1、
第4节 海水中元素
【学习目标】
1．熟练掌握镁、溴、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。
2．独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯溴碘单质的氧化性强弱
3．激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。
预 习 案
1.某工厂利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。
2．实验室中如何保存溴？为什么？
3．碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？
4．怎样用四氯化碳从溴水中提取溴单质？
5．从海水中提溴，一般要经历哪些步骤？
记忆下列基础知识：
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
2、
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性和
溶液颜色
水中
能溶，橙色
(浓度小：黄色)
微溶，棕黄色
(浓度小：黄色)
酒精中
易溶，橙红色
易溶，紫色或紫红色
(碘溶于酒精显褐色)
四氯化碳中
特性
易挥发
易升华
【预习自测】
1．海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是( )
A．氯 B．氟 C．溴 D．锂
2．下列说法不正确的是( )
A．用酒精不能从碘水中萃取碘单质
B．锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹
3、
C．加碘食盐中碘元素以单质形式存在
D．镁用于制造飞机、汽车
【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？
探 究 案
探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。
课题一：金属镁的还原性
实验内容
实验现象
4、
化学方程式
取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜打磨干净，观察金属镁的颜色和光泽。用_______夹住镁条，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底要放一些___________)
用_______夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
【小结】镁的化学性质
【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应(以化学方程式表示)
【针对训练】
1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )
① O2 ②Cl2 ③CO2 ④水蒸气
A．① B. ①② C
5、．①③④ D．①②③
【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。
课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱
试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。
实验内容
实验现象
结论和化学方程式
【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序
【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。
【针对训练】
2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是( )
A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体
C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体
3.下列储存化学试剂的方法正确的是( )
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中 D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中
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