=3 的24H SeO和4NaHSeO溶液，后者水的电离程度大 C24H SeO溶液中滴加少量氨水的离子方程式：+3242H+NH H O=NH+H O D23Na CO溶液中加入少量24H SeO的离子方程式为：2-+-33CO+H=HCO -4-/9 14下列关于23Na CO和3NaHCO混合溶液的说法错误的是（）A溶液中存在：+2-33Na+H=2 CO+HCO+OH B若二者等物质的量混合，则溶液中2-33CO=HCO C该溶液中-a23+2-3KHCOH=CO（a2K为23H CO的二级电离常数）D该溶液加少量水稀释 pH 不发生明显变化 15羰基硫（COS）常用作粮食熏蒸剂，制取反应为 22CO g+H S gCOS g+Hg，H7.0 C实验 3 温度 b150 D实验 3CO平衡转化率比实验 1 小 16实验室利用如图所示装置，通过测电压求算spKAgCl（）。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是（）A该装置工作时电能转化为化学能 B左池中的电极增重比右池中电极更大 C盐桥中的+K向左池方向移动 D总反应为+-Agaq+C1 aq=AgCl s -5-/9 第第卷卷（非选择题非选择题 共共 52 分分）17（16 分）某化学小组在实验室中对2SO的性质进行探究。回答下列问题：（1）学生甲以23Na SO粉末和浓24H SO为原料制取2SO，装置 A 中仪器 X 的名称是_；现欲收集一瓶干燥的2SO，选择下图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）学生乙用浓24H SO和乙醇反应得到的乙烯气体中含有22SOCO、。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和2SO，则装置中盛放的试剂是 A_，B_，C_，D_。（3）学生丙测得常温下2SO的饱和溶液的 pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为 C。该溶液中可认为+-3c Hc HSO，根据-2aal-aK=10c-10近似计算23H SO的一级电离常数a1K。该法测定的23H SO的a1K与理论值相差较大，判断a1K实验值比理论值_（填“偏大”或“偏小”），理由是_。（4）学生丁选择右图装置将2SO通入新制的2Cu OH悬浊液中。实验：新制的2Cu OH悬浊液由过量4CuSO溶液和NaOH溶液配制。现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色。推测开始析出的砖红色沉淀是-6-/9 _；实验证明2SO具有_性。实验：新制的2Cu OH悬浊液由过量2CuCl溶液和NaOH溶液配制。现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色。经检验白色沉淀为CuCl，则由2Cu OH生成CuCl的离子方程式为：_。推测实验和实验的现象差异与-Cl有关而与2-4SO无关。请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论_。18（12 分）目前利用2CO合成二甲醚（33CH OCH）成为降低温室效应的有效方法之一。（1）合成甲醇。反应原理为：2232COg+3HgCH OH g+H O g。已知某些化学键的键能数据如下：则 化学键 C=O C-O C-H H-H O-H 键能/-1kJ mol 745 351 415 436 462 2232COg+3HgCH OH g+H O gH=_-1kJ mol 在恒容密闭容器中合成甲醇的反应达到平衡后，下列措施能使32c CH OHc CO增大的是_（填符号）。A升高温度 B再充入2H C再充入2CO D将 2H O g从体系中分离 E充入 He g 温度 T 时反应 33322CH OH gCH OCHg+H O g的平衡常数为 400。该温度时在密闭容器中加入3CH OH，t 时刻测得3CH OH、332CH OCHH O、的浓度分别是-1-1-10.44 mo1 L 0.6 mo1 L 0.6 mo1 L、，此时反应速率 v正_v逆（填“”“”、“”或“=”），乙容器中的变化曲线是_（填或）。19（12 分）铁及其化合物在环境保护领域应用广泛。（1）常 温 下2+Fe可 作 为222242SO+O+2H O=2H SO的 催 化 剂，其 中 一 个 反 应 的 离 子 方 程 式 为2+3+224Fe+O+4H=4Fe+2H O，试写出另一个反应的离子方程式_。（2）废铁屑可用于地下水脱氮。若 pH=2.5 时，用铁粉还原水中-3NO，相关离子浓度、pH 随时间的变化关系如右图（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻之前发生反应的离子方程式_。若将地下水通过废铁屑和活性炭的混合物，可以加快反应并提高净水效果，原因是_。（3）24Na FeO是一种杀菌、净水的水处理剂。工业上可用如下装置制备24Na FeO，则阳极的电极反应式为_；可循环使用的物质是_。-8-/9 （4）新型纳米材料2xZnFe O由24ZnFe O经高温用2H还原而得，常温下能使工业废气中的-222COSONO、等酸性气体分解成其单质而除去，同时得到24ZnFe O。若 4 mol2xZnFe O和 l mol2SO恰好完全反应，则2xZnFe O中的 x=_，该反应过程中的氧化剂是_。20（12 分）已知软锰矿中含2MnO约 60%，2SiO约 20%，23A1 O约 4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%2FeSCuSSiO，、共约 7%，其余为水分。某化工厂综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）反应的滤液中铁的化合价为_；ZnS参与反应的化学方程式为_。（2）反应中如果锌过量，则过量的锌参与反应的离子方程式为_。（3）反应中加入3MnCO和3ZnCO的作用是_。（4）下图是24Na SO并242Na SO 10H O的溶解度曲线（g/100g水），则反应中得到24Na SO固体的一种操作是：将过滤3MnCO和3ZnCO后的滤液升温结晶_用乙醇洗涤干燥。用乙醇洗涤而不用水洗既可以防止固体因溶解而损失，又可以防止_。-9-/9 （5）反应 V 的化学方程式是_。