3-1-3《铝与氢氧化钠溶液的反应》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

第3章 3.1 三
1．以下有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
(　　)
A．盛放食醋 　B．烧开水
C．用金属丝擦洗外表的污垢 　D．用碱水洗涤
【答案】B
【解析】醋(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反响，金属丝擦洗会损坏氧化膜。
2．用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是
(　　)
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
【答案】D
【解析】A、B、C都是只有Na参与反响，产生H2的量相等，而D除了上述反响外，还有Al与NaOH溶液的反响，所以产生的H2量最多。
3．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积(同温、同压)的氢气，两份铝粉的质量比是
(　　)
A．1∶2　　　B．1∶3　　　
C．3∶2　　　D．1∶1
【答案】D
【解析】2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。由以上两反响式可看出只要产生的H2相等，消耗的Al的质量也一定相等。
4．以下离子方程式正确的选项是
(　　)
A．钠和冷水反响：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反响：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
【答案】CD
【解析】A项电荷不守恒，B项不符合事实。
5．除去镁粉中的少量铝，可选用的试剂是
(　　)
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．NaOH溶液 D．NH3·H2O
【答案】C
6．用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反响，假设制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为
(　　)
A．2∶3∶1 B．23∶12∶9
C．1∶2∶3 D．6∶3∶2
【答案】B
【解析】制得相同质量的H2时，转移的电子数相同，设为a mol电子，那么三种金属的质量分别为：23a、24×、27×，故其比值为23∶12∶9。
7．Al溶于NaOH溶液中，1 molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为
(　　)
A．1 mol　　B．3 mol　　
C．4 mol　　D．6 mol
【答案】B
【解析】用电子守恒法，1 molAl失去了3 mole－，1 molH2O得到1 mole－。
8．将8 g铁片放入100 mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，铁片质量变为8.2 g，那么CuSO4溶液的物质的量浓度为
(　　)
A．0.125 mol·L－1B．0.175 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1D．0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】设CuSO4的物质的量为n。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　　Δm(增大)
1 mol　　　　　　　　　　8 g
n　　　　　　　　　　8.2 g－8 g＝0.2 g
＝
n＝＝0.025 mol
c(CuSO4)＝0.025 mol/0.1 L＝0.25 mol·L－1
9．由两种金属组成的合金50 g，与足量氯气反响共消耗71 g Cl2，那么该合金的可能组成为
(　　)
A．Cu、Zn B．Na、Al
C．Fe、Mg D．Ca、Cu
【答案】D
【解析】该合金平均25 g转移1 mol电子，即成份金属转移1 mol e－的质量应有比25 g小的，也有比25 g大的，分析选项选D。
10．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在以下使用场合需加以控制的是
(　　)
①制铝锭　②制易拉罐　③制电线电缆　④制牙膏皮　⑤用明矾净水　⑥制炊具　⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂　⑧用氢氧化铝制药片治胃病
⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。上述9项都属于铝的用途，其中一局部与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和小苏打作食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等，都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。
11．欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中参加钠的质量是______g。
【答案】6.9
【解析】设需参加Na的质量为x。
由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46　　　　　　　80　　　2
xxx
根据题意：×100%＝20%
解得x＝6.9 g。
12．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹变瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。
(1)罐壁内凹变瘪的原因是__________，反响的化学方程式是______________________________________________。
(2)罐壁再鼓起来的原因是__________，有关的化学方程式是______________________________________________。
【答案】(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)Al外表氧化膜溶解后，Al与 NaOH溶液反响产生H2　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【解析】开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反响，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起。
13．某无色透明溶液与铝反响放出H2，该溶液中可能含有大量的：H＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO、CO等离子，试推断：
第一种情况：一定有________，可能有__________离子。
第二种情况：一定有________，可能有__________离子。
【答案】H＋　K＋、Mg2＋、Cl－、SO　OH－　K＋、Cl－、SO、CO
【解析】铝既能与酸反响放出H2，也能跟碱溶液反响放出H2，只要分析在有大量H＋存在时可能共存的离子和有大量OH－存在时可能共存的离子，并要求含有该离子的溶液无色即可。
14．将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/mL，该溶液中溶质的质量分数为______________。
【答案】×100%
【解析】由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：
2Na～2NaOH～H2 　及　2Al～ 2NaOH～ 2NaAlO2～ 3H2
a mol　a mol　a/2 mol　a mol　a mol　　a mol　　　 mol
那么50a＋m－×2＝46a＋m
ω(NaAlO2)＝×100%。
15．向500 mL含一定量的NaOH的溶液中投入10.8 gAl，二者恰好完全反响后，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反响的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成标准状况下H2的体积。
【答案】(1)0.4 mol　(2)参加反响的NaOH的物质的量是0.4 mol　NaOH溶液物质的量浓度是0.9 mol/L　(3)13. 44 L
16．将足量铁投入到200 mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反响后，产生H21.12 L，铁块质量减轻1.2 g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)(假设反响前后溶液体积不变)。
【答案】c(H2SO4)＝0.25 mol/L
c(CuSO4)＝1 mol/L

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度
(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反响后，产生的气体在标准状况下的体积
【答案】(1)0.6 mol·L－1　(2)4.032 L
【解析】n(NaOH)＝＝＝0.6 mol
c(NaOH)＝＝＝0.6 mol/L
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol　　　　　　　　　　22.4 L×3
0.6 mol/L×0.2 L　　　　　　V
V＝＝4.032 L