2022-2023学年人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式综合测评试题(含解析).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式综合测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、 “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2
2、乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是
A．C4H12S2 B．C2H6O2 C．C2H6S D．C2H6
3、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是
物质(纯净物)
酒精
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0

2.2
2.7
待测
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后X的质量为1.4g
C．酒精中含有碳氢氧三种元素
D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
4、某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．从宏观角度分析：化学反应前后元素种类没有改变
B．从微观角度分析：化学反应前后分子的种类和数目都没有改变
C．从符号表示分析：该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2
D．从社会价值分析：该反应能有效控制环境污染
5、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物含有四种物质
B．该反应属于置换反应
C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1
D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变
6、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是

A．乙烯的化学式为C2H4 B．甲和丁均为氧化物
C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：1
7、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后原子的总数不变
B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
8、化学方程式书写错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．用氯酸钾制取氧气：
9、在一个密闭容器内有M，N，P，Q四种物质，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
40
4
3.6
4.8
反应后的质量/g
待测
13
12.6
10.8
下列说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．反应生成的P和Q的质量比为2：3
C．M一定为化合物
D．待测值为24
10、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是

A．生成物有 3 种物质 B．反应物都是单质
C．有一种生成物能够引起酸雨 D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示。

（1）写出该反应的化学方程式：___________。
（2）将图B的微观粒子示意图补充完整___________。
（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为___________。
（4）甲烷的实验室制取原理为，其中X的化学式为___________。
（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至1615℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是___________。
2、水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。
（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时，______（填序号）发生了变化。
A．微粒大小 B．微粒间距 C．微粒数量
（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为______。
（3）反应中生成硫化汞（HgS）中若汞元素为+2价，则硫元素的化合价是______。
3、各写出一个符合要求的化学方程式：
（1）一种氧化物燃烧生成另一种氧化物______。
（2）一种氧化物分解得到两种单质______。
（3）一种非金属单质置换出一种金属单质______。
4、水与人类的生产、生活密切相关。
（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是___________(选填字母序号)；
A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质
（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，产生较多泡沫的试管中盛有的是___________。
（3）二氧化氯(C1O2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒。将C12通入NaC1O2溶液中可制得C1O2和一种生活中常见的化合物X，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO=2X+2ClO2，其中X的化学式为___________，C1O2中氯元素的化合价为___________。
5、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请你根据所学，回答下列问题：

（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_______。
（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为________，该反应的化学方程式为________。
三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9︰20时，其催化活性最高。此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______？(保留3位有效数字)
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳______克？
2、在宇宙飞船中，要安装盛放有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）供宇航员呼吸，反应原理为：若飞船中有两人，在太空大约停留30天，如果每天两人共消耗氧气1.6kg，则最少需要准备Na2O2的质量是多少？
3、金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52 kg Cr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。
4、碳酸钠(Na2CO3)溶液能用于“捕捉”二氧化碳。现有5.3 t碳酸钠可以“捕捉”二氧化碳的质量是____？(反应原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)
5、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：
（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。
（2）生成的Si与CO的质量比为____________。
（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。故选B。
2、C
【详解】
反应前2X、18O，反应后4C、18O、2S、12H，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2C、S、6H，故选：C。
3、A
【详解】
根据质量守恒定律可知表格中待测值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。
A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和X物质，选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知反应后X的质量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，选项说法正确，不符合题意；
C、由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有碳氢氧三种元素，选项说法正确，不符合题意；
D、2.3g酒精中碳元素的质量，氧元素质量；2.2g二氧化碳中碳元素的质量，氧元素质量；2.7g水中氧元素质量，根据化学反应前后元素的种类和质量变，可知X中氧元素的质量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，设X化学式为CmOn，则（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
4、B
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是:一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为： 2NO+2CO2CO2+N2。
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改变，故不符合题意:
B、由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，不是分子没有改变，故符合题意;
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为: 2NO+2CO2CO2+N2, 故不符合题意;
D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染，故不符合题意。
故选: B。
5、B
【详解】
A：据图分析可知反应物是化合物 和单质两种物质，生成物是单质 和化合物 两种物质。A错。
B：据图分析可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一单质和 另一化合物。该反应属于置换反应。B正确。
C：据图分析可知参加反应两种物质的微粒个数比为1∶2（或2:1）。C错。
D：反应前后分子种类改变，原子种类不改变。D错。
综上所述：选择B。
6、D
【分析】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，每个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C2H4，不符合题意；
B、甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、参加反应的甲中CO元素质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。
故选D。
7、C
【分析】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：。
【详解】
A、根据微观示意图可知，反应前后原子的总数不变，故A正确；
B、根据微观示意图可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故C错误；
D、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗14g甲，可生成22g丙，故D正确。

