高中有机化学实验总结含答案版.doc

有机化学基础试验 （一） 烃 1. 甲烷氯代（性质） 试验：取一个大量筒（或集气瓶），用排水方法先后搜集CH 和Cl，放在光亮地方（注意：不要放在阳光直射42 地方，以免引发爆炸），等候片刻，观察发生现象。 现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，解释： 生成卤代烃 2. 石油分馏（重点）（分离提纯） （1） 两种或多个 沸点 相差较大且 互溶 液体混合物，要进行分离时，惯用蒸馏或分馏分离方法。 （2） 分馏（蒸馏）试验所需主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。 （3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片作用是： 预防爆沸 （4） 温度计位置：温度计水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度） （5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中流动方向与冷水在外管中流动方向下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意安全 3. 乙烯性质试验（性质） 现象：乙烯使KMnO 酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴四氯(4)化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯试验室制法： （1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2） 反应原理：CH CH OH CH CH + HO 32222 副反应：2CH CH OHCH CH OCH CH + HO 3232232 C H OH + 6H SO （浓）6SO + 2CO + 9HO 2 524222（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内无水酒精中，并用玻璃棒不停搅拌） （4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5） 试验中要经过加热使无水酒精和浓硫酸混合物温度快速上升到并稳定于170左右。（不能用水浴） （6） 温度计要选取量程在200300之间为宜。温度计水银球要置于反应物中央位置，因为需要测量是反应物温度。 （7） 试验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会造成水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中导管先拿出来 （8） 乙烯搜集方法能不能用排空气法 不能，乙烯与空气密度相近 （9） 点燃乙烯前要_验纯_。 （10） 在制取乙烯反应中，浓硫酸不不过催化剂、吸水剂 （11） 4、乙炔试验室制法： （1） 反应方程式：CaC +2H OC H +Ca(OH) （注意不需要222 22 加热） （2） 发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3） 得到平稳乙炔气流：惯用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） 分液漏斗控制流速 并加棉花，预防泡沫喷出。 （4） 生成乙炔有臭味原因：夹杂着H S、PH 、AsH 等特殊臭味气体，可用CuSO4 溶液或NaO(2)H 溶液(3)除去杂(3)质气体 （5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为何？反应放出大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。反应后生成石灰乳是糊状，可夹带少许 CaC2 进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间空隙，使启普发生器失去作用。 （6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+) 溶液褪色速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. 5、苯溴代（性质） （1） 方程式： 原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用是 FeBr3 。 现象：激烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。 （2） 次序：苯，溴，铁次序加药品 （3） 伸出烧瓶外导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提升原料利用率和产品收率）。 （4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr 气体易溶于水，预防倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。 （5） 反应后产物是什么？怎样分离？纯净溴苯是无色液体，而烧瓶中液体倒入盛有水烧杯中，烧杯底部是油状褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_缘故。除去溴苯中溴可加入_NaOH 溶液_，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯） （6） 导管口附近出现白雾，是_是溴化氢遇空气中水蒸气形成氢溴酸小液滴_。 探究：怎样验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中卤素 取少许卤代烃置于试管中，加入NaOH 溶液；加热试管内混合物至沸腾； 冷却，加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色。 试验说明： 加热煮沸是为了加紧卤代烃水解反应速率，因为不一样卤代烃水解难易程度不一样。 加入硝酸酸化，一是为了中和过量NaOH ，预防NaOH 与硝酸银反应从而对试验现象观察产生影响；二是检验生成沉淀是否溶于稀硝酸。 NO6、苯硝化反应（性质） +HO -NO 浓H 2SO42 +H O 2 55C 60C2 反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等试验室制备硝基苯主要步骤以下： 配制一定百分比浓硫酸与浓硝酸混和酸，加入反应器中。 向室温下混和酸中逐滴加入一定量苯，充分振荡，混和均匀【。