2022高一化学111练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：人教版必修2(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1以下说法中正确的选项是()A原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个B原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C两种微粒，假设核外电子总数相同，那么其化学性质一定相同D两种原子，假设核外电子排布完全相同，那么一定属于同种元素【解析】原子呈电中性，假设电中数相同，那么质子数相同，而质子数决定元素种类，故D正确；Ne原子和H2O核外电子总数均为10，但化学性质相差很多。【答案】AD2以下事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反响B1 mol金属单质在反响中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易【解析】金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关。【答案】B3以下各组微粒具有相同质子数和电子数的是()ACH4、PH3、H2O、ArBN2、CO、C、NOCH3O、NH、Na、H2FDO2、F、Mg2、Al3【解析】“具有相同的质子数和电子数，这就要求各对象的带电情况完全一样。可排除B、D。A项的PH3和Ar与另两种物质电子数不同，故正确选项是C。氢离子是一个质子，核外没有电子。【答案】C4核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的以下数据是后者的4倍的是()A核外电子数B最外层电子数C电子层数 D次外层电子数【解析】根据两元素的原子结构示意图：即可得出正确结论。【答案】AD5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小【解析】氩原子序数为18，X元素原子序数大于18，Y元素原子序数小于18，X元素原子有4个电子层，Y元素原子有3个电子层，且X元素应为金属元素，最外层电子数小于4，Y应为非金属元素，最外层电子数大于4，故正确答案为CD。【答案】CD6某元素的气态氢化物的化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO4【解析】非金属元素在其气态氢化物中表现最低负价，最低负价的绝对值与最高正价之和等于8。【答案】B7以下元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是()A最外层电子数为1的元素B原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素【解析】A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg，D元素为Na。【答案】D8有aXn与bYm两种简单离子，它们的电子层结构相同，以下关系式或化学式不正确的选项是()AanbmB氢化物为HnX或XHnCanbmD化合物为YnXm【解析】aXn与bYm核外电子排布相同，故anbm；X在其化合物中显n价，其氢化物为HnX或XHn；Y在其化合物中显m价，二者形成的化合物按化合价代数和为零的规那么为YnXm，只有A不正确。【答案】A9A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，那么A、B两元素形成的化合物可表示为()ABA2BBA3CA3B2DB3A2【解析】原子核外电子总数B比A多5个，A原子L层肯定没有排满，假设B的L层已排满，那么A的L层只有5个电子，B共有25512个电子，应为Mg元素，N和Mg形成的化合物为Mg3N2。【答案】D10以下排列顺序不正确的选项是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。【答案】D二、非选择题11某元素的微粒，其电子层结构如下列图，答复以下问题：(1)在120号元素中，x的值可能为_；(2)假设该微粒呈电中性，那么这种微粒的符号是_；(3)假设该微粒的焰色反响呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，其符号是_；(4)假设该微粒的碱性溶液中通入CO2会产生白色沉淀，沉淀的化学式是_；(5)假设该微粒能被强氧化剂氧化，生成氧化性很强的气态单质，该单质是_。【解析】具有该结构示意图的可以是第三周期非金属元素的阴离子、氩原子和第四周期金属元素的阳离子，再依据对应性质的描述确定具体的答案。【答案】(1)15、16、17、18、19、20(2)Ar(3)K(4)CaCO3(5)Cl212A、B、C三种118号元素，A对应的单质是能与强碱反响产生氢气的金属，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：(1)A的原子结构示意图为_。(2)B的同位素中常用于制造武器的是_。(3)写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式：_。(4)实验室可以用A的单质和NaOH溶液反响制取B的单质，写出该反响的离子方程式_。【解析】能与强碱反响产生氢气的金属是铝，最轻的气体单质是H2，黄绿色的气体是Cl2，所以A是Al元素，B是H元素，C是Cl元素。在氢元素的三种核素中，H和H可以用于制造氢弹。【答案】(1)(2)H、H(3)2KClO32KCl3O2(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H213在水溶液中，YO和S2发生反响的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的复原性_。【解析】此题主要考查元素主要化合价与原子结构的关系，同时也考查离子复原性的比较。(1)根据电荷守恒得n(2)3161，n1代入YO中求得Y的化合价为5。(2)由(1)及化学方程式知，Y有5、1两种化合价。由于无法确定5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能用5价确定Y元素原子的最外层电子数。但由于Y存在Y，1价将是Y元素的最低化合价，其最外层电子数8|最低化合价|8|1|7。(3)在该反响中复原剂为S2，复原产物为Y，故复原性S2Y。【答案】(1)5(2)7(3)S2Y14A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强。那么：(1)A、B、C、D分别是：A_，B_，C_，D_。(2)D的离子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反响可生成_种盐，其化学式分别为_。(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。【解析】在118号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。B的次外层电子数为2，那么B核外共有246个电子为碳。A、C的次外层电子数均为8，所以C、A核外电子数为28515和28111，故C为磷，A为钠。在前18种元素中只有Cl最高价为7，且最高价氧化物对应水化物酸性最强。判断出A、B、C、D四元素后，利用周期律及原子结构知识逐问答复即可。【答案】(1)钠(或Na)碳(或C)磷(或P)氯(或Cl)(2)(3)三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(4)HClPH3