《化学反应的速率》同步练习2(鲁科版选修4).docx

化学反响的速率 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕
1.〔2022年福建五校〕常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反响生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反响生成水。反响过程中的能量变化如以下列图A所示。比照以下列图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量〞相当于图A中的( )
A.E2
B.E2-E1
C.E3-E2
D.E3
2.〔2022年泰州质检〕一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生以下反响：2HI〔g〕=H2〔g〕+I2〔g〕。假设c〔HI〕由01 mol·-1L降到0.07 mol·-1L时，需要15 s,那么c〔HI〕由0.07 mol·-1L时降到0.05 mol·-1L时，所需反响的时间为( )
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
3.在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图所示，以下表述中正确的选项是( )
A.反响的化学方程式为：2M=N
B.t2时，正逆反响速率相等
C.t3时，正反响速率大于逆反响速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.〔2022年浙江台州〕在一定温度时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线如右图所示。以下表达正确的选项是( )
A.该反响的热化学方程式为：N2+3H2=2NH3；ΔH=-92 kJ
B.b曲线是参加催化剂时的能量变化曲线
C.参加催化剂，该化学反响放出的热量增多
D.参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率
5.〔2022年枣庄模拟〕可逆反响mA〔g〕+nB〔g〕=pC〔g〕+gD〔g〕的v-t图象如以下列图甲，假设其他条件都不变，只是在反响前参加适宜的催化剂，那么其v-t图象如以下列图乙。
①a1=a2②a1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影局部面积相等 ⑧乙图阴影局部面积更大
以上正确的为( )
A.②④⑤⑦
B.①④⑥⑧
C.②③⑤⑧
D.①③⑥⑦
6.反响A+B→C的反响速率方程式为：v=k·c〔A〕·c〔B〕，v为反响速率，k为速率常数。当c〔A〕=c〔B〕=1 mol·-1L时，反响速率在数值上等于速率常数。以下说法正确的选项是( )
A.只增大c〔A〕时，v也增大
B.只增大c〔A〕时，v值不变
C.只升高温度时,k值不变
D.只升高温度时，k值变小
7.某温度下，反响2N2O5=4NO2+O2。开始时c〔N2O5〕=0.0408 mol·-1L，经1 min后测得c〔N2O5〕=0.030 mol·-1L，那么该反响速率为( )
A.v〔N2O5〕=1.08×10-4 mol·-1L·s-1
B.v〔N2O5〕=1.8×10-4 mol·〔L·s〕-1
C.v〔O2〕=9.0×10-5 mol·〔L·s〕-1
D.2v〔NO2〕=v〔N2O5〕
8.〔2022年盐城质检〕反响C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大
二、非选择题
9.在化学反响中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反响。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ·mo-1L表示。请观察以下列图，答复以下问题。
〔1〕图中所示反响是____________〔填“吸热〞或“放热〞〕反响ΔH是____________〔用E1、E2表示〕。
〔2〕热化学方程式：H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔g〕;ΔH=-241.8 kJ·mo-1L，该反响的活化能为167.2 kJ·mo-1L，那么其逆反响的活化能为____________。
〔3〕对于同一反响，图中虚线〔Ⅱ〕与实线〔Ⅰ〕相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反响速率加快，你认为最可能的原因是____________ 。
10.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反响的对照实验，相关数据如下：

