2022高考复习冲关习题第3章第1讲一卷冲关的课后练案.docx

一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1(2022四川高考)节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能减少二氧化碳排放的是()A利用太阳能制氢B关停小火电企业C举行“地球一小时熄灯活动D推广使用煤液化技术解析：煤液化后燃烧仍然会产生二氧化碳。答案：D2(2022菏泽质检)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成解析：A、B、D三项中即使NaHCO3中没有Na2CO3也会出现同样的实验现象，故错误。答案：C3(2022合肥模拟)将二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是()解析：CO2通入Ba(OH)2稀溶液中，发生反响Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2；CO2在Ba(HCO3)2溶液中溶解度很小。答案：D4以下各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是()ANaHCO3溶液和澄清石灰水BNa2CO3溶液和CaCl2溶液CNa2CO3溶液和盐酸DNaHCO3溶液和盐酸解析：据题目要求可知，只需滴加顺序不同，实验现象有所不同即可鉴别。Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即出现气泡；盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始无现象，过一段时间产生气泡。答案：C5以下化学反响可用离子方程式CO2H=CO2H2O表示的是()B难溶的碳酸盐和难电离的酸反响生成CO2和H2OC可溶性碳酸盐与强酸反响生成CO2和H2OD可溶性碳酸盐与任何酸反响生成CO2和H2O解析：A项中应为HOH=H2O，错误；难溶的碳酸盐、弱酸都不能写成离子的形式，故B、D错误。答案：C6将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反响，以下说法错误的选项是()A消耗盐酸一样多B放出CO2的总量一样多C后者生成的NaCl是前者的一半D后者消耗盐酸是前者的一半解析：由题意可知：n(Na2CO3)n(NaHCO3)，放出CO2的总量均为1 mol；NaHCO3受热分解以后生成的n(Na2CO3)n(NaHCO3)，即两份Na2CO3的物质的量之比为21。答案：A7(2022宁波模拟)为除去CO2中混有的SO2和O2，以下试剂使用顺序正确的选项是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰ABCD解析：先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2，枯燥后通过灼热铜网除去O2。答案：B8：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反响为HOOCCOONaH2SO4(浓)NaHSO4CO2COH2O。利用该反响所产生的气体(X)及以下有关仪器装置进行以下实验：以下说法不正确的选项是()A对装置，关闭活塞K2，翻开活塞K1，在导管D处能得到纯洁而枯燥的COB当A选项反响完成后，再关闭活塞K1，翻开活塞K2，在导管D处能得到纯洁而枯燥的CO2C利用装置中D处所得的纯洁CO，通过实验装置能够说明CO具有复原性D实验装置与实验装置相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁复原实验解析：装置是一个闭合循环系统，在该系统中，气体的压强处处相等，而造成实验无法进行。答案：D9(2022蚌埠检测)对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是()A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC参加澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有COD参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：A项，可能含HCO；B项，可能含Ag；D项，可能含Ca2。答案：C10取500 mL Na2CO3溶液与300 mL 1 molL1盐酸反响，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为32。那么碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A0.4 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.5 molL1解析：设Na2CO3溶液的物质的量浓度为c，那么Na2CO3溶液全部滴入盐酸中时，盐酸缺乏，那么Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O2 10.3 L1 molL10.15 mol盐酸滴入Na2CO3溶液中时，第一步盐酸过量，那么Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl1 1 1c0.5 L c0.5 L c0.5 L第二步盐酸缺乏，那么NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 1 1(0.3 molc0.5 L)由题意0.15 mol(0.3 molc0.5 L)32，解得：c0.4 molL1。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(15分)苏打和小苏打有着广泛的应用。请选择苏打或小苏打填空，并说明原因：(1)做面条时，为防止面条长时间放置产生酸味，常参加适量的面碱，选用_，理由是_。(2)作为泡沫灭火器的药品，应选用_，理由是_。(3)用于洗涤餐具，应选用_，理由是_。(4)用于治疗胃酸过多，应选用_，理由是_。(5)干粉灭火器应选用_，理由是_。解析：由Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等量的酸消耗苏打较少，产生等量的二氧化碳消耗小苏打较少，且速度快。用作洗涤剂和治疗胃酸均利用碱性，做洗涤剂时当然选择碱性强的苏打，而治疗胃酸时需选择碱性相对温和的小苏打，否那么苏打碱性太强，腐蚀性强，不利于健康。答案：(1)苏打中和等量的H，碳酸钠比碳酸氢钠用量少(2)小苏打产生等量的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少，且产生二氧化碳的速度快(3)苏打碳酸钠水解程度大，碱性强，洗涤效果好(4)小苏打中和胃酸，苏打碱性太强，有腐蚀性，对人体不利(5)小苏打喷洒出干态粉末状物质碳酸氢钠覆盖在着火物质上，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2、H2O。碳酸钠起覆盖燃烧物的作用，CO2起隔绝空气的作用，从而到达灭火的目的12(11分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定的实验：(1)甲组用沉淀分析法，把一定量的混合物溶解后参加足量的CaCl2，然后过滤，他们在进行过滤操作之后， 还要进行的一项操作是_。在整个实验过程中，天平至少要使用_次。(2)乙组用气体分析法，把一定量的混合物与足量盐酸反响后，然后用如下列图的装置测定产生的CO2气体的体积，请分析广口瓶、中的溶液是_，该装置测定的气体体积是否准确，并说明理由：_。解析：(1)样品溶解后参加足量CaCl2，发生反响的化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，生成的CaCO3，经过滤、洗涤、枯燥、称量得其质量。整个实验过程中，首先要称量样品质量，而枯燥后的CaCO3至少还需称量两次，且两次称量差不超过0.1 g。(2)样品与盐酸混合时发生反响的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，由于CO2气体中混有挥发出来的HCl，故可用饱和NaHCO3吸收HCl气体，利用CO2排出广口瓶中的饱和NaHCO3溶液的体积计算样品中Na2CO3的质量，但用NaHCO3溶液吸收HCl气体时，HCl和NaHCO3反响产生少量CO2，使测得样品与盐酸反响产生的CO2体积偏大。答案：(1)沉淀的洗涤3(2)饱和NaHCO3溶液不准确，少量盐酸与广口瓶中的NaHCO3起反响也产生CO213(10分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F._。(2)写出有关反响的化学方程式(是离子反响的直接写离子方程式)BC：_，EB：_，CF：_，FC：_。解析：根据CF的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，那么A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案：(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)CO22OH=COH2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2COCO2H2O=2HCO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O14(14分)(2022临沂质检)往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反响后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积(标准状况)与M的质量的关系如下列图。试答复以下问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。继续通入CO2，这两种情况下，所得产物的质量之比为5384。由此可判断A点时M的化学式为Na2CO3；据此可以计算通入CO2的量；同理可以判断C点时M为NaHCO3，据此也可计算CO2的量。从图可知NaOH的质量为4 g，n(NaOH)0.1 mol。完全转化为Na2CO3时，m(Na2CO3)5.3 g。完全转化为NaHCO3时，m(NaHCO3)8.4 g。因B点时M质量为7.16 g,5.37.168.4，知B点时M为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设B点时Na2CO3的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，解得：x0.02，y0.06，所以V(CO2)(0.020.06) mol22.4 L/mol1 000 mL/L1 792 mL，计算得NaOH溶液的物质的量浓度为1.0 molL1。答案：(1)Na2CO31 120(2)NaHCO32 240