2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布练习苏教版必修2.doc

第1课时原子核外电子的排布课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：核外电子排布规律1下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B第二电子层中最多可容纳的电子数为8C最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：当第3、4、5、6、7等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是8。答案：C2元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y解析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X为Al，元素Y2的离子核外有18个电子，则Y为S，由Al和S两元素可形成Al2S3化合物。答案：B3核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子()A只有4种 B只有3种C只有2种 D只有1种解析：核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种，故答案选D。答案：D4在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1种 B2种 C3种 D4种 解析：在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，共3种元素，故选C。答案：C5从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空：(1)最外层有1个电子的原子_。(2)最外层有2个电子的原子_。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_。(5)电子总数是最外层电子数2倍的原子_。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_。(7)内层电子数是最外层电子数2倍的原子_。解析：此题只需画出118号元素的原子结构示意图，即可迎刃而解。答案：(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)CONe(5)Be(6)Li、Si(7)Li、P6画出下列元素的原子结构示意图。(1)核电荷数为13的元素：_。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素：_。解析：(1)核电荷数为13的元素是Al，原子结构示意图为。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是Be或Ar，原子结构示意图为或。(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素为Si，原子结构示意图为。答案：(1)(2)或(3)知识点二：原子结构示意图7下列微粒的结构示意图正确的是()解析：氧原子的核电荷数为8，A错；B、D选项是由原子失去了最外层电子后得到的阳离子，均应有两个电子层，每层的电子数分别为2和8，B、D错；氟原子得到一个电子形成F，核外电子排布与Ne相同，C正确。答案：C8根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填粒子名称)(1)其中属于阴离子的是_。(2)属于金属元素的是_。(3)具有相似化学性质的是_。解析：由结构示意图可知，A、B、C、D分别表示O、O2、S、Na。(1)O2是阴离子。(2)Na是金属元素。(3)O和S最外层电子数相同，具有相似的化学性质。答案：(1)氧离子(2)钠原子(3)氧原子和硫原子知识点三：等电子粒子9下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()AH2O和Al3 BCO和CO2CNa和Li DNO和CO解析：H2O和Al3核外电子总数均为10，选项A正确；CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；Na和Li核外电子总数分别为10和2，选项C错误；NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案：A10X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()Aacmn B.abnmCcdmn Dbdnm解析：aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同，则ambncndm，可得acmn、abmn、cdmn、bdmn，故D项正确。答案：D能力提升速达标1某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g，与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该元素的原子()A具有三层电子 B具有二层电子C最外层电子数为5 D核电荷数为7解析：设R的核电荷数为x，则R原子的核外电子数和核内中子数均为x，故R的质量数为2x。RO2=RO22x2x3228 g6 g，x14，故R的原子结构示意图为，A正确。答案：A2A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是()AA2BC3 BABC3CABC4 DABC解析：A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，则A元素是H、Li或Na；B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B元素最外层有7个电子，即B为F或Cl；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据最外层电子数不超过8个电子可知，C元素原子只有两个电子层，即C为O。由A、B、C三种元素组成的化合物可能是HClO(或NaClO)、HClO3(或NaClO3)或HClO4(NaClO4)，故A错，B、C、D正确。答案：A3A、B、C是三种元素的原子，核电荷数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的核电荷数比A少4。回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别为_。(2)A的离子结构示意图为_；A与C组成的化合物为_(用具体元素符号表示)。(3)元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB，1 mol AB的质量为104 g，则元素B的该核素中的中子数为_。解析：核电荷数小于18时，最外层电子数为6的是O和S元素，同时A核外电子层数为3，所以A为S元素，则B为O元素。C的核电荷数比A少4，则C是12号元素Mg，也满足3个电子层的要求。(1)A、B元素符号分别是S、O。(2)A离子有18个电子，结构示意图为，S与Mg形成的化合物为MgS。(3)1 mol AB的质量为104 g，即AB摩尔质量为104 gmol1，A的质量数为32，则B的质量数为18，B的核电荷数为8，所以中子数为18810。答案：(1)S、O(2) MgS(3)104A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子数比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图是_，C的离子结构示意图_。(3)F与AB2反应的化学方程式：_。解析：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B2气体的密度是氢气的16倍，B2的相对分子质量是16232，是氧气，B为O；C能在O2中燃烧生成淡黄色固体F，则F是Na2O2，C是Na；D在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%，则D为S，E的M层电子比K层(2个电子)多5个，说明E核外电子层结构为，E为Cl。答案：(1)CONaSCl(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O26