2022届高考化学一轮复习章末质量检测第一章化学计量在实验中的应用.docx

2022届高考化学一轮复习章末质量检测：
第一章　化学计量在实验中的应用
测试时间：90分钟　总分值：100分
第一卷(选择题，共48分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)
1．以下表达中，错误的选项是(　　)
A．1 moL任何粒子集体都含有6.02×1023个该种粒子
B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素
D．1 mol NH3含有6.02×1024个电子
解析：物质的量是用来描述微观粒子数目的物理量，使用时必须指明具体粒子，不能用来描述元素或其它宏观物质。
答案：C
2．(许昌2022届高三联考)以下说法正确的选项是(　　)
A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积
C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
解析：此题考查根本概念。1 mol物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A错；1 mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B错；D项错把溶剂的体积当作溶液的体积。
答案：C
3．以下表达正确的选项是(　　)
A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等
解析：A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准状况； D项中CH4和NH4＋所含的质子数分别是10和11。
答案：B
4．(汉沽一中2022届高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是(　　)
A．在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为NA
B．常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1 mol NH2－中含电子数为10NA
答案：D
5．(山东省潍坊三县2022届高三第二次联考)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下实验操作中，正确的选项是(　　)
A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经枯燥的容量瓶中
解析：NaOH固体易吸水潮解，应放入小烧杯中称量。溶解NaOH在烧杯中进行，待冷却后才能转入容量瓶。
答案：D
6．以下表达中正确的选项是(　　)
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，那么它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③B．②⑤⑥
C．②③⑥D．④⑤⑥
解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，那么压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，应选B。
答案：B
7．(2022年北京西城区期末考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(　　)
A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C．1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
解析：A项，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，阴离子数目为0.1NA，故不正确；B项，标准状况下，CHCl3是非气态物质，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，不正确；C项，由于Al2(SO4)3溶液中Al3＋会发生水解，故1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目小于0.2NA，不正确；D项，9.2g NO2与9.2 g N2O4含有的氮原子数均为0.2NA，故两者以任意比混合，总质量为9.2g的NO2和N2O4混合气中含有的氮原子数为0.2NA，正确。
答案：D
8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中参加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反响后溶液中SO42－的物质的量浓度为(　　)
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
解析：n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO42－)＝0.09 mol。参加Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO42－ 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO42－)＝0.1 mol/L。
答案：D
9．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反响后生成1 L水蒸气和1 L 氮气。X、Y两种气体是(　　)
A．H2、N2O4B．H2、N2O3
C．H2、N2O D．H2、NO2
解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2和N2O。故C正确。
答案：C
10．(2022年江苏化学)水是最珍贵的资源之一。以下表述正确的选项是(　　)
A．H2O的电子式为H＋[····H]－
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d∶d(气态)>d(液态)>d(固态)
解析：此题考查了电子式的书写、pH、微粒数关系、分子间距离等。水是共价化合物，电子式不带正负号；室温时纯水的pH值才是7；标况下水反常膨胀，固态分子间距离大于液态。
答案：C
11．(杭州西湖高级中学2022届高三上学期化学月考试卷)标准状况下，假设V L氢气含有的氢气分子数为N，那么阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A.mol－1B.mol－1
C.mol－1D.mol－1
解析：标准状况下V L氢气物质的量为＝mol，含有的氢分子数为mol×NA＝N，那么NA＝mol－1。
答案：A
12．(四川遂宁2022届高三模拟)电解饱和的NaCl溶液是化学工业的重要反响之一。20℃时，饱和的NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，那么以下说法中不正确的选项是(　　)
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C．20℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和的NaCl溶液的溶解度S＝g
解析：有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A选项正确；依据公式ω＝可知B选项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C选项正确；由公式ω＝，得到＝，解得S＝，那么D选项错误。
答案：D
13．(江苏苏北四市2022届高三第二次调研考试化学试题)等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反响，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
解析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－物质的量是相同的。那么三种溶液中溶质物质的量之比为6∶3∶2。
答案：C
14．(2022年安徽省江南十校高三联考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，那么以下表达中正确的选项是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/(1000ρ)
解析：A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能熟练运用。
答案：D
15．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，那么4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)
A．a>b>c>dB．b>a>d>c
C．c>d>b>aD．d>c>a>b
解析：在相同温度与压强下，气体的物质的量与物质的体积成正比，容器中的气体质量与气体体积和摩尔质量之积成正比，由题设，二者乘积越大，质量越大，对四个选项分析，C项符合题意。
答案：C
16．(福建六校2022届第一次月考)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，以下分析推理不正确的选项是(　　)

