1、第三节 反响热的计算 姓名班级
〖课前练习1〗298K，101KPa时，将1 g钠与足量的氯气反响，生成氯化钠晶体并放出
18 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反响热
〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量
〖新课2〗△H1、△H1、△H1 三种之间的关系如何
图１
图２
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｂ
Ａ
Ｃ
△H1
△H1
△H2
△H2
△H3
△H3
〖根底要点1〗计算的步骤
1、 找出能量守恒的等量的关系
图1
图2
（1） 找起点
A
（2） 找终
2、点
C
（3） 过程
A→B→C A→C
（4） 列式
△H1+△H2=△H3
〖例题1〗试利用298K时以下反响焓变的实验数据，计算在此温度下
C(s)+O2 (g)=CO(g)的反响焓变 反响３
C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1 反响１
CO(g)+O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1 反响２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反响为基准
〔1〕找起点C(s),
〔2〕终点是CO
3、2(g),
〔3〕总共经历了两个反响 C→CO2；C→CO→CO2。
〔4〕也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
那么△H1=△H3+△H2
〔5〕求解：C→CO △H3=△H1—△H2=-110.5 KJ·mol-1
方法2：利用方程组求解
（1） 找出头尾 同上
（2） 找出中间产物 CO2
（3） 利用方程组消去中间产物 反响１－反响２＝反响３
（4） 列式： △H1—△H2=△H3
（5） 求解可得
【例2】①2C〔s〕+ O2〔g〕= 2CO〔g〕 △H1= - 221kJ/mol
4、
② 2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔g〕 △H2 = - 484kJ/mol
那么C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的△H为____________________________
【课堂练习1】①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －286 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算: ④2CO(g
5、)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
【课堂练习2】2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔l〕 ΔH = —572 kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
【课堂练习3】在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) +O2(g) = CO(g) △H = －110 kJ/mol
CO(g) +
6、O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 _____________
【课堂练习4】有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：
①：C(石墨，s)+O2(g)== C02(g)△H1=一393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)== 2H20(1) △H2=一572 kl·mol-1
2C2H2(g)+502(g)==4C02(g)+2H20(1)△H3=一2598 kJ·mol-1
那么由C(石墨，s)和H2(g)反响生成lmol C2H2(g)时△H== kJ·mol-1。
7、②3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧至反响物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1，那么1 mol C与02反响生成C0的反响热△H= kJ·mol-1。
【课后练习】〔2022年天津卷〕磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。12.4 g的单质磷〔P〕在12.8 g氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X kJ热量。
〔1〕通过计算确定反响产物的组成〔用化学式表示〕是，其相应的
质量〔g〕。
〔2〕单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，那么1mol P与O2反响生成固态P2O3的
反响热ΔH。
〔3〕写出1mol P与O2反响生成固态P2O3的热化学方程式：。
答案：例2:－131.5 kJ·mol-1课堂练习1 -340 kJ·mol-1。课堂练习2 1:1
课堂练习3 283kJ 课堂练习4 +226kJ·mol-1 -(5X-0.5Y) 课后练习〔1〕P2O5，P2O3 14.2，11.0〔2〕－(5X-Y)kJ·mol-1
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