《化学反应的利用》同步练习6(鲁科版必修2).docx

很满意满意一般不满意第三节化学反响的利用【目标】1. 掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法2. 了解化学反响中能量变化的主要原因，初步了解原电池的工作原理。【重点、难点】 1、如何利用化学反响制造新物质； 2、原电池的工作原理【根底检测】A化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率D利用了化学反响速率和化学平衡理论就可以提高化工生产的综合经济效益2制取较纯的Cl2，最好选用 。A向上排空气法 B向下排空气法C排水法 D排饱和食盐水法3以下常用枯燥剂，不能枯燥氯气的是 。A浓硫酸 B五氧二磷 C碱石灰 D氯化钙4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 。A原子数 B密度 C质量 D质子数5能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2H2S SO2HCl Br2(g) 。AB CD6以下试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反响不属于氧化复原反响的试剂是 。A亚硫酸钠 B无水硫酸铜 C过氧化钠 D氯水7设NA表示阿伏加得罗常数的值，以下表达正确的选项是 。A通常状况下，NA个NO分子的质量是30gB通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4LC100mL 0.1molL-1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD假设1g Cl2含有m个分子，那么NA=m/718使0.15mol MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反响，使50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反响，两者产生的氯气相比其他条件相同 。A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较9以下离子方程式书写正确的选项是 。A烧碱溶液与小苏打溶液反响：OH-+HCO3-H2O+CO2B铝粉与烧碱溶液反响：2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+2H2C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O10以下关于原电池的表达中正确的选项是 A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反响是复原反响C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成11、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种表达不正确的选项是 A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电子流向从a极到b极Da极上发生了氧化反响12以下关于实验现象的描述不正确的选项是 A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【能力提高】13. 在反响2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：1元素得电子，元素被氧化填元素名称。2氧化产物与复原产物的粒子数目之比为_，氧化剂与复原剂的粒子数目之比是。3假设有7.3g HCl被氧化，那么产生Cl2的质量为_g。4该反响的离子方程式为。14以下反响中，生成物的总能量大于反响物的总能量的是 。A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反响C硫在氧气中燃烧 D铁丝在氧气中燃烧15HCl难溶于CCl4。那么如以下列图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是 。16把碘从碘水里别离出来，有以下根本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再参加萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 。A B C D17实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制取氯气。1假设用200mL10molL-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反响不考虑氯化挥发，那么产生氯气的物质的量为0.56mol填“大于、“等于或“小于，原因是。2870g二氧化锰与足量的浓盐酸反响，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少【综合探究】18实验室里用以下列图所示装置制取纯洁的无水CuCl2。试答复以下问题：1写出烧瓶中发生反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。2B处盛有饱和食盐水或水，其作用是。3C处盛放的试剂_填名称，其作用是。4E处盛有_填名称，发生反响的离子方程式为_。5实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。19.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反响物即使在停止加热后反响还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了防止Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如以下列图的甲装置来制取Cl2：1设计甲装置是依据了填已学某仪器名称的原理。甲中装置填能或不能用乙装置来代替。2甲中中盛有的液体是，该装置可看作是一个填某仪器名称，简述其主要原理：反思：第三节 化学反响的利用参考答案1.C 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C 13. 1锰氯25:2 1:5 7.1g32MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O14.B 15.B 16.B 17. 1小于随着反响的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反响，故应小于0.5mol 220mL18.吸收HCl气体浓硫酸枯燥气体氢氧化钠 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D19.1启普发生器能2饱和食盐水，储气瓶贮气原理：关闭活塞时继续产生的Cl2被迫进入，由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，大局部Cl2充满液面上空内使体系中压强增加，从而把液体压入漏斗中，那么保存在瓶的Cl2可以随时开启活塞取用。