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
M(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.15.7g混合物恰好与盐酸完全反响
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．参加混合物9.2g时盐酸过量
D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
解析：图表显示50mL盐酸与9.2g混合物反响时是过量的，50mL盐酸与27.6g混合物反响时是缺乏的。按比例计算，产生3.36L CO2需混合物的质量为13.8g。15.7g混合物与盐酸反响是有剩余的。
答案：A
第二卷(非选择题，共52分)
二、(此题包括2小题，共22分)

猜想：该试剂属于金属。
实验目的：测定该金属一个原子所占据的空间体积V0。
实验步骤：
①称取10.6 g金属；
②在精密容器中参加一定量的水(金属与水不反响)，将金属片投入容器中，记录金属片投入前后水面的读数并列于下表：
实验组数
金属片投入前体积(cm3)
金属片投入后体积(cm3)
差值(cm3)
1
5.124
6.005
0.881
2
5.135
6.018
0.883
(1)10.6g金属的物质的量是________，其中所含原子个数为________。
(2)10.6 g金属的体积是________。
(3)V0＝________cm3(保存三位有效数字)。
答案：(1)0.1 mol　6.02×1022
(2)0.882 cm3　(3)1.47×10－23
18．(12分)(2022年金太阳联考)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况答复以下问题：
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：__________________
________________________________________________________________________。
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
(3)以下操作使所配溶液浓度偏大的有________(选填字母，下同)；偏小的有________；无影响的有________。
A．称量时用生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未枯燥即用来配制溶液
(4)以下列图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此答复以下问题：
观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的选项是________(填操作序号)。
解析：(1)题中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆〞——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，那么一定不会遗漏。
(2)应按500 mL进行计算。
(3)误差分析需要细心认真分析错误操作导致浓度变化的原因。
(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数时应平视。
答案：(1)玻璃棒、胶头滴管　(2)2.0　(3)AC　BDEF　G　(4)①③⑤
三、(此题包括1小题，共12分)
19．(12分)(福建省厦门外国语学校2022届高三第二次月考化学)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品(2～3g)；
②向样品中参加10mL 5mol/L的盐酸，再参加蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，参加3mL溴水，加热使之完全反响；
④趁热迅速参加浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的表达答复：
(1)假设称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，那么所得样品的质量__________。
A．比m g多 B．比m g少
C．恰好为m g
(2)溶解样品时要参加盐酸，原因是_________________________________。
(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、量筒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是__________。
(4)参加溴水时发生反响的离子方程式是______________________________________。
(5)假设坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数是__________。
(6)假设在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有以下物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞)。
①NaCl__________；②Fe(SO4)3__________。
解析：称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，那么所得样品的质量比读数质量偏小。计算关系为2Fe——Fe2O3。
答案：(1)B　(2)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解　(3)玻璃棒、胶头滴管
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
(5)7(W2－W1)/m　(6)①不变　②偏高
四、(此题包括2小题，共18分)
20．(9分)(2022年原创卷三)某一反响体系中涉及的反响物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。
(1)氧化产物的摩尔质量是________。
(2)阿伏加德罗常数为________(用含a、b的代数式表示)。
(3)X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与复原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反响完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。
①假设实验结果是________(用V1、V2与V3间关系来表示，下同)，那么X的化学式一定为HCl。
②假设实验结果是________，那么X的化学式为NH4Cl。
解析：从氮元素价态知对应反响为氧化复原反响，因Cl2有强氧化性，故NH3是复原剂，N2是氧化产物；生成1 mol N2时转移6 mol 电子，故有1∶6＝b∶，NA＝。
当X为HCl时，NH3肯定反响完了，由方程式2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3＝2V2＋V1。当V为NH4Cl，Cl2肯定反响完了，由8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl阿伏加德罗定律可推出V3＝V2－V1。
答案：(1)28 g·mol－1　(2) mol－1　(3)V3＝2V2＋V1V3＝V2－V1
21．(9分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。(写出计算过程)
解析：(1)w＝×100%＝

＝10.7%。
(2)据反响Cl2＋H22HCl，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，可知溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，
0．1 L×3.00 mol·L－1＝n(Cl－)＋0.05 mol，n(Cl－)＝0.25 mol。
(3)据反响可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.05 mol，与H2反响的Cl2为n(Cl2)＝[n(Cl－)－n(NaClO)]＝×(0.25－0.05)mol＝0.1 mol＝n(H2)，所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为＝＝。
答案：(1)10.7%　(2)0.25 　(3)3∶2