2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第3课时离子反应课时作业含解析苏教版必修1.doc

离子反应一、选择题1下列反应中，不属于离子反应的是()AH2和O2的反应B铁与CuSO4溶液的反应CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应DNa与水的反应答案A解析在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离子反应，酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子，B、C两项均有离子参加反应，故均属于离子反应；A项中H2和O2均为气体单质，反应不在溶液中进行，也不能电离出离子，且生成的水也不能电离出大量的离子，故不属于离子反应；D项中Na为金属单质，水也不能电离出大量的离子，但生成的NaOH能电离出Na和OH，即有离子生成，故属于离子反应。2下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D二氧化硫与氧化钙的反应答案C解析溶液中发生的反应才可能是离子反应。3下列化学反应的离子方程式正确的是()A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2OD醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O答案C解析A项中MgCO3为难溶性盐，应写成分子式，正确的离子方程式为：MgCO32H=Mg2H2OCO2；B项中不符合化学式的配比，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项符合书写要求；D项中CH3COOH为弱酸应写成分子式，正确的离子方程式为：CH3COOHOH=CH3COOH2O，故选C项。4下列离子方程式书写错误的是()A三氧化硫与水反应：SO3H2O=2HSOB碳酸钙与盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化铜与稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2CO=BaCO3答案D解析氧化铜属于氧化物应写成化学式，故C项正确；D项不反应。5离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D答案C解析H2SO4和NaHSO4能电离出SO，能与Ba2形成BaSO4沉淀，CH3COOH为弱酸，故不能用该离子方程式表示。6在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()AH、K、ClO、NO BOH、Cl、Na、NHCCu2、NO、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO答案D解析A项，H与ClO反应生成弱酸HClO，不能大量共存；B项，OH与NH反应生成氨气，不能大量共存；C项，Cu2有颜色，不符合题意，且Cu2与OH反应生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存；D项，各离子互不反应，可以大量共存，故选D项。7某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中()A一定含有SO B一定含有AgC含有SO或Ag D一定含有Ag、SO答案C解析加入氯化钡，Cl与Ag结合成AgCl，Ba2与SO结合成BaSO4，AgCl和BaSO4均不溶于稀硝酸，故可能存在SO或Ag。8只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=Cu(OH)2BaSO4答案D解析A项可表示可溶性强酸与可溶性强碱且不生成沉淀的所有中和反应以及NaOH、KOH与NaHSO4、KHSO4之间的化学反应等，故错误；B项可表示可溶性碳酸盐与可溶性强酸(或NaHSO4、KHSO4溶液)的反应，故错误；C项可表示Zn(OH)2与可溶性强酸(或NaHSO4、KHSO4溶液)的反应，故错误；D项只表示Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液之间的反应，故正确。9NaHCO3与NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H答案D解析NaHCO3中的HCO为弱酸根离子，不能拆写成H和CO，而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H和SO，所以两者实际参加反应的离子为HCO和H，故选D项。10能用CO2H=H2OCO2来表示的化学反应是()ACaCO3和浓硫酸 BNaHCO3和盐酸CBaCO3和盐酸 DNa2CO3和盐酸答案D解析A项中CaCO3为难溶性盐应写成化学式，故错误；B项中NaHCO3中的HCO不能拆写成H和CO的形式，故错误；C项中BaCO3为难溶性盐应写成化学式，不能拆写成Ba2与CO的形式，故错误；D项符合要求。11下列离子方程式中正确的是()A铁与稀盐酸的反应：2Fe6H=2Fe33H2BAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2AgS2=Ag2SC澄清石灰水与硝酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：SOBa2=BaSO4答案B解析A项中产物错误，反应后应生成Fe2而不是Fe3；B项符合书写要求；C项中澄清石灰水应拆写成Ca2、OH的形式，不应以化学式的形式书写；D项中漏掉了Cu2和OH的反应。12能用HOH=H2O表示的反应是()A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D氢氧化钠溶液与醋酸反应答案C解析A项中生成BaSO4沉淀，应写化学式，故不符合；B项中Cu(OH)2为难溶物，不能拆，不符合；D项中醋酸(CH3COOH)是弱酸，也不能拆，不符合。二、非选择题13下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡氯化钠 二氧化碳 氢气 水答案 解析NH3、CO2是化合物但本身不电离，所以是非电解质；H2为单质，氨水是混合物，它们不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；NaCl在水溶液中能完全电离，是强电解质；BaSO4难溶于水，但溶解的部分能完全电离，是强电解质；CH3COOH在水溶液中只部分电离，是弱电解质；H2O能微弱电离，是一种极弱的电解质。14(1)写出下列反应的离子方程式：铁粉加入稀H2SO4中，_；澄清石灰水中通入CO2变浑浊，_；(2)将下列离子方程式改写成化学方程式：HOH=H2O，_；2HCO=H2OCO2，_；Ba2SO=BaSO4，_。答案(1)Fe2H=Fe2H2Ca22OHCO2=CaCO3H2O(2)NaOHHCl=NaClH2O2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(答案合理即可)15在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)AB反应的离子方程式为_。(3)AD反应的离子方程式为_。答案(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2H=CO2H2O(3)AgCl=AgCl解析由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D产生白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3，D为AgNO3，则C为BaCl2。16(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全的离子方程式：_。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)SOBa2=BaSO4(3)HSOBa2OH=BaSO4H2O - 5 -