1、第一节 化学反响速率
1．现有反响4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反响速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的选项是〔 〕
A．4v (NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)
C．4(O2)＝5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)
2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反响：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。那么m ∶ n ∶ p应为〔 〕
A．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2
2、 D．3∶2∶1
3．在一密闭容器内发生氨分解反响：2NH3N2＋3H2。NH3起始浓度是2.6 mol／L，4s末为1.0 mol／L，假设用NH3的浓度变化来表示此反响的速率，那么v〔NH3〕应为〔 〕
A．0. 04 mol/(L·s)B．0. 4 mol/(L·s) C． 1. 6 mol/(L·s)D．0. 8 mol/(L·s)
4．以下关于反响速率的说法正确的选项是〔 〕
A．化学反响速率是指单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加
B．化学反响速率为0.8 mol/(L·s) 指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C．根据化学
3、反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢
D．对任何化学反响来说，反响速率越快，反响越明显
5．反响mA+nBpC，假设vA=amol/(L·s) 那么用单位时间内C的浓度变化表示的反响速率是〔 〕
A．m/pa mol/(L·s) B．pa/mmol/(L·s) C．ma/pmol/(L·s) D．mp/amol/(L·s)
6．在10L密闭容器里发生反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反响半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的速率(X)可表示为〔 〕
时间／s
10
0.21
0
0.41
1
4、20
1.58
1.00
物质的量／mol
X
Y
Z
7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如以下列图所示：
以下描述正确的选项是〔 〕
A．反响开始到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(L·s)
B．反响开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/L
C．反响开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D．反响的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)
8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：
3X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末
5、生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/ L· min，那么n的值为 〔 〕
Ａ．4 B．3 C．2 D． 1
•
•
Y
X
C%
T/℃
T0
9．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L
容器中，发生如下反响：3A+B 2C，在反响过程中
C的物质的量分数随温度变化如右图所示：
〔1〕T0对应的反响速率v〔正〕v〔逆〕〔用“＝〞、
“＞〞或“＜〞表示，下同〕；
〔2〕此反响的正反响为热；〔填“放〞或“吸〞〕
〔3〕X、Y两点A物质正反响速率的大小关系是YX；
〔4〕温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
〔5〕假设Y点的C的物质的量分数为25%，那么参加反响的A物质的量为mol；假设Y点时所消耗时间为2min，那么B物质的反响速率为。
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