2022年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学2学案鲁科版必修.doc

第1节 走进化学科学2【本讲教育信息】一. 教学内容： 专题二：物质构成的奥秘学习过程一. 根本概念 1. 原子 说明：原子是由原子核和绕核高速运转的电子构成的。原子是化学变化中的最小微粒，化学反响的实质是分子首先分解成原子，原子再重新组合生成新物质的分子。质子决定原子的类型，质子数和中子数决定原子的质量，最外层电子数决定元素的化学性质。 在核反响中原子核发生变化，如原子弹爆炸为核裂变，而氢弹爆炸为核聚变。2. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，作为这种原子的相对质量，符号为Ar。显然，不同原子的质量比等于对应的相对原子质量之比。3. 元素：具有相同的质子数即核电荷数的一类原子的总称。说明：质子数相同的原子是一类原子，同属于某一元素，而质子数、中子数确定的原子是一种原子。自然界已经发现的元素有114种。熟记常见元素的元素符号，这是学习化学的根本工具。熟记地壳中前6种元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠。元素分为金属元素和非金属元素。了解元素周期表的结构。4. 离子：带电荷的原子或原子团，如Na、K、SO42说明：离子为阳离子和阴离子两大类。带电荷的原子团常常作为一个整体参加化学反响，好似一个原子一样，在化学反响前后保持不变。例如：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4但在某些化学反响中，原子团也会发生变化，例如KClO3的分解，ClO3会发生变化：2KClO32KCl3O25. 分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。说明：分子的表示方法是化学式。在任何分子的化学式中，正负化合价的代数和为零。相对分子质量的计算是将各元素原子相对原子质量相加得到的总和，常用Mr表示。思考以下问题：1. 不同元素之间的本质区别在于 A. 相对原子质量不同 B. 核外电子数不同 C. 核电荷数不同 D. 核内中子数不同解析：由元素的定义可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是核电荷数不同。应选C 2. 某化合物由氮氧两种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20那么该化合物的化学式为 A. NOB. NO2C. N2O3D. N2O5 解析：分别求出四种化合物中氮元素与氧元素的质量比，再与7：20比拟；或先设化学式为NXOY ，再求出X与Y的比值，从而确定化学式。假设采用把质量比转化为原子个数比的思维方法，抓住“化合物中各元素的质量比相对原子质量X相应原子个数的比值这一联系点，将“7：20”中的两个比数分别扩大成对应的相对原子质量的倍数，即7：2028：80142：165，可知原子个数比为2：5，化学式为N2O5，选项D正确。 3. 对原子构成的探究 每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1836。下表为几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里，质子数等于核外电子数。你还能总结出：1_ 2_ 3_ 4_解析：这是一道数据信息题。此题主要考察不同原子结构中各种量之间的对应关系，分析上下、左右数据之间的关系，从中总结出规律性的结论。1分析比照每一横行中的数据，发现有如下规律：原子核内质子数核外电子数；相对原子质量质子数中子数。2分析比照每一纵行，整理后发现：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。由纵行比照看：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大 答案：1相对原子质量质子数中子数 2原子核内质子数不一定等于中子数 3原子核内质子数决定元素种类 4不是所有原子都含有中子或原子核内中子数0二、概念的应用原子，分子，离子，元素等这都是根本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。下面我们通过一些灵活的题目加以稳固运用。1. 2022年温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉。经检测，“杀人奶粉中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重缺乏，营养价值比米汤还差。这里的“钙“磷“铁“锌是指 A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素 解析：元素是总称，包括各种化合态，游离态。在这里是指化合态的几种元素。故答案是D。2. 葡萄糖中含有丰富的藜芦醇化学式为C14H12O3，它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。以下关于藜芦醇的说法正确的选项是 A. 它是由碳、氢、氧原子构成B. 它的一个分子中含有6个氢分子C. 它的相对分子量为228D. 藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：12：3解析：藜芦醇应该是由碳、氢、氧三种元素组成的，每个分子是由14个碳原子，12个氢原子和3个氧原子构成，碳、氢、氧元素的质量比为14：1：4。答案：C3. 由碳、氧两种元素组成的气体中，经测定碳、氧的质量比为3：7，那么该气体可能是 A. 由CO或CO2单独组成的纯洁物B. 由CO 和CO2共同组成的混合物 C. 由CO 和O2共同组成的混合物D. 由CO2和O2共同组成的混合物解析：在CO中，碳、氧的质量比为3：4，在CO2 中碳、氧的质量比为3：8，而3：7在二者之间，故可以是CO和 CO2 的混合物，当然还可以是CO和O2的混合物，故答案为BC。4. 以下表达正确的选项是 A. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 B. 原子不能保持物质的化学性质C. 保持氯化钠的化学性质的粒子是氯化钠分子D. 物质由什么粒子构成，其化学性质就由该粒子保持解析：分子是保持物质化学性质的最小微粒。答案： D5. 最外层电子数为2的原子一定是 A. 非金属原子B. 金属原子C. 稀有气体原子D. 不确定解析：最外层是2个电子的可以是稀有气体He或者金属Be。故答案为D。6. 核电荷数为118的元素原子中，其核电荷数之差为8的两种原子 A. 电子层数一定相差一层B. 都容易得或失电子形成阴阳离子C. 最外层电子数一定相等D. 质子数相差8，中子数也很可能相差8解析：符合条件的两种原子可以是H和F、He和Ne、Li和Na等等，故答案为AD。 7. 以下说法错误的选项是 A. 含氧化合物不一定是氧化物B. 两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质一定相同C. 化学反响前后，各种原子的总数是相等的D. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液解析：含氧化合物可以是硫酸，氢氧化钠。核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，例如Na和F化学性质不同。质量守恒定律实际就是指在反响前后原子守恒。溶解度大的物质，浓溶液可能不是饱和的，而溶解度小的物质的稀溶液可能是饱和的。故答案为B。 8. 以下现象中不能用分子、原子的观点解释的是 A. 金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅B. 酒香不怕巷子深C. 沙尘暴起，尘土满天D. 衣橱里的樟脑球会逐渐变小解析：金原子和铅原子是在运动的；酒精分子易挥发；樟脑球分子也易挥发；而沙尘那么是混合物，所以答案为C。 9. 1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请答复： 11个H3离子中含有_个质子和_个电子 2构成H3分子的原子结构示意图是_填序号3H3属于_选填“混合物“单质或“化合物解析：此题是对科技新发现“H3“H3的有关化学知识的考查。该题中，由于1个“H3离子中含有3个氢原子核，但又失去了1个电子，故有3个质子和2个电子。在“H3分子中，氢原子的核内有一个质子，核外有1个电子，故C正确。由于“H3是由同种元素组成的纯洁物，故属于单质。10. 2022年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上。生产磁冰箱的材料中含稀土元素钆Gd，钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，那么其核外电子数为_，中子数为_解析：此题中，我们可以了解到的科技信息是：第一台磁冰箱的研制时间、研制国家、工作效率以及所用的材料等。问题的落脚点在材料中的稀土元素Gd上。根据在原子中：核电荷数质子数核外电子数，相对原子质量质子数中子数可得：这种钆原子的核外电子数为64，中子数为93。