Mg的质量
酸量
开始时反响速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24 g
HCl0.2 mol·-1L100 mL
v1
n1
Ⅱ
0.24 g
CH3COOH 0.2 mol·-1L100 mL
v2
N2
〔1〕试比较有关量的大小：
v1____________v2,n1____________N2〔填“>〞、“=〞或“<〞〕。
〔2〕现欲改变条件，使实验Ⅰ中的v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。
方法①____________ 。
方法②__ 。
11.甲、乙两位同学学习了化学反响与能量的有关知识后，进行了如下探究，请你参与其中的探究，并分析和解答相关问题。
Ⅰ.甲同学为探究CaCO3与稀盐酸反响的化学反响速率，设计实验如下：在25 ℃时，将CaCO3放入1000 mL 1 mol·-1L稀盐酸中，根据得到CO2气体的物质的量随反响时间的变化情况，绘制成如右图所示的曲线。根据曲线分析讨论以下问题〔假设溶液的体积变化忽略不计〕。
〔1〕在0~2 min、2 min~4 min、4 min~6 min内，反响速率最大的是____________，原因是____________ 。该反响是_〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。
〔2〕在0~4 min内，用HCl表示的平均反响速率为____________。
〔3〕6 min以后反响速率为____________，原因是____________ 。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl〔-1价〕和S〔+6价〕，在某温度下，他绘出大致的反响速率随时间变化如右图所示。该反响速率随着溶液中c〔H+〕增大而加快。
〔1〕反响开始反响速率加快的原因是____________ ____________ 。
〔2〕反响后期反响速率下降的原因是____________ _ 。
12.下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属
状态
c〔H2SO4〕
mol·-1L
V〔H2SO4〕
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反响前
反响后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，答复以下问题：
〔1〕实验4和5说明，____________对反响速率有影响，____________反响速率越快，
能说明同一规律的实验还有____________〔填实验序号〕。
〔2〕仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有-〔填实验序号〕。
〔3〕本实验中影响反响速率的其他因素还有________其实验序号是____________。
〔4〕实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值〔约15 ℃〕相近，推测其原因：______________________________________ 。
参考答案：
1.解析:羊供给石头的“能量〞相当于氢气和氧气反响过程中的电火花，即反响过程中的活化能E3-E2。
答案:C
2.解析:c〔HI)从0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1过程中：
v〔HI)= Δc/Δt=0.03 mol·L-1/15s=0.002 mol·L-1
假设v〔HI)不变，那么c〔HI)从0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，
Δt=Δc/v=0.02 mol·L-1/0.002 mol·L-1·s-1=10 s.但反响速率受浓度变化的影响，浓度越大，反响速率越快。而0.07 mol·L-1比1 mol·L-1小，反响速率慢，所需反响时间大于10 s。
答案:C
3.解析:分析此题图象可知，从反响开始到时间t3建立平衡，N的物质的量变化为8 mol-2 mol=6 mol,M的物质的量变化为5 mol-2 mol=3 mol。可知，N的变化量与M的变化量之比为2∶1,该反响的反响式表示为2N=M。在t2时，M、N的物质的量相等，反响在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未到达平衡状态，正逆反响的速率并不相等。t3时平衡状态，v正=v逆。t1时，M和N的物质的量分别为6 mol和3 mol，故此时N的浓度是M浓度的2倍。综上分析，D选项符合题意。
答案:D
4.解析:A项没有标物质的状态，ΔH的单位为kJ·mol-1；C项加催化剂不影响反响热；D项催化剂既可增大正反响速率，又可增大逆反响速率。
答案:B
5.解析:参加催化剂只加快反响速率，使到达平衡所需的时间缩短，其它各项都不发生变化。所以上述的②④⑤⑦正确。
答案:A
6.解析:v与c〔A)、c〔B)成正比，无论只增大c〔A)、只增大c〔B)或同时增大c〔A)、c〔B)，v均增大。假设只升高温度，v增大，c〔A)、c〔B)不变，所以k值变大。
答案:A

速率之间的关系得出C正确，应选BC。
答案:BC
8.解析:A选项中C为固态反响物，增加固体的量对反响速率无影响；B选项将容器的体积缩小一半，压强增大，反响速率加快；C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反响的各种气体浓度未变，故反响速率不变；D选项中保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反响的各种气体浓度减小，反响速率减小。
答案:AC
9.解析:〔2)逆反响的活化能=167.2 kJ·mol-1-241.8 kJ·mol-1=409.0 kJ·mol-1〔3)催化剂可降低活化能，从而使活化分子百分数增多，反响速率加快。
答案:〔1)放热E2-E1〔2)409.0 kJ·mol-1〔3)使用了催化剂
10.解析:〔1)n〔Mg)=0.24 g/24 g·mol-1=0.01 mol,n〔HCl)=n〔CH3COOH)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol,因此Mg与HCl、CH3COOH分别反响时，均能恰好完全反响，生成H2总量相同，n1=N2;反响开始时，盐酸中c〔H+)大于CH3COOH中c〔H+)，由于c〔H+)越大，反响越快，所以反响开始时v1>v2。〔2)改变条件使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，需满足c〔H+)降低，n〔H+)保持不变，因此可采取向盐酸中加水稀释或降低温度或参加CH3COONa固体等方法。
答案:〔1)>=〔2)加少量H2O降温〔或加少量CH3COONa固体)

c〔H)+增大，反响速率v增大。
答案:Ⅰ.〔1)2~4 min曲线斜率大放热〔2)0.15 mol·L-1·min-1〔3)0因为不再产生气体〔或至少有一种物质反响完)
Ⅱ.〔1)2KClO3+6NaHSO3= 3Na2SO42-+2KCl+3H2SO4溶液中c〔H+)增大是影响反响速率的主要因素，化学反响速率加快
〔2)反响后期，反响物浓度减小，使反响速率减慢成为影响反响速率的主要因素，化学反响速率减慢
12.解析:〔1)比照实验4和5，其反响条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反响物的外表积对反响速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反响物外表积越大，反响速率越快。能说明同一规律的实验还有1和2。〔2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反响物浓度不同，能说明反响物浓度对反响速率产生影响。〔3)观察6、7及8、9实验，可见本实验中响反响速率的
因素还有温度。〔4)因为所有反响中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
答案:〔1)固体反响物的外表积外表积越大1和2〔2)1、3、4、6、8或2、5
〔3)反响温度6和7或8和9
〔4)因为所有反响中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

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