2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量单元测试题1.docx

选修4第一章 化学反响与能量 单元测试题1本试卷分选择题和非选择题两局部，共7页，总分值150分，考试用时90分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一局部 选择题共90分一、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分，每题只有一个选项符合题意1以下表达正确的选项是A电能是二次能源 B.水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反响中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 ABCD4以下各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1，那么反响HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L已折合成标准状况，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2二、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分11我国燃煤锅炉采用沸腾炉注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状燃烧的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体如SO2的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，以下说法正确的选项是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少1325、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol14根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q315在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ16化学反响2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反响。据此推断，以下说法不正确的选项是相同条件下A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反响比生成CO的反响放出的热量多17热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B吸热2.44KJ C放热44kJ D吸热44KJ 18反响：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol以下结论正确的选项是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反响热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，那么燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1QC 5Q D 10Q20两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12C23 D32 第二局部 非选择题共60分三、本小题包括2小题，共33分21用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。2烧杯间填满碎纸条的作用是。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响)4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等)，所求中和热(填“相等、不相等)，简述理由5用相同浓度和体积的氨水NH3H2O代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；填“偏大、“偏小、“无影响。22有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化实质是溶于自身的结晶水中，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点40.5029.9232.3835.1熔化热kJ/mol49.737.377100.1 (1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是用化学式表示 ；。四、本小题包括3小题，共27分23火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。1反响的热化学方程式为。2又H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是kJ。3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。24盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5kJmol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：_25在一定条件下，1 mol某气体假设被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是176.4 kJ，那么该气体的转化率为：注：某反响物的转化率该反响物转化消耗的物质的量该反响物起始的物质的量100%