2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第3课时氧化还原反应课时作业含解析苏教版必修1.doc

氧化还原反应
一、选择题
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)
①氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠和浓硫酸混合加热：
2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
A．①② 　 B．①③ C．①④ D．①⑤
答案　D
解析　化合反应的定义是两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。氧化还原反应的特征是有化合价变化的反应，故D项符合题意。
2．下列对氧化还原反应的分析中，合理的是(　　)
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂，发生还原反应
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O是还原剂，O2是氧化剂
答案　C
解析　A项中Mg化合价升高，发生氧化反应；B项中KMnO4受热分解的化学方程式为：2KnO4K2nO4＋nO2＋O2↑，Mn元素的化合价只降低，没升高；D项中有：2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既发生氧化反应又发生还原反应，O2是氧化产物。
3．在下列反应中，Cl元素失去电子的是(　　)
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D．Cl2＋CuCuCl2
答案　B
解析　A中Cl的价态前后不变；B中Cl的价态由HCl中的－1价升高到Cl2中的0价，失电子；C中Cl的化合价没变；D中Cl2中Cl为0价，CuCl2中Cl为－1价，Cl由0价变化到－1价，化合价降低，得到电子。
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
答案　C
解析　A、B、D三项均是由金属单质生成化合物，所以A、B、D三项都是氧化还原反应；C项中发生的反应为CaCO3与酸的复分解反应。
5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
答案　B
解析　失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不完全正确，只有B正确。
6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　)
A．有电子的得失或电子对的偏移
B．有元素化合价的变化
C．有氧元素的参加
D．有原子的重新组合
答案　A
解析　B项是氧化还原反应的特征；C项只是个别氧化还原反应的特点，但有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应；D项是所有化学反应的特征，氧化还原反应的实质是有电子的得失或电子对的偏移，所以A项正确。
7．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
答案　A
解析　A中Cl2既发生氧化反应又发生还原反应；B中氯元素发生还原反应，氧元素发生氧化反应；C中锰元素发生还原反应，氧元素发生氧化反应；D中氢元素发生还原反应，氧元素发生氧化反应。
8．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是(　　)
A．SO2＋H2OH2SO3
B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2H2O2H2↑＋O2↑
D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
答案　D
解析　A项不属于氧化还原反应；B中H2O既不是氧化剂，又不是还原剂；C中H2O既是氧化剂又是还原剂；D中水只作氧化剂。
9．(双选)对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列说法中正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1∶5
C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为1∶5
答案　BC
解析　
10．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素(　　)
A．一定被氧化了
B．一定被还原了
C．既可能被氧化也可能被还原

D．既不可能被氧化，也不可能被还原
答案　C
解析　由化合态变为游离态，元素化合价可能升高也可能降低，如电解熔融NaCl，Na＋变为Na被还原，而Cl－变为Cl2被氧化。
11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH(　　)
A．失去1 mol电子　 B．得到1 mol电子
C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
答案　A
解析　
12．(双选)下列氧化还原反应方程式所标电子转移方向和数目正确的是(　　)

答案　BD
解析　

二、非选择题
13．请回答下列问题：
(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，发生氧化反应，________是还原剂；__________发生还原反应，________是氧化剂。
(2)CuO＋COCu＋CO2中，________发生氧化反应，________是还原剂；________发生还原反应，________是氧化剂。
答案　(1)Fe　Fe　CuSO4　CuSO4
(2)CO　CO　CuO　CuO
解析　根据氧化还原反应概念之间的关系可回答。
14．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，氧化剂是____________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。若有2 mol KMnO4反应，失去或得到的电子总数是__________。
答案　KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　10NA
解析　在下列反应中，元素的化合价升降情况是：
2KO4＋16H (浓)===2K＋2n2＋8H2O＋5l2↑，所以，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，若有2 mol KMnO4反应，失去或得到的电子总数是10NA。
15．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为__________________，还原剂的还原性强弱顺序为__________________。
(2)反应②中氯化氢表现出的性质是____________。
a．还原性 　b．酸性 　c．氧化性
答案　(1)KMnO4>Cl2>H2SO4　SO2>HCl>MnCl2　(2)a、b
解析　(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。
(2)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。
16．写出以下反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并说明氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氯气与NaOH溶液反应：___________________________________ _________________________________。
(2)铜在氯气中燃烧：____________________________________ ____________________________________。
(3)将Cl2通入NaBr溶液中：_______________________________ _________________。
答案　

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