1、2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性学案〔人教版选修3〕
[目标要求]1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。
一、键的极性
1．写出以下分子的结构式
(1)H2O____________ (2)NH3________________
(3)CO2____________ (4)CCl4________________
(5)HCN______________ (6)CH3Cl______________
2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。
3．极性共价键是指___
2、共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
二、分子的极性
1．极性分子中______________________________，使分子的某一个局部呈________，
另一局部呈________。
2．非极性分子是指________________________________________。
3．分子的极性是分子中化学键的
3、当分子中各个键的极性的向量和
为________时，该分子是非极性分子，否那么是极性分子。
4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极
性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。
5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，
如C2H4。
1．以下说法中不正确的选项是( )
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
4、
D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2．以下表达中正确的选项是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的以下说法正确的选项是( )
A．它们都是极性键构成的极性分子
B．它们都只有π键
C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s
D．它们的立体结构都相同
4．以下表达不正确的选项是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共
5、价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
答复：
(1)A为________元素，B为______
6、元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为
________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是
______________(填σ或π键)
参考答案
根底落实
一、
2．极性非极性
3．由不同原子形成的发生偏移负正
4．同种原子形成的不发生偏移
二、
1．正电中心和负电中心不重合正电性负电性
2．分子中的正电中心和负电中心重合的分子
3．极性的向量和零
4．一定可能也可能极性非极性
5．
7、也可能也可能
课堂练习
1．D[以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。]
2．A[可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，假设分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。]
3．C
4．D[比照HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。]
5．(1)氢碳氧氟 (2)二ⅥA1s22s22p4
(3)2个σ键2个π键
解析B的最外层有4个电子，应在第ⅣA族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，那么B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。
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