《化学反应与能量转化》专题综合同步练习(苏教版必修2).docx

专题2　化学反响与能量变化(B卷)
〔时间：45分钟　总分值：100分〕
一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，共48分〕
1.新的替代能源主要包括(　　)
①核能　②柴草　③焦炭　④太阳能　⑤氢能　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气
A.②③⑥⑦　　　　　　B.①④⑤ C.③⑥⑦⑧ D.①②④
2.以下说法正确的选项是(　　)
A.化学反响的实质就是分子之间的重新组合
B.化学反响往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现
C.化合反响一定是放热反响
D.分解反响一定是吸热反响
3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反响按下式进行：xA2〔g〕+
yB2〔g〕2C〔g〕，两秒钟后反响速率如下：v〔A2〕=0.4 mol·L-1·s-1，v〔B2〕=1.2 mol·L-1·s-1，v〔C〕=0.8 mol·L-1·s-1，那么该x和y的值分别为(　　)
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
4.可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是(　　)
A.3v正〔N2〕＝v正〔H2〕 B.v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕
C.2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕 D.v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕
5.以下关于原电池的表达中错误的选项是(　　)
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　)
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
7.以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是(　　)
A.在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B.H2O2中参加少量MnO2，即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反响的物质是(　　)
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
9.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反响，在〔1〕生成液态水，〔2〕生成水蒸气两种情况下(　　)
A.反响〔1〕放出的热量多 B.反响〔2〕放出的热量多
C.〔1〕、〔2〕放出的热量一样多 D.无法比较两个反响放出的热量
10.某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反响的原电池的正确组成是(　　)
关于如图原电池装置的表达，正确的选项是(　　)
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片外表被复原
12.以下各装置能够构成原电池的是(　　)
13.在2A+B==3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是(　　)
A.v〔A〕=0.5 mol·〔L·s〕-1 B.v〔B〕=0.3 mol·〔L·s〕-1
C.v〔C〕=0.8 mol·〔L·s〕-1 D.v〔D〕=1 mol·〔L·s〕-1
14.对可逆反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是(　　)
A.到达化学平衡时，4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕
B.假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态
C.到达化学平衡时，v下标正〔NH3〕=v正〔NO〕
D.化学反响速率关系是3v正〔NH3〕=2v正〔H2O〕
15.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假设铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，以下关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的(　　)
A.铝质轻，便于运输、贮存且平安
B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要根底
16.为表达“绿色奥运〞“科技奥运〞，2022年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏〞——质子交换膜燃料电池，其工作原理如下列图，以下表达正确的选项是(　　)
A.通入氧气的电极发生氧化反响
B.通入氢气的电极为正极
C.总反响式为O2+2H22H2O
D.正极的电极反响式为O2+4H+==+4e-2H2O
二、非选择题〔共52分〕
17.〔18分〕对于反响2SO2+O22SO3〔g〕，当其他条件不变时，只改变一个反响条件，将生成的SO3的反响速率的变化填入下表空格内〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大氧气的浓度

④
使用催化剂

⑤
压缩体积

⑥
恒容下充入Ne

18.〔20分〕以下列图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后，发现上的c点显红色，请填空：
〔1〕电源上的a为极。
〔2〕滤纸上发生的总化学反响方程式为。
〔3〕欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为，电极f上的电极反响为，电镀液为。
19.〔7分〕石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C〔石墨，s〕+O2〔g〕==CO2〔g〕
C〔金刚石，s〕+O2〔g〕==CO2〔g〕
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石简述理由。
20.〔7分〕1.5 g火箭燃料二甲基肼［〔CH3〕2N2H2］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量
专题2　检测试题
1.B　2.B　3.D　4.C　5.A　6.C　7.B　8.D 9.A　10.C　11.D　12.A　13.B　14.A　15.D　16.D
17.①增大　②减小　③增大　④增大　⑤增大 ⑥不变
18.〔1〕正
〔2〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
〔3〕Zn-2e-Zn2+ Zn2++2e-==Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
19.石墨　同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，那么稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。
20.1 000 kJ