2022届黄浦区中考化学一模.docx

黄浦区2021学年度第一学期九年级期终调研测试
理化试卷
（考试时间：100分钟 总分：150分） 2018.1
化学部分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27. 元素符号与名称都正确的是
A. H2：氢元素 B. HG：汞元素 C. He2：氦元素 D. Ag：银元素
28. 表示1个氧分子的化学符号是
A. O B. O3 C. O2 D. 2O
29. 硫化镉是纹身彩贴的主要成分，硫化镉中Cd的化合价为+2价，则硫化镉的化学式是
A. Cd2S B. CdS2 C. Cd2S3 D. CdS
30. 空气成分中，体积分数21%的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
31. 属于氧化物的是
A. 氯酸钾 B. 空气 C. 液氧 D. 二氧化锰
32. 属于有毒气体的是
A. N2 B. O2 C. CO D. CO2
33. 关于“甲烷”说法错误的是
A. 类别:有机物 B. 摩尔质量:16 C. 性质:可燃性 D. 用途:燃料
34. 氧化钙的俗称是
A. 大理石 B. 熟石灰 C. 石灰水 D. 生石灰
35. 属于物理性质的是
A. 导电性 B. 可燃性 C. 稳定性 D. 还原性
36. 镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是
A. 放出热量 B. 生成MgO C. 发出耀眼强光 D. 金属镁消失
37. 干冰可以用于人工降雨，当飞机播洒干冰后，云层中二氧化碳分子不发生的变化是
A. 分子间的间隔 B. 分子运动速率
C. 物理性质 D. 化学性质
38. 在实验室白磷的保存方法如图所示，其目的是
A. 降低白磷的着火点 B. 防止白磷与空气接触
C. 使白磷与水形成稳定物质 D. 将白磷浸湿使其不易着火
39. 属于同素异形体的是
A. 氢气与液态氢 B. 水与冰
C. 二氧化硫与三氧化硫 D. 石墨与C60
40. 关于“物质的量”理解正确的是
A. 符号可以用“mol”表示 B. 摩尔是国际单位制中7个基本量之一
C. 摩尔质量等于物质的式量 D. 物质的量用于表示微粒的集合体
41. 向15mLpH=5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. pH=5的溶液
42. 下列化学方程式中，书写正确的是
A. NaOH+ CuSO4 Cu（OH）2↓+ Na2 SO4 B. 4P + 5O2↑P2O5
C. CO2 + H2OH2CO3 D. 4Fe + 3O2 2Fe2O3
43. 不能鉴别氧气和二氧化碳方法是
A. 通入紫色石蕊溶液 B. 通入有酚酞试液的水
C. 插入燃着的木条 D. 通入澄清的石灰水
44. 下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是
甲 乙 丙 丁

A. 氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大
B. 乙烧杯的溶液是饱和溶液
C. 丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D. 甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
45. 在化学反应A+B2→2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的式量是
A. 20 B. 32 C. 48 D. 96
46. 现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是
A. 完全分解 B. 部分分解 C. 没有分解 D. 无法确定
七、填空题（共22分）
营养成分表
请根据要求在答题纸的相应位置作答。
营养成分
每片含量
每100g含量
铁Fe
6.70mg
1.12g
丙酸钠C3H5OxNa
0.23mg
45.50mg
47. 化学与生活密切相关。
①右图是营养药品的部分说明。说明中的“铁”指的是
（1） （填“单质”、“元素”或“分子”）；
丙酸钠是由 （2） 种元素组成。1molC3H5OxNa中含有
（3） 个碳原子；该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8则x＝ （4） 。
②变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此属于 （5） 反应（填“化合反应”或“分解反应”）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起 （6） 作用。眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因：
请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+ （7） +H2OCu2(OH)2CO3
48. 水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。右图是水在一定条件下的转化过程。
用电器
甲
燃料电池
反应
H2 O2
太阳能电池组
－ ＋
电解水装置
反应
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式 （8） 。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
一定条件下

