2022高中化学鲁科版必修一第1部分第2章第2节第2课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间：45分钟　总分值：60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．以下反响不能发生的是(　　)
A．CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
B．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
解析：A项CH3COOH酸性比碳酸酸性强，可以发生；B项中的Mg(OH)2、C项中的AgCl是难溶物，符合离子交换型的反响条件；D项Cu在金属活动性顺序中排在氢后面，不能把H＋转换成H2。
答案：D
2．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Ag＋K＋Cl－NO
B．Ba2＋Cl－H＋SO
C．H＋COCl－Na＋
D．Na＋Ba2＋OH－NO
解析：A项，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；C项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
答案：D
3．[双选题]以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋COCaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
解析：A、B选项不正确，因为CuCO3、BaCO3是难溶于水的物质，不能拆写成离子形式．
答案：CD
4．[双选题]与离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓相对应的化学反响是(均指溶液间)(　　)
A．H2SO4和Ba(OH)2混合
B．H2SO4与BaCl2混合
C．Ba(OH)2与Na2SO4混合
D．Ba(OH)2与NaHSO4混合
解析：A应写成：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D可写成：假设NaHSO4缺乏：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；假设NaHSO4过量：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，谁少量按谁的阴阳离子配比反响。
答案：BC
5．以下反响能用离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A．Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
B．CuCO3＋2HCl===CuCl2＋H2O＋CO2↑
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
解析：A项，应为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；B项，应为CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O；D项，应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
答案：C
6．以下各组中的两稀溶液间的反响，可以用同一个离子方程式来表示的是(　　)
A．HCl与Na2CO3；HNO3和K2CO3
B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4
C．CH3COOH与KOH；H2SO4与NaOH
D．H2SO4与Na2CO3；H2SO4与NaHCO3
解析：A项均为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；B项，前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O；C项，前者为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，后者为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
答案：A
7．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Mg2＋、Cl－、NO
B．MnO、K＋、NO、Cl－
C．K＋、Na＋、CO、Cl－
D．Na＋、HCO、SO、K＋
解析：因溶液为强碱性，那么A中的Mg2＋不能大量存在，D中的HCO不能大量存在，因溶液无色，那么B中的MnO不能存在，C中各离子间不反响，能共存。
答案：C
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(9分)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L－1，请答复以下问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
____________________________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸〞“碱〞“盐〞中的________________________________，
理由是___________________________________________
(3)①假设将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________。
此时溶液呈________性。
②假设将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，离子方程式为________________________________________________________________________。
此时溶液呈________性。
解析：NaHSO4是强酸H2SO4和强碱NaOH形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝2∶1时，n(H＋)＝n(OH－)，完全中和，溶液呈中性；当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时，n(H＋)内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，离子方程式______________________________
________________________________________________________________________。
(2)O2(Cl2)：试剂________，离子方程式______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)O2(CO2)：试剂________，离子方程式______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)SO(CO)：试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
解析：物质的提纯或别离应遵循以下几点：被提纯或别离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或别离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或别离的物质跟其他物质易别离开；如果在别离操作中，被别离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。
答案：(1)BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
10．(10分)验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作：
(1)取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为____________，说明了
________________，反响的离子方程式为_______________________________________。
(2)取少量溶液于另一支试管中，滴加______________，振荡，现象为
____________________，那么可说明该溶液中含Cl－。
(3)综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸。
解析：验验某溶液是否是稀盐酸，须验证该溶液中是否含有H＋和Cl－。
答案：(1)产生无色气泡　溶液中含H＋
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)AgNO3溶液　有白色沉淀生成
11．(8分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中参加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是________________________________________________。
(2)一定存在的物质是__________________________________________________。
(3)可能存在的物质是__________________________________________________。
(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：实验①说明无CaCO3(不溶)和CuSO4(有颜色)；实验②说明无Na2SO4，有Na2CO3，因为BaCO3溶于盐酸，而BaSO4不溶。
答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4
(2)Na2CO3(3)NaCl
(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。假设有，那么含有NaCl，反之那么无。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