2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：专题检测(八)-选择题中的化学反应原理及图像分析-Word版含解析.doc

专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析

1．(2018·南通二模)下列有关说法正确的是(　　)
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小
D．对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
解析：选AC　镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H＋)不同，对水的电离影响程度不同因此两溶液中水的电离程度不同，B错误；0.1 mol·
L－1 NH4Cl溶液加水稀释，促进NH的水解，溶液中n(Cl－)不变，n(H＋)增多，但温度不变，水解平衡常数Kh不变＝＝的值减小，C正确；对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO2的平衡转化率，D错误。
2．(2018·苏锡常镇二调)下列说法正确的是(　　)
A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加
B．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋11024
D．一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡
解析：选C　铅蓄电池放电时负极发生反应Pb－2e－＋SO===PbSO4，质量增加，充电时阳极发生反应PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，质量减小，A错误；同温下，将0.1 mol·L－1醋酸溶液(pH＝a)稀释10倍得到0.01 mol·L－1醋酸溶液，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的pH＝b，则b2v正(H2)＝3v逆(NH3)，则反应达到平衡，故D错误。
3．下列说法正确的是(　　)
A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小
C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变
D．其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小
解析：选A　电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，A正确；水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，B错误；催化剂能改变反应速率，但不能改变焓变，C错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误。
4．下列说法正确的是(　　)
A．铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大　　
B．标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子
C．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
D．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7
解析：选D　铅蓄电池在充电过程中，阴极硫酸铅变为铅，阳极硫酸铅变为PbO2，两极质量都减小，A错误；标准状况下，CCl4为液体，不能用气体的摩尔体积公式计算，B错误；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热有Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，C错误；pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水，氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，D正确。
5．(2018·苏北四市一模)下列各图示与对应的描述相符合的是(　　)

A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b>a＝100
B．图乙中反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)
C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D．图丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
解析：选AB　由于NH3·H2O是弱碱，稀释时电离程度增大，故pH由11降低为9时需稀释100倍以上，A正确；根据图乙中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.5－0.3)∶(0.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正确；体积缩小时，增大了压强，平衡正向移动，故c(N2O4)一直增大直至达到新的平衡，C错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一开始就会生成沉淀，D错误。
6．(2018·苏锡常镇三模)下列图示与对应的叙述相符合的是(　　)

A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH<0
C．图丙表示某温度时BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线Ⅰ表示NH3·H2O溶液，n>100
解析：选B　由图甲可知，在t时刻只是反应物和生成物的浓度相等，但随着时间的推移，浓度继续变化，故没有达到平衡状态，A错误；图乙中，图像的最低点是反应第一次达到平衡的点，在此点之后才是平衡移动点，故升高温度，NO2体积分数增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；蒸发溶液时，溶液中的c(SO)也增大，故不可能由b点变到a点，C错误；NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，稀释相同倍数时NaOH溶液的pH小，故Ⅰ表示NaOH溶液，D错误。
7．(2018·盐城三模)下列说法正确的是(　　)
A．反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0
B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6× 6.02×1023
D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态
解析：选B　反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)为气体体积增大的反应，ΔS>0，A错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B正确；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，C错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，D错误。
8．(2018·连云港、宿迁、徐州三模)下列说法正确的是(　　)
A．用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀
B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
C．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
D．100 mL pH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB的酸性比HA弱
解析：选D　铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，C错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的H2越多，溶液的浓度越大，当溶液的pH相等时，溶液中c(H＋)相同，故HB的电离程度小，酸性HB叙述相符合的是(　　)

A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．图丙表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
解析：选B　升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，A错误；反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，图乙表示正确，B正确；向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应先逐渐减小，至接近于0，再逐渐增大，D错误。
10．下列说法正确的是(　　)
A．铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
D．一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量冰醋酸，溶液中增大
解析：选D　铁制水闸门在防止腐蚀时，应与电源的负极相连，A错误；放电时负极和充电时阳极发生氧化反应，B错误；盐酸能抑制水的电离，氯化铵能促进水的电离，C错误；加入冰醋酸后，醋酸的电离程度减小，D正确。
11．化学中常用图像直观地描述化学反应的过程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

