1、1．(对应考点一)以下表达与范德华力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
解析：一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小有关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与范德华力无关。
答案：D
2．(对应考点一)[双选题]以下说法正确的选项是 ( )
A．氢键是一种化学键
B．氢键使物质具有较高的熔、沸点
C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D．水结成冰体积膨胀
2、与氢键无关
解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多，但比范德华力稍强；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等)，A不正确。对于D，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，D不正确。
答案：BC
3．(对应考点二)以下有关分子晶体的说法中正确的选项是( )
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定不能由原子直接构成
解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子
3、间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，且分子为单原子分子，故A、D项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。
答案：B
4．(对应考点二)20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳元素能以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球状碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子(如下列图)和洋葱状碳分子。以下说法正确的选项是( )
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60熔点高
B．据估计C60熔点比
4、金刚石和石墨熔点要高
C．无论是球状碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子都易导电
D．球状碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子那么不一定
解析：C60为分子晶体，其熔点比原子晶体金刚石和混合晶体石墨熔点低，故A项正确，而B项不正确；球状、管状、洋葱状碳分子，都是单质分子，其晶体为分子晶体，不易导电，C项不正确；无论球状还是管状均是由碳原子组成的单质，故均为碳的同素异形体，D项不正确。
答案：A
5．(对应考点三)以下说法中正确的选项是( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场所的作用下金属产生自由电子，电子定向
5、运动
C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔、沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。
答案：D
6．(对应考点三)下面的排序不正确的选项是 ( )
A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>
6、NaCl>NaBr>NaI
解析：A中全为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，正确，B为原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，越牢固，熔点越高，正确；C为金属晶体，原子半径越小，离子电荷越多，金属键越强，熔点越高，错误；D为离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，正确。
答案：C
7．如下列图为CO2分子晶体结构的一局部。(1)观察图形，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻 等距的CO2分子；
(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长a＝5.72×10－8 cm，那么该温度下干冰的密度为________g·cm－3。
7、解析：(1)每个CO2周围紧邻等距的CO2分子同一个面上是4个，上、下面心各4个，共12个。
(2)CO2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4 个CO2 分 子。每个晶胞的质量为[44 g·mol－1÷(6.02×1023 mol－1)×4]，每个晶胞的体积为(5.72×10－8)3 cm3。干冰的密度为[44÷(6.02×1023)×4]g÷(5.72×10－8)3 cm3＝1.56 g·cm－3。(3)SiO2为原子晶体，熔沸点最高；CO2、CS2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，分子间作用力大于CO2，沸点高于CO2。
答案：(1)12 (2)1.56 (3)③②①
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