《元素周期律和元素周期表》同步练习2(鲁科版必修2).docx

第一章原子结构元素周期律
第二节元素周期律与元素周期表
【根底检测】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是〔〕。
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的〔〕。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素〞的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，那么R元素的名称为〔〕。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为X，那么乙的原子序数不可能是〔〕。
A．X+2 B．X+4　　 C．X+8D．X+18
5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，那么以下说法正确的选项是〔〕。
A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，以下物质能支持这种观点的是〔〕。
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
7．“1998中国十大科技成果〞之一是合成一维纳米氮化镓，镓是ⅢA族元素，那么氮化镓的化学式可能是〔〕。
A．Ga3N2B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N
8．以下说法中错误的选项是〔〕。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似
9．以下元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是〔〕。
A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m
C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
10．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。In的原子结构如下列图，那么以下关于In的说法不正确的选项是〔〕。
A．In为长周期元素 B．In为过渡元素
C．In容易导电导热 D．In在反响中容易失电子
11．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
12． X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，那么X、Y、Z分别是、、。
13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，那么这四种元素分别是：A；B；C；D〔填元素符号〕。
14．下表为元素周期表的一局部，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号答复以下问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第2周期

⑥

⑦

第3周期
①
③
⑤

⑧
⑩
第4周期
②
④

⑨

〔1〕10种元素中，化学性质最不活泼的是________。
〔2〕①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。
〔3〕②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。
〔4〕元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反响的化学方程式为______________________。
〔5〕①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反响的化学方程式为________________。
15．以下列图是我们熟悉的元素周期表，请答复以下问题：
〔1〕在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
〔2〕在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为〔填序号〕。
A． A B． B C． C D． D
〔3〕①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
④所含元素超过18种的周期是第、周期。
〔4〕根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
【能力提高】
16．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有〔〕。
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
17．以下表达正确的选项是〔〕。
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
18．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么以下说法正确的选项是〔〕。
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为+4价
19．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A:C=1:1
B:A=1:2
D:E=1:3
B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
〔1〕试推断出各元素的符号：A；B；C；D；E。
〔2〕E元素位于周期表中第周期族，其最简单离子的结构示意图为，E的最高化合价为_____价。
〔3〕五种元素中，既可以与盐酸反响，又可以与氢氧化钠溶液反响的是____〔元素符号〕，并写出反响的离子方程式：_________________、_________________。
【综合探究】
20．元素周期表前7周期的元素如表所示：
周期数
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
〔1〕第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是。
〔2〕周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。
〔3〕请分析周期数与元素数的关系然后预言第8周期最多可能含元素种数为〔〕。
A．18 B．32 C．50 D．64
〔4〕居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是〔〕。
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水
21．元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种根本性质，下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.61
2.04
1.57
2.55
3.16
3.98
0.98
元素
Mg

N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.31
3.04
0.93
3.44
2.19
2.58
1.90
试结合元素周期律知识完成以下问题：
〔1〕根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
〔2〕预测Br与I元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是〔放射性元素除外〕。
参考答案与提示
【根底检测】
1-5．B B C B A 6-10．C C A B B
11．Na2O K2S MgF2 CaCl2
12．N P S
13．H O Na S
14．〔1〕Ar 〔2〕NaOH 〔3〕K+ Ca2+ Mg2+
〔4〕H2O Cl2+H2O=HCl+HClO
〔5〕NaBr 黄色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
15．〔1〕略〔2〕B 〔3〕①188O ②Ⅷ③17 ④6、7 〔4〕IVA
【能力提高】
16-18．B B A
16．提示：因为是前10号元素，所以核外电子层数之比不外乎1：1和1：2，但是不可能为1：1，满足条件的是H和Be、He和C。
17．提示：同周期元素的原子半径从左向右依次减小〔零族元素除外〕，即IA族最大，VIIA族最小，A选项不正确。B选项显然是正确的。IA、IIA族元素的原子都较易失去电子，假设原子半径越大，那么原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，该原子就越容易失去电子，C项错误。D项似乎正确，其实不然，如F原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高价数只能是0，这与它的族序数7显然是不相等的。
18．提示：此题考察元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，解决此题的方法是：①确定X是什么元素②根据X元素的原子结构推断其在周期表中的位置、性质。由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98，而在常见最高价含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合，因此X可能是S或P。又根据X的氢化物的分子式不是H2X，可以确定X不是S，而是P。再由P的原子结构推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。
19．〔1〕H C O Al Cl
〔2〕三ⅦA +7
〔3〕Al 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
【综合探究】
20．〔1〕第6，7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系
〔2〕第ⅢB族，第ⅣA族〔3〕C 〔4〕B
21．〔1〕同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱〔或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小〕。
〔2〕Br＞I 第六周期第ⅠA族