2022届高三人教版化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(2).docx

45分钟滚动提升训练卷(二)
[考查范围：第三～第五单元分值：100分]
一、选择题(此题共7道小题，每题6分，共42分)
1．[2022·东北师大附中高三化学模拟]只用试管和胶头滴管就可以鉴别的以下各组溶液是(　　)
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤
2．：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图G2－1所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用外表皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是(　　)
图G2－1
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有复原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，以下实验操作正确的选项是(　　)
图G2－2
4．某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO、I－、SO六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(　　)
A．Na＋、Br－、COB．Na＋、I－、SO
C．Fe2＋、I－、SOD．Fe2＋、Br－、CO
5．[2022·浙江镇海中学高三化学模拟]下表是元素周期表的一局部，有关说法不正确的选项是(　　)
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反响
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反响又能与碱反响
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反响
6．以下关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反响所需条件均已删去)。
X,Y,Y,Z,
以下推断的结论和表达中错误的选项是(　　)
A．A是(NH4)2SO4
B．当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是H2SO4
C．当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是HNO3
D．由B→C可能发生的反响为：4NH3＋5O24NO＋6H2O
7．以下表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是(　　)

表述Ⅰ(因)
表述Ⅱ(果)
A
　Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧
　Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体
B
　“硅胶〞是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强
　硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的枯燥剂
C
　打磨过的铝箔在空气中其外表会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al
　打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽，但熔化的铝并不滴落
D
　Fe2O3难溶于水
　Fe(OH)3不能通过化合反响直接制得
二、非选择题(此题共4道小题，共58分)
8．(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反响方程式________________________________________________________________________。
(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
图G2－3
：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。
①氧化物D的化学式是________，原料A最好是以下物质中的________。
A．氨水B．氢氧化钠
C．生石灰D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反响的离子方程式________________________________________________________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反响的化学方程式________________________________________________________________________。
图G2－4
9．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图G2－4所示(反响条件和局部产物未标出)：
(1)假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反响都有红棕色气体生成，那么A的原子结构示意图为____________，反响④的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)假设A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反响①在水溶液中进行，那么反响②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，常温下1 gD与F反响生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反响的热化学方程式_______________________
________________________________________________________________________。
(3)假设A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响①的化学方程式为______________________，列举物质B在工业中一个重要用途________________________________________________________________________。
10．18分)[2022·山西大同中学高三化学模拟]A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中的电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子总数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请答复以下问题：
(1)写出以下元素的符号：A________，B________，C________，D________。
(2)写出实验室制取X的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B4A3D2的化学式为__________，使其水溶液呈酸性的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)X的空间构型是__________，液态X能自电离，试根据B2A的自电离推测液态X自电离的方程式__________________________
(5)室温下，假设向一定量Y的稀溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的X的水溶液，直到X的水溶液过量，生成化合物DB4C。在此过程中，假设某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，那么该物质是________，此时以下关系中能表示该溶液中离子浓度关系的是________(填序号)。
①c(DB)>c(C－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(C－)>c(DB)>c(H＋)>c(OH－)
③c(DB)>c(C－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(C－)＋c(OH－)＝c(DB)＋c(H＋)

