2022年高一化学专题1专题综合检测(含解析)苏教版必修1.docx

2022年【专题训练】苏教版化学必修1解析版：专题1 专题综合检测 Word版含答案
(时间：90分钟，总分值：100分)
一、选择题(此题包括15小题，每题3分；每题只有一个选项符合题意)
1．2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。从组成上分类以下物质可以与CO2分为一类的物质是(　　)
A．SiO2B．NaCl
C．K2CO3D．Al
解析：选A。从组成上分类与CO2分为一类的只有SiO2，同为酸性氧化物且与O原子个数比均为1∶2。
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。以下各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是(　　)
A．盐酸、煤 B．氨水、液氮
C．石油、液氢 D．碘酒、铜
解析：选A。煤是由许多无机物和有机物组成的复杂的混合物。
3．以下反响类型的判断，不正确的选项是(　　)
A．CO2＋H2OH2CO3　化合反响
B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反响
C．MnO2＋2COMn＋2CO2　置换反响
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反响
解析：选C。C项中，反响物中无单质参加反响，肯定不是置换反响。
4．以下关于胶体的表达，正确的选项是(　　)
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间
B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水的目的，此无菌净水可直接饮用
解析：选A。B中制备的应是Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。C项中用平行光照射Fe(OH)3胶体时，有丁达尔现象，而NaCl溶液无此现象。D项中的水虽已净化，但未杀菌消毒仍不可直接饮用。
5．在以下实验操作与平安事故处理中错误的选项是(　　)
A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入
D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中
解析：选C。C项中，向溶液中鼓入空气会使溶液变质。
6．对于某些离子的检验及其结论一定正确的选项是(　　)
A．参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO
B．参加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO
C．参加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
D．参加Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：选C。A项也可能有HCO；满足B项的物质可能含有SO，也可能含有Ag＋，B项不正确；D项中假设含Ca2＋也会有同样的现象。
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，以下表达中正确的选项是(　　)
A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反响生成的铜原子数为1×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
解析：选D。标准状况即0 ℃、1.01×105 Pa时，2.24 L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023；25 ℃、1.01×105 Pa时，Vm>22.4 L·mol－1,2.24 L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023，A项错误。1个NH4NO3中含有2个N原子，共有0.1 L×3 mol·L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023，B项错误。由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6 g铁粉与CuSO4溶液反响生成的铜原子数应为0.1×6.02×1023，C项错误。46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为×3×NA＝3×6.02×1023，D项正确。
8．0.3 mol·L－1NaOH溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的密度为ρ2 g·mL－1，假设将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，那么所得溶液中NaOH的物质的量浓度(　　)
A．大于0.2 mol·L－1B．等于0.2 mol·L－1
C．小于0.2 mol·L－1D．无法估算
解析：选C。此题为不同物质的量浓度的溶液等质量混合后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算题，假设从物质的量浓度的定义出发来求解，其过程如下：
设两溶液的质量都为m，因为溶液中NaOH的浓度越大，溶液的密度越大，所以ρ1>ρ2>1。混合后所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：
c(NaOH)＝ mol·L－1
＝ mol·L－1
＝ mol·L－1
＝(0.2＋0.1×)mol·L－1<0.2 mol·L－1。
9．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，那么该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)
A．M/10Sρ mol·L－1
B．1000Sρ/M(100＋S) mol·L－1
C．10Sρ/M mol·L－1
D．M(100＋S)/1000Sρ mol·L－1
解析：选B。依题意可得溶质的质量分数为w＝[S/(100＋S)]×100%，然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c＝1000ρw/M，可得该饱和溶液的物质的量浓度c＝[1000Sρ/M(100＋S)] mol·L－1。
10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，有以下仪器：①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托盘天平，其中要用到的是(　　)
A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器有：托盘天平烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题目中NaCl已称量好，故不再需要托盘天平。
11．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(　　)
A．紫色 B．红色
C．蓝色 D．无色
解析：选B。由于两溶液为等体积、等物质的量浓度的溶液，那么n(H2SO4)＝n(NaOH)，但化学反响为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，所以H2SO4过量，溶液呈酸性，参加紫色石蕊试液后溶液变红色。
12．目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为－e，e为基元电荷，以下论断中可能正确的选项是(　　)
A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u 夸克和2个d夸克构成的
B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u 夸克和2个d夸克构成的
C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u 夸克和1个d夸克构成的
D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u 夸克和1个d夸克构成的
解析：选B。质子带1个单位的正电荷，应由2个u夸克和1个d夸克构成，2×e＋(－e)＝e，中子不带电，1个u夸克和2个d夸克总电量为e＋2×(－e)＝0，所以，B正确。
13．科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是(　　)
