2022高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学3同步练习鲁科版必修.doc

第1节 走进化学科学〔3〕
【模拟试题】〔答题时间：35分钟〕
一、填空题〔每题有1个或2个正确答案〕
1. 酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用一定与中和反响原理无关的是〔 〕
A. 施用熟石灰改进酸性土壤
B. 服用含AI〔OH〕3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸
2. 以下说法正确的选项是〔 〕
A. 12g 碳与30g氧气充分反响生成42g二氧化碳
B. 10g碳与32g氧气充分反响生成42g二氧化碳
C. 12g碳与32g氧气充分反响生成44g二氧化碳
D. 10g碳与34g氧气充分反响生成44g二氧化碳
3. 绿色化学又称环境友好化学，他的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放〞。以下反响符合绿色化学这一特点的是〔 〕
A. 工业冶铁 Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O＝Ca(OH)2
C. 实验室制二氧化碳2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制氢气 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
4. 某化学兴趣活动小组为了验证铁，镁，铜的活动性顺序，应选取以下试剂组中的〔 〕
A. 镁、铁、氯化铜溶液
B. 铁、铜、硫酸镁溶液
C. 铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
D. 铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
5. 相同条件下，相同体积的任何气体含有的分子数相等。假设使0.1L某气态碳氢化合物完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，那么该碳氢化合物的化学式是〔 〕
A. C2H2 B. CH4 C. C2H4 D. C3H8
6. Fe，Cu都溶于三氯化铁溶液，反响的化学方程式为：
Fe+2FeCl3＝3FeCl2
Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
现将由Fe和Cu组成的混合物投入到一定量的三氯化铁溶液中，充分反响后，剩余固体和溶液中阳离子组成不可能是〔 〕
A. Cu Fe ； Fe2+ B. Cu； Fe2+ Cu2+
C. Cu Fe； Fe2+ Cu2+ D. 无剩余固体； Fe2+ Cu2+
7. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测定反响前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反响前质量/g
92
0
12
26
反响后质量/g
0
60
20
50
那么该密闭容器中所发生的化学反响的类型〔 〕
A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响
8. 以下灭火实例中，利用了“隔离可燃物〞原理的是〔 〕
A. 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着着火处喷水
B. 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖灭火
C. 试验时酒精不慎撒出并燃烧，通常用湿抹布盖火
D. 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
9. 金属M的样品中含有不与盐酸反响的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反响，生成MCl3和2gH2，测知MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，那么样品中M的质量分数是〔 〕
A. 90% B. 54% C. 45% D. 10%
10. 某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，那么该气体可能是〔 〕
A. CH4 B. CH4和H2的混和气体
C. C2H2 D. CO和H2的混和气体
二、填空题
11. 向盛有澄清石灰水的试管中参加适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反响，观察到的现象为____________________，对应化学反响属于反响类型中的______________反响。接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变成_______颜色，再逐滴滴入盐酸至过量，先观察到的现象是__________，后观察到的现象是________。
12. 某溶液中仅含有AgNO3和Cu〔NO3〕2两种溶质，将其分为A、B两份，各参加1定量的铁粉，充分反响后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
〔1〕将A得到的滤渣参加到稀盐酸中有气泡产生，那么该滤渣中含有的物质是________〔填化学式，下同〕。
〔2〕往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，那么对应的滤渣中含有_______，滤液中含有的溶质是__________。
三、探究题
13. 现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵，氯化铵和硫酸钾。某同学对此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：
第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三只试管中，均滴入少量盐酸，有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反响的化学方程式，并指出反响类型：
NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+_________+__________。
反响类型：_______________
第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是________，无明显现象的是___________。写出生成白色沉淀时发生反响的化学方程式：_____________________________。
14. 某研究性学习小组的同学在研究某种气体〔纯洁物〕的性质时做了如下实验：
〔1〕将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝外表由光亮的红色变为黑色。
〔2〕趁热将〔1〕中外表变黑的铜丝放入盛有这种气体并且密闭的集气瓶中，观察发现铜丝外表的黑色变为光亮的红色。试根据以上实验现象推断：
①实验中的黑色物质是〔写化学式〕________
②这种气体可能是〔只写一种〕__________，该实验能验证此气体具有的化学性质是________。
③请设计实验验证你推断的气体是正确的。〔简要填写实验步骤、现象、结论〕
实验步骤
实验现象
实验结论

四、计算题
15. 小华想测定Cu—Zu合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
〔1〕你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
〔2〕小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反响，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
〔3〕假设想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是________〔填序号〕。
A. 参加反响的合金质量
B. 参加反响的稀盐酸的质量
C. 参加反响的稀盐酸的体积和密度
D. 产生气体的质量
【试题答案】
一、选择题
1. C 2. C 3. B 4. C 5. B
6. C 7. B 8. D 9. A 10. AD
二、填空题
11. 有白色沉淀生成 复分解 红 红色逐渐褪去至无色 沉淀 逐渐溶解，有气泡产生
12. 〔1〕 Fe Gu Ag 〔2〕Ag AgNO3 Cu〔NO3〕2 Fe〔NO3〕2
三、探究题
13. 第一步： NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑ 复分解反响
第二步： K2SO4 NH4Cl K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
14. ①CuO ②H2 〔或CO〕复原性
实验步骤
实验现象
实验结论
将集气瓶中的气体在导管口点燃，并在上方罩一只枯燥的冷烧杯
烧杯内壁有水珠生成
2H2+O2＝2H2O证明该气体是氢气
四、计算题
15. 〔1〕Cu-Zn 〔2〕60% 〔3〕B D〔或C D〕