A．图①表示不同压强对反应体系3X(g)2Y(g)＋Z(s)中X体积分数的影响
B．图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③中的线条2表示放热反应2H2O2===2H2O＋O2↑加入催化剂的反应过程
D．图④表示用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定同浓度、同体积的盐酸和醋酸的曲线
解析：选C　增大压强，平衡正向移动，平衡时X体积分数减小，A错误；CH3COOH为弱电解质通入NH3后生成强电解质CH3COONH4，溶液的导电性增强，B错误；加入催化剂能降低反应的活化能，但不改变焓变，C正确；由于醋酸是弱酸，故当中和两种溶液至中性时，CH3COOH中加入的NaOH要少，D错误。
12．(2018·苏州一模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
B．图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
C．图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量
Al3＋
D．图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)
解析：选D　A项，由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，错误；B项，0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发，再灼烧最后得到MgO，残留固体质量最终为4 g，则图乙错误；C项，Al3＋与OH－反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al3＋只存在于酸性条件下，AlO只存在于碱性条件下，图中a点溶液中存在大量AlO，错误；D项，酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液混合时，开始时反应速率较低，随着反应进行，Mn2＋浓度增大，反应速率加快，则Mn2＋对反应有催化作用，正确。
13．下列说法正确的是(　　)
A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B．KNO3溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相等
C．若1 mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
解析：选A　A项，海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，正确；B项，KNO3溶液是强酸强碱盐，对水的电离无影响，CH3COONH4溶液是弱酸弱碱盐，促进水的电离，错误；C项，1 mol Na2O2与足量水反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，转移的电子数为6.02×1023，错误；D项，醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H＋离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等物质的量的NaOH，当NaOH恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n＝c1V1＝c2V2，因c1＜c2，所以V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，错误。
14．(2018·南京、盐城二模)下列说法正确的是(　　)
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B．0.1 mol·L－1氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023
D．反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<0，ΔS>0
解析：选B　铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，A错误；0.1 mol·L－1氨水溶液加水稀释后，促进了一水合氨的电离，n(NH3·H2O)减小，n(NH)增大，溶液中的值减小，B正确；标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为0.5×6.02×1023，C错误；反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<0，ΔS<0，D错误。
15．如图所示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示Fe的吸氧腐蚀，则正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．图2表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度
C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D．图4表示向含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
解析：选AC　B项，t1时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小SO2的浓度的同时减小了 SO3的浓度，错误；C项，开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓度减小，则速率减小，正确；D项，NaOH先和盐酸反应，然后Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3，假设NaOH、Na2CO3各为1 mol，则生成气体时消耗2 mol HCl，最后生成1 mol CO2，则图像中生成CO2前后消耗的盐酸体积比为2∶1，错误。
16．(2018·苏锡常镇二调)钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降
B．图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升
C．图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高
D．图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1
解析：选C　图甲表明在400 ℃，随Pd负载量的增大三种尾气的转化率先升后降，A正确；图乙表明，三种尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升，B正确；图甲和图乙分别表示随Pd负载量的增大三种尾气的转化率先升后降、三种尾气的起燃温度先降后升，不能表明Pd负载量越大催化剂活性越高，C错误；图丙和图丁分别表示工艺1和工艺2制得的催化剂Pd在不同尾气起燃温度下三种尾气的转化率变化，图示明显表明，三种尾气的转化率相同时工艺2所需的尾气起燃温度低，因此工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1，D正确。
17．下列图示与对应的叙述相符合的是(　　)

A．图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80 ℃ 时KNO3的不饱和溶液
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸
C．图丙表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
D．由图丁得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH在4左右
解析：选AD　a点位于溶解度曲线的下方，是不饱和溶液，A正确；醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，pH变化比盐酸小，B错误；因为醋酸是弱酸，部分电离，所以0.100 0 mol·
L－1醋酸的pH大于1，C错误；由图像可知，当pH＝4时Fe3＋全部沉淀，用CuO调节pH不会引入新杂质，D正确。