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反响
D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物
解析：选D。同位素及其构成的化合物的化学性质根本相似。氢、氘及其化合物化学性质极相似，A、B、C项显然不合常理，直接排除。D项正确，这就是所谓的“元素示踪法〞，放射跟踪元素去处，探究反响原理。
14．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是(　　)
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
解析：选B。同温同压下有：＝所以判断M(甲气)>M(乙气)，又m(甲气)＝m(乙气)，所以n(甲气)包括5小题，共55分)
16．(9分)用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接参加容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴参加蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
(1)正确的操作顺序应该是
(2)进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如下列图，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)。
(3)进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。
解析：配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应按量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行操作。而为了精确地量取浓硫酸的体积，应选择最大量程接近5.4 mL的量筒。仰视造成浓硫酸的实际体积偏大，按cB＝，浓度应偏高。
答案：(1)DACBEGF　(2)①　偏高　(3)待溶液冷却到室温
17．(12分)A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴、阳离子各不相同。它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为：Cl－、SO、NO、OH－、Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。当四种物质相互反响时，有如下现象：
①A＋B→产生白色沉淀　②B＋D→产生白色沉淀　③C＋D→产生蓝色沉淀
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________，B________，
C________，D________。
(2)写出发生反响的化学方程式：
A＋B→_________
B＋D→______________________________________________________________________，
C＋D→______________________________________________________________________。
解析：从C、D反响着手，得C、D中含Cu2＋和OH－；据反响②，得D为NaOH，B中含Mg2＋，那么A中含Ag＋，它必为AgNO3，B中含Cl－，从而得出B为MgCl2，C为CuSO4。
答案：(1)AgNO3　MgCl2　CuSO4　NaOH
(2)2AgNO3＋MgCl2===2AgCl↓＋Mg(NO3)2
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
18．(Ⅰ)(8分)实验室有如下仪器
①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗
答复以下问题：
(1)可直接加热的有________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有________；
(3)使用前必须查漏的有________；
(4)可作反响容器的有___
(Ⅱ)(8分)就有关物质的别离答复下面问题：
(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层〞，试设计一种简便的判断方法：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请不用任何试剂把它们鉴别出来：___________________
____________________________________________
________________________________________________________________________(简要写出实验过程)。
答案：(Ⅰ)(1)①④　(2)②⑤⑦　(3)⑧　(4)①②⑤⑦
(Ⅱ)(1)取一支小试管，翻开分液漏斗，慢慢放出少量液体，往其中参加少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层〞，反之，那么上层是“水层〞(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，假设水溶于上层，那么上层为“水层〞，假设水沉入下层后再溶解，那么下层为“水层〞)
(2)取一支小试管用胶头滴管向其中参加一种无色液体1～2 mL，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，那么后滴入的液体为水，假设滴入的液体沉入下层，那么后滴入的液体为CCl4
19．(10分)将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反响：2PH3＋3CuCu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反响后质量减轻了5.76 g。
试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。
解析：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，那么
2PH3＋3CuCu3P2＋3H2Δm
2 mol 3 mol 62 g
xz4.96 g
解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。
CuO＋H2Cu＋H2O　　　Δm
1 mol 16 g
y＋0.24 mol 5.76 g
解得y＝0.12 mol。
那么原混合气体中PH3和H2的体积比为：
0．16∶0.12＝4∶3。
答案：见解析。
20．(8分)有几种微粒的最外电子层结构如下列图其中：
(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反响，X的化学符号是________。
(2)某微粒Y的盐溶液，参加AgNO3溶液时会出现白色沉淀，那么这种微粒的化学符号是________。
(3)某微粒Z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________，从它的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)________________________________________________________________________。
(4)某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。
解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反响生成白色的AgCl沉淀；(3)Z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；鉴别钾元素可以用焰色反响，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反响时，必须透过蓝色的钴玻璃；(4)M失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，那么其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
答案：(1)Ar　(2)Cl－
(3)K＋　用铂丝蘸取少量盐溶液在酒精灯外焰上灼烧，假设透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，那么说明该溶液中含有钾元素
(4)S2－