11．(12分)[2022·河南郑州一中模拟]近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后开展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(复原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2B．H2O2　C．ClO2D．O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_____________________________
________________________________________________________________________。
图G2－5
(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较平安的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图G2－5所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：________________________________________________________________________。
(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。以下物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。
A．MnO2B．KMnO4溶液
C．稀盐酸D．NaHCO3溶液
(5)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反响中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是________。
45分钟滚动提升训练卷(二)
1．A[解析]满足相互滴加时现象不同那么满足题意：①中假设向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之那么开始时无沉淀生成。③中假设向NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸，开始时有沉淀生成，反之那么开始时无沉淀生成。⑤中假设向AgNO3溶液中逐滴参加氨水，开始时有沉淀生成，反之那么开始时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴，现象相同——即开始和整个过程中都产生白色沉淀。
2．D[解析]A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反响生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反响生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反响为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
3．D[解析]HI能被浓硫酸氧化，A错误；B项Cl2与CH4发生了取代反响，B错误；C项中检验CaCl2中的Ca2＋，观察Ca2＋的焰色时，不必透过蓝色钴玻璃，C错误；D项中H2S与CuSO4反响生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，D正确。
4．A[解析]滴加足量氯水后，有气泡产生，参加BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO而含有CO；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br－，不含I－，因为含有CO而无Fe2＋，溶液中阳离子为Na＋。
5．A[解析]a为Na；b为Mg；c为Al；d为O；e为S；f为Cl。Mg可以与CO2反响，故A不正确。
6．A[解析]解答框图题最切实可行的方法一般是：综观全题，分析框图，并力图找出最易入手的“题眼〞，然后由此为出发点进行分析、推理和猜测，最后再把结论带入框图验证。由题意可知，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，那么说明D比C多一个氧原子，故Y为氧气。由框图关系BCD可推得，C与D的关系应是低价氧化物与高价氧化物的关系，也说明C和D中所含的另一元素为变价元素。满足此条件的有S、N、P、C、Fe等。由DE，E为酸，可得出Z一定是H2O。题中告诉我们，A为正盐，且A既能与强酸反响，又能与强碱反响，说明A应为弱酸弱碱形成的盐。再由AB可知，B为正盐与强酸或强碱反响生成的产物，结合整个框图和前面的分析，B很可能是气态氢化物，而我们中学化学所学的气态氢化物中，可连续被O2氧化的且最熟悉的应是H2S和NH3，代入框图进行验证：假设B为H2S，发生的反响由B开始依次为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O；SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4，与题意吻合。假设B为NH3时，由B开始发生的反响依次为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即与题干所示转化关系相符。由此可推得A为(NH4)2S。当X为强酸时，假设要A、B、C、D、E均含同一种元素，E应是H2SO4；当X是强碱时，假设要A、B、C、D、E均含同一种元素，E应是HNO3。
7．C[解析]选项A中表述Ⅱ错误，Si和Ce均是良好的半导体材料。选项B中表述Ⅰ错误，“硅胶〞应是硅酸的冻状凝胶经脱水后得到的。选项D中表述Ⅱ错误，通过化合反响可制备Fe(OH)3，如4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
8．(1)CaO＋SO2===CaSO3或
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
(2)①Fe2O3　C
②OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
③TiOSO4＋2H2O===TiO(OH)2↓＋H2SO4或
TiOSO4＋2H2O===TiO2·H2O↓＋H2SO4
[解析] (1)赤泥中的CaO为碱性氧化物，可以与酸性氧化物SO2反响。(2)分析流程图，赤泥中参加盐酸，滤渣为SiO2和TiO2，由题中信息知，浓H2SO4可以将TiO2溶解生成TiOSO4，滤渣C为SiO2。TiOSO4的水解产物煅烧即得TiO2。参加盐酸后的滤液中含有Ca2＋、Al3＋、Fe3＋。原料A参加后有CaCl2生成，为防止有杂质，那么应参加CaO。生成的沉淀有Al(OH)3和Fe(OH)3，再参加NaOH，Al(OH)3被溶解，得滤液B为NaAlO2，过滤出的Fe(OH)3煅烧后产物为Fe2O3。
9．(1)
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
H2(g )＋Cl2 (g)===2HCl(g)
ΔH＝－184.6kJ·mol－1
(3)2C＋SiO22CO↑＋Si制光导纤维、陶瓷、玻璃等
[解析] (1)此题的突破口为“F的浓溶液与A、D反响都有红棕色气体生成〞，该红棕色气体为NO2，F为硝酸。由“元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍〞可知，A为Mg，D为C元素。
(2)由“A为常见的金属单质，D、F是气态单质〞可知，C为A金属化合物，A与F反响生成E，E也为A金属化合物，而C可转化为E，可知A为变价金属，故A为铁。
(3) A、D所含元素同主族，A、D、F都是短周期非金属元素单质，那么A为C，D为Si，B为SiO2。
10．(1)OHClN
(2)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(3)NH4NO3NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(4)三角锥形2NH3NH＋NH
(5)NH4Cl②④
[解析]根据题中信息“B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X〞可知X为氨气，结合B与A可形成两种液态化合物可知A为氧，B为氢，D为氮。由Y的电子总数为18及其酸性气体可知Y为氯化氢。当向一定量的盐酸中逐滴参加等浓度的氨水，直至氨水过量，该过程中溶液中所含的物质依次为氯化氢与氯化铵、氯化铵、氯化铵与氨水三种情况，所以符合题中条件的物质为氯化铵，此时溶液呈酸性，那么②正确，再由电荷守恒可知④正确。
11．(1)C
(2)NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO
(3)
(4)D
(5)6.02×1023
[解析] (1)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子(Cl、Br)被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基(—OH)结合为HXO。(4)MnO2能作H2O2分解的催化剂；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反响。(5)该反响是歧化反响，HClO2中＋3价的氯元素一局部转化为ClO2，化合价为＋4，另一局部转化为Cl－，化合价为－1，当有1molClO2生成时，反响中失去的电子为1mol，即转移1mol电子，转移的电子数约为6.02×1023。