反应前 反应后

“ ”表示的微粒名称是 （9） ；

A. 是混合物 B. 氧元素只存在化合态
C. 原子总数减少 D. 分子总数减少

A. 开发使用新能源 B. 减少生产过程对环境的污染
C. 可以彻底替代化石燃料 D. 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ. 活性炭去除异味，活性炭主要起 （13） 作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是 （14） 。
Ⅱ. 应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 （15） 。
49. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 （16） 。影响硝酸钾溶解度的因素是 （17） 。
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
操作1
b
固体c
冷却
至20℃
溶液a
20gNaCl
169g KNO3

溶液d

Ⅰ. 操作1的名称是 （18） 。
Ⅱ. 溶液a冷却至b的过程中出现的现象是 （19） 。溶液d中所含的溶质是 （20） 。
Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是 （21） 。
A. 无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B. 固体c是纯净物
C. 溶液a中硝酸钾的质量分数为 D. 硝酸钾溶液始终处于饱和状态
八、简答题（共18分）
请根据要求在答题纸的相应位置作答。
50. 实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。
A B C D E

①写出仪器名称：a （1） ，D的装置的名称是 （2） 。此时D装置的开关处于 （3） 状态（选填“开”或“关”）。E与D装置制取气体具有相同的优点是 （4） 。

③用C装置制取CO2，反应时装置内盐酸液面应位于 （7） 处（选填“1、2或3”）为宜，理由是 （8） 。
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。
容器中盐酸的质量
10
20
40
50
气体质量m/g
1.1
2.2
m
4.4
根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ. 当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是 （9） g。
Ⅱ. 大理石中碳酸钙的质量分数是 （10） 。（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）
51. 某气体可能含有CO2 、 CO一种或二种。为探究其成分进行以下实验。
[实验步骤]
步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K。
步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验。
[实验结论] 该气体是CO、CO2混合物。
A B C D

回答问题：
①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式 （11） 。
②实验过程中，根据 （12） 实验现象可以判断该气体的成分。

Ⅰ. 步骤一的目的是为了把容器中空气反应完
Ⅱ. C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
Ⅲ. 省略C装置对检验的结果没有影响
Ⅳ. 反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应
V. 实验结束应先灭B处的酒精灯
化学部分参考答案
六、选择题（每题1分，共20分）
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
D
C
D
B
D
C
B
D
A
B
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
D
B
D
D
A
C
B
C
C
D
七、填空题（除特殊标明外，每空1分，共22分）
47．（1）元素 （2）四/4 （3）1.806×1024 （4）2
（5）分解 （6） 催化
（7）2Cu+O2+ CO2 +H2OCu2(OH)2CO3
48．（8） （9）一个氢分子/氢分子 （10） ABD
（11）H2O或水 （12）AB
（13）吸附 （14）+4 （15）4%或1/25或0.04
49. （16）36.0g/100g水 （17）温度
（18）过滤 （19）有固体析出或溶液变浑浊 （20）KNO3、NaCl
（21）BD（漏选得1分；选错1个得1分，共2分）
八、简答题 （除特殊标明外，每空1分，共18分）
50. （1）锥形瓶 （2）启普发生器 （3）关 （4）随开随用，随关随停
（5）A （6）锥形瓶内导气管太长，生成气体导致瓶内压强增大，液体被压出。
（7）2 （8）“1” 处盐酸太多，反应时气体和液体一起从导气管中溢出， “3” 处盐酸太少，固液不接触不能生成气体（2分），
(9)4.4
（10）设需要碳酸钙Xg
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2……………………1分
x 4.4
100 44
……………………………………1分（合理给分）
x=10g
CaCO3%=66.7%或2/3 …………………1分
51. （11） CO+CuOCu+ CO2
（12）A、C澄清石灰水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊 ，B中黑色固体变成亮红色或A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色（漏写1个扣1分，共2分）
（13）Ⅲ、Ⅴ（2分，漏选得1分）