1、1．(对应考点一)(2022·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温
②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④B．①④⑥
C．②③⑤D．③⑤⑥
解析：此题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反响为吸热反响，升温那么平衡正向移动，反响物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反响物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反响物转化率降低，③错；该反响正反响为气体分子数增大的反响，减压时平衡向
2、正反响方向移动，反响物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反响速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反响物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反响方向移动，反响物转化率提高，⑥正确。
答案：B
2．(对应考点一)以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．加压有利于合成氨反响
C．冰镇的啤酒翻开后泛起泡沫
D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
解析：勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反响生成盐酸和次氯酸是个可逆反响，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去
3、氯化氢气体；B项加压使得合成氨的反响右移；C项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。
答案：D
3．(对应考点一)温度一定时，在密闭容器中发生可逆反响：mA(气)＋nB(气)pC(气)，到达平衡后，假设将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次到达平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，那么以下表达中，正确的选项是( )
A．平衡向逆反响方向移动 B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高 D．m＋n>p
解析：假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，那么C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明
4、增大压强平衡向逆反响方向移动，可得m＋nν正，NH3的百分含量减小，A、B正确，C错误；增大压强，平衡正向移动，NH3的百分含量增大，D正确。
答案：C
5．(对应考点二)下面关于N2＋3H22NH3(ΔH＜0)的平衡移动(如图)，影响平衡移动的原因可能是( )
A．升高温度，同时加压
B．减小压
5、强，同时降温
C．增大反响物浓度，使用催化剂
D．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度
解析：A、C项会使正、逆反响速率都突然增大；B项会使正、逆反响速率都突然减小；D项会导致图示平衡移动。
答案：D
6．(对应考点二)(2022·安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是( )
解析：该反响为放热反响，升高温度平衡向逆反响方向移动，平衡常数减小，故A正确；随溶液pH的升高，溶液中增加的OH－不
6、断消耗H＋，降低生成物浓度，化学平衡向正反响方向移动，反响物Cr2O的转化率不断增大，故B错误；对于任何反响升高温度，正逆反响速率都增大，故C错误；增加一种反响物可以增大另一种反响物的转化率，因此，随着Pb2＋物质的量浓度的增大，Cr2O的物质的量应不断减小，D错误。
答案：A
7．(探究题)一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反响，其化学平衡常数表达式为：
K＝。
(1)写出该反响的化学反响方程式__________________________________________。
(2)向该平衡体系中通入一定量的H2，那么平衡向______反响方向移动，平衡常数K_
7、 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。
(3)假设第t1秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2秒时恰好到达平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol·L－1，这段时间内的化学反响速率ν(CO)＝______________ mol·L－1·s－1。
(4)该反响的逆反响速率随时间变化的关系如图。
①从图中看到，从反响开始进行至t1时 ，始终存在______ 关系(填序号)。
a．ν(正)>ν(逆) b．ν(正)＝ν(逆) c．ν(正)<ν(逆)
②t1时改变了某种反响条件，改变的条件不可能是________(填序号)。
a．减小H2浓度 b．增大CO浓度 c．使
8、用催化剂
(5)研究说明，在使用等质量催化剂时， 增大催化剂比外表积可提高化学反响速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响规律，至少应该设计______组实验。
解析：(1)该反响的生成物为CO和H2O，反响物中有H2O，根据质量守恒可知有碳参与反响，反响的化学方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
(2)增大生成物浓度，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关。
(3)根据化学反响速率的表达式可知：
ν(CO)＝＝ mol·L－1·s－1。
(4)t1时刻反响未达平衡，ν(正)＞ν(逆)，t1时刻逆反响速率突然增大，可能是增大了生成物浓度，也有可能是使用了催化剂。
(5)设计标准实验、改变温度、改变催化剂比外表积三组实验即可。
答案：(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(可不标状态)
(2)逆 不变 (3) (4)①a ②a (5)3
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