故：选C。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
8、A
【详解】
A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，错误；
B、无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；
D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；
故选A。
9、C
【详解】
A、反应前或物质的总质量不变。所以40+4+3.6+4.8=待测+13+12.6+10.8，x=16。化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。所以反应物有M，生成物有N、P、Q，所以该反应符合“一变多的特点”，是分解反应。错误。
B、反应生成的P和Q的质量比为（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3:2，错误。
C、M分解生成多种不同的物质，一定是化合物。正确。
D、待测值为16。错误。
故选C。
【点睛】
10、C
【分析】
由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
【详解】
A. 生成物有2种物质，错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；
D. 参加反应的两种物质分子个数比为 2：3，错误。
故选C
二、填空题
1、
（1）
（2）
（3）质子数不同
（4）NaOH
（5）甲烷分子之间的间隔变小
【解析】
（1）
观察甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图可知，参与反应的物质是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，其化学方程式是：；
（2）
化学反应前后，原子的个数不变，根据微观示意图分析，图B中应当存在5个氧气分子，故画作：；
（3）
决定元素种类的是质子数，所以碳元素与氢元素的本质区别为：质子数不同；
（4）
化学反应前后，原子的个数不变，根据化学方程式可知，生成物的分子中含有2个Na原子，2个C原子，3个O原子，4个H原子，反应物中还缺1个Na原子，1个O原子和1个H原子，故填：NaOH；
（5）
分子间存在间隔，天然气经压缩、冷却至1615℃后变成的液体，实际是甲烷分子见得间隔因压强增大、温度降低而减小，故填：甲烷分子之间的间隔变小。
2、
（1）B
（2）Hg + S＝HgS
（3）-2
【分析】
（1）
汞的“热胀冷缩”是物理变化，是温度变化时，微粒间距发生了变化，微粒的大小、数量不变，故选：B。
（2）
汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg＋S＝HgS，故填：Hg＋S＝HgS。
（3）
设硫元素化和价为x，根据化合价代数和为零，x+（+2）=0，x=-2，故填：-2。
3、
（1）
2）
（3）（合理即可）
【解析】
（1）
可燃的氧化物为CO，即CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）
可分解的氧化物为H2O，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）
可置换出金属的非金属一般为还原剂，故C或H2还原氧化铜，反应的化学方程式为或。
4、
（1）BC
（2）软水
（3） NaCl +4
【解析】
（1）
图中①处的碳罐中盛有活性炭，活性炭有过滤作用也具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，起到吸附杂质的作用，故填BC。
（2）
硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以产生较多泡沫的试管中盛有的是软水，故填软水。
（3）
有化学方程式可知，反应前出现了4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后出现了2个氯原子和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个钠原子与2个氯原子存在于2X中，则X的化学式为NaCl，故填NaCl；
C1O2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。
5、
（1）吸附水中的色素和异味
（2） 2:1

【分析】
（1）
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故实验时试管a和b中产生气体的体积比约为：2:1；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
三、计算题
1、
（1）铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为
（2）解：设需要加入的碳的质量为x，参加反应的氧化铁的质量为a，生成FeO的质量为y

，x=
，y=
当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9︰20时，其催化活性最高，故，a=160g
故加入碳的质量为：x=
答：应向480g氧化铁粉末中加入碳的质量为6g
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、解：30天两人消耗氧气的质量为：1.6kg×30=48kg
设最少需要准备过氧化钠的质量为x

x=234kg
答：最少需要准备Na2O2的质量是234kg
【详解】
见答案。
3、设：参加反应的铝的质量为x。

x = 27 kg
答：参加反应的铝的质量为27 kg。
【详解】
见答案。
4、解：设可以“捕捉”二氧化碳的质量为x

x=2.2 t
答：可以“捕捉”二氧化碳的质量为2.2t
【详解】
见答案。
5、
（1）1:2
（2）1:2
（3） 120 解：设可生产 Si 的质量为

答：可生产的Si的质量为56t。
【解析】
（1）
由化学式的意义可知，二氧化硅中，硅、氧原子个数比为1：2；
（2）
由的意义可知，生成的Si与CO的质量比为28：（28×2）=1：2；
（3）
200t砂子中SiO2的质量为：200t×60%=120t；
见答案。