先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C，再加入苯(苯挥发性)】 在50-60下发生反应，直至反应结束。 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5NaOH 溶液洗涤，最终再用蒸馏水洗涤。 将用无水CaCl 干燥后粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 2【注意事项】 （1） 配制一定百分比浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C，再加入苯(苯挥发性) （2） 步骤中，为了使反应在50-60下进行，惯用方法是_水浴_。 （3） 步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用仪器是_分液漏斗_。 （4） 步骤中粗产品用5NaOH 溶液洗涤目标是_除去混合酸_。 （5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具备_苦杏仁味_气味油状液体。 （6） 需要空气冷却 （7） 使浓HNO 和浓H SO 混合酸冷却到50-60以下,这是为何： 预防浓NHO 分解 预防混合放出热3243 使苯和浓HNO 挥发 温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) （8） 温度计水银球插(3)入水中 浓HSO 在此反应中作用：催化剂，吸水剂 24 （二）烃衍生物 1、溴乙烷水解 （1） 反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液 （2） 反应原理：CH CH Br + HO CH CH OH + HBr 32232化学方程式：CH CH Br + HOH CH CH OH + HBr 3232注意：（1）溴乙烷水解反应是可逆反应，为了使正反应进行比较完全，水解一定要在碱性条件下进行； （3） 几点说明：溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO 溶液不会有浅黄色沉淀生成。 溴乙烷与NaOH 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清(3)液加AgNO 溶液主要产生是Ag O 黑色沉32 淀，无法验证Br-产生。 水解后上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量NaOH ，再加AgNO 溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。 32、 乙醇与钠反应（探究、重点） 无水乙醇 水 钠沉于试管底部，有气泡 钠熔成小球，浮游于水面，激烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失 工业上惯用NaOH 和乙醇反应，生产时除去水以利于CH CH ONa 生成 32试验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”响声，证实气体为氢气。向反应后溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应激烈。 3、 乙醇催化氧化（性质） 把一端弯成螺旋状铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变 黑 ，生成 CuO 快速插入盛乙醇试管中，看到铜丝表面 变红 ；重复数次后，试管中生成有 刺激性 气味物质（乙醛），反应中乙醇被 氧化 ，铜丝作用是 催化剂 。 闻到一股刺激性气味，取反应后液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后液体与新制Cu(OH) 碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，所以无法证实生成物就是乙醛。经过讨论分析，我们认为造成2试验结果不理想原因可能有2个：乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇大量存在对试验造成干扰。 乙醛银镜反应 （1） 反应原料：2%AgNO溶液、2% 稀氨水、乙醛稀溶液 （2） 反应原理： CH CHO +2Ag(3) （NH ） OH CH3COONH + 2Ag + 3NH +H O 332432（3） 反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液配置：取一支洁净试管，加入1mL2% 硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2% 稀氨水，直到产生沉淀恰好溶解为止。（注意：次序不能反） （4） 注意事项： 配制银氨溶液时加入氨水要适量，不能过量，而且必须现配现用，不可久置，不然会生成轻易爆炸物质。 试验用试管一定要洁净，尤其是不能有油污。 必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（不然会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。 假如试管不洁净，或加热时振荡，或加入乙醛过量时，就无法生成明亮银镜，而只生成黑色疏松沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。 试验完成，试管内混合液体要及时处理，试管壁上银镜要及时用少许硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内） 成败关键：1试管要洁净 2温水浴加热3不能搅拌4溶液呈碱性。 5银氨溶液只能暂时配制，不能久置，氨水浓度以2为宜。 能发生银镜物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯 HCOOCH、甲酸丙酯HCOOCH 等等 2 53 74.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基糖 清洗方法 试验前使用热氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 试验后能够用硝酸来清洗试管内银镜,硝酸能够氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水 银镜反应用途：惯用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。 与新制Cu(OH) 反应:乙醛被新制Cu（OH ） 氧化 （1） 反应原料：(2)10%NaOH溶液、2%CuSO溶(2)液、乙醛稀溶液 4（2） 反应原理：CH CHO + 2Cu （OH ）CH COOH + Cu O+ 2HO 32322（3） 反应装置：试管、酒精灯、滴管 （4） 注意事项： 本试验必须在碱性条件下才能成功。 Cu（OH ） 悬浊液必须现配现用，配制时CuSO 溶液质量分数不宜过大，且NaOH 溶液应过量。若CuSO 溶液 244过量或配制Cu（OH ） 质量分数过大，将在试验时得不到砖红色Cu O 沉淀（而是得到黑色CuO 沉淀）。 22新制Cu(OH) 配制中试剂滴加次序 NaOH CuSO 。试剂相对用量 NaOH 过量 用途：这个反应可用来检验_醛基_；医院可用于 葡萄糖 检验。 乙酸酯化反应：（性质，制备，重点） （1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液 （2）反应原理: CH3COHO+H18OC2H5浓H2SO4CH3CO18OC2H5+H2O （3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯 （1） 试验中药品添加次序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸 （2） 浓硫酸作用是 催化剂、吸水剂（使平衡右移） 。 24 反应条件：溶液应为_碱_性，应用酒精灯直接加热。 （3） 碳酸钠溶液作用 除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯溶解度) （4） 反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明有果香气味液体 （5） 为何导管口不能接触液面？ 预防因直接收热不均倒吸 （6） 该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物生成和蒸出，提升产率 （7） 试管：向上倾斜45，增大受热面积 （8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用 （9） 利用了乙酸乙酯易挥发特征 九、乙酸乙酯水解：1、试验原理：2、反应条件：3、试验现象：CH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CH3COOH无机酸或碱(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂，(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成酸使水解平衡正向移动。(1)酯香味变淡或消失，(2)酯层变薄或消失使不再分层。 油脂皂化反应（性质，工业应用） （1） 乙醇作用 酒精既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，使反应物溶为均匀液体 （2） 油脂已水解完全现象是 不分层 （3） 食盐作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面 （三）大分子有机物 1. 葡萄糖醛基检验（同前醛基检验，见乙醛部分） 2、蔗糖水解及水解产物检验（性质，检验，重点）试验：这两支洁净试管里各加入20蔗糖溶液1mL ，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸试管中加入NaOH 溶液，至溶液呈碱性。最终向两支试管里各加入2mL 新制银氨溶液，在水浴中加热3min5min ，观察现象。 （1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含 醛基 ，不显 还原 性。蔗糖在 稀硫酸 催化作用下发生水解反应产物具备 还原性 性。 （2） 稀硫酸作用 催化剂 （3） 关键操作 用NaOH 中和过量H SO 3. 淀粉水解及水解进程判断（性质，检(2)验，(4)重点） （1） 试验进程验证： 怎样检验淀粉存在？碘水 怎样检验淀粉部分水解？变蓝、砖红色沉淀 怎样检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀 4.蛋白质 蛋白质盐析与变性（选修5、P103）（性质，重点） （1） 盐析是 物理 改变，盐析不影响（影响/不影响）蛋白质活性，所以可用盐析方法来分离提纯蛋白质。常见加入盐是 钾钠铵盐饱和溶液 。 （2） 变性是 化学 改变，变性是一个 不可逆 过程，变性后蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。 蛋白质颜色反应（检验） （1）浓硝酸：条件 微热 ，颜色 黄色 （重点） 蛋白质受物理或化学原因影响，改变其分子内部结构和性质作用。通常认为蛋白质二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性结果。能使蛋白质变性化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、乙醇等；能使蛋白质变性物理方法有加热(高温)、紫外线及X 射线照射、超声波、激烈振荡或搅拌等。 结果：失去生理活性 颜色反应：硝酸与蛋白质反应，能够使蛋白质变黄。这称为蛋白质颜色反应，惯用来判别部分蛋白质，是蛋白质特征反应之一。 蛋白质黄色反应 一些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应蛋白质分子通常都存在苯环。 乙醇和重铬酸钾仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇试验操作 ：在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察试验现象。 试验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。 应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒手持装置。 因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒人呼出气体中含有酒精蒸汽，所以利用本试验反应原理，能够制成检测司机是否饮酒手持装置，检验是否违法酒后驾车。 1、 怎样用化学方法区分乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质水溶液？ 加入新制Cu(OH)2后现象 蓝色沉淀不消蓝色沉淀不消蓝色沉淀消失变成蓝色蓝色沉淀消失变成蓝色溶失 失 溶液 液 混合溶液加热后现象 无红色沉淀 有红色沉淀 无红色沉淀 有红色沉淀 结 论 乙醇 乙醛 乙酸 甲酸 2、 某芳香族化合物分子式为CHO，已知1mol