《化学与资源综合利用环境保护》同步练习8(新人教版必修2).docx

第四章 化学与自然资源的开发利用
单元测试题
1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是〔 〕
A、Fe B、Cu C、Ag D、Hg
2．在冶金工业上，均不能用化学复原剂制得的一组金属是〔 〕
A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe
C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe
3．以下冶炼方法中，可将化合物中的金属元素复原为金属单质的是〔 〕
A、加热Al2O3 B加热CaCO3
C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热
4．有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其复原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是〔 〕
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe2O3
5．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是〔 〕
A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2
6．关于石油的组成的表达中，正确的选项是〔 〕
A、石油一些不饱和烃的混合物
B、石油是各种烷烃和烯烃的混合物
C、石油是各种饱和烃的混合物
D、石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物
7．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是〔 〕
A、乙醇 B、溴的四氯化碳溶液 C、NaOH溶液 D、盐酸
8．水是非常重要的资源，以下关于水的说法错误的选项是〔 〕
A、蒸馏法是海水淡化的方法之一
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密度越小
9．90年代初，国际上提出了“预防污染〞这一新概念，绿色化学是“预防污染〞的根本手段，以下各项中属于绿色化学的是〔 〕
A、处理废弃物 B、治理污染点 C、减少有毒物 D、杜绝污染源
10．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反响是：
〔CH3〕2=O+HCN〔CH3〕2C〔OH〕CN，〔CH3〕2C〔OH〕CN +CH3OH+H2SO4
CH2=C〔CH3〕COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反响是：CH3C CH+CO+CH3OH
CH2=C〔CH3〕COOCH3。与旧法比较，新法的优点是〔 〕
A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质
C、没有副产物，原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小
11．聚四氟乙烯塑料在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料王〞。聚四氟乙烯塑料在工业上有广泛的用途，其合成路线如以下列图所示：
氯仿 二氟一氯甲烷 　 四氟乙烯 聚四氟乙烯
A B
〔1〕在上图方框中填入适宜的有机物的结构简式。
〔2〕写出以下反响的化学方程式：
BC：
CD：
参考答案
1．B
2．A Na、Mg和Al都是活泼金属，应该用电解法而不能用复原剂复原制得。
3．C Al和Ca都是性质很活泼的金属，不能用加热分解法制得，A、B不能选；铝的性质没有钠活泼，无法
从氯化钠中置换出金属钠，故D不能选；电解熔融NaCl可以得到钠，此题选C。
4．B CO和铁的氧化物反响时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成
一个CaCO3沉淀，所以有以下的关系式，假设0.4g该氧化物中含x g O：
O——CO2——CaCO3
16 100
x 0.75
解得x=0.12
该铁的氧化物中氧元素的质量分数为：，这种氧化物应该是Fe2O3。
5．B 此题中发生的反响有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2。反响产物中Br2和I2容易气化，在将溶液蒸干并灼烧的过程中变成气体挥发了，所以最后得到的物质只有NaCl和KCl。
6．D
7．B 裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中那么没有，因此裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油那么不能。
8．D 4℃时，水的密度最大，因此在0℃~4℃之间，温度越高水的密度越大。
9．D
CF2－CF2
n
10．CD 两种方法所用的原料都无爆炸危险，HCN和CH3OH都有毒，所以A、B不适宜；新法没有副产品生成，而旧法在生成甲集丙烯酸甲酯的同时还生成了NH4HSO4，可见新法的原料利用率比旧法的高，而且旧法中使用硫酸，对设备的腐蚀性较强，所以此题选CD。
11．〔1〕A：CHCl3 B：CH Cl F2 C：CF2=CF2 D：
〔2〕BC：2CHF2Cl CF2=CF2 +2HCl
CF2－CF2
n
CD：n CF2=CF2
参考答案
1．B
2．A Na、Mg和Al都是活泼金属，应该用电解法而不能用复原剂复原制得。
3．C Al和Ca都是性质很活泼的金属，不能用加热分解法制得，A、B不能选；铝的性质没有钠活泼，无法
从氯化钠中置换出金属钠，故D不能选；电解熔融NaCl可以得到钠，此题选C。

4．B CO和铁的氧化物反响时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成
一个CaCO3沉淀，所以有以下的关系式，假设0.4g该氧化物中含x g O：
O——CO2——CaCO3
16 100
x 0.75
解得x=0.12
该铁的氧化物中氧元素的质量分数为：，这种氧化物应该是Fe2O3。
5．B 此题中发生的反响有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2。反响产物中Br2和I2容易气化，在将溶液蒸干并灼烧的过程中变成气体挥发了，所以最后得到的物质只有NaCl和KCl。
6．B 根据题意，I Cl和I Br都具有氧化性，可以利用复原剂将其中的I〔+1价〕复原出来，反响的化学方程式为：ICl+KI=KCl+I2，IBr+KI=KBr+I2
7．D
8．B 裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中那么没有，因此裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油那么不能。
9．D 4℃时，水的密度最大，因此在0℃~4℃之间，温度越高水的密度越大。
10．D
CF2－CF2
n
11．CD 两种方法所用的原料都无爆炸危险，HCN和CH3OH都有毒，所以A、B不适宜；新法没有副产品生成，而旧法在生成甲集丙烯酸甲酯的同时还生成了NH4HSO4，可见新法的原料利用率比旧法的高，而且旧法中使用硫酸，对设备的腐蚀性较强，所以此题选CD。
12．〔1〕A：CHCl3 B：CH Cl F2 C：CF2=CF2 D：
〔2〕BC：2CHF2Cl CF2=CF2 +2HCl
CF2－CF2
n
CD：n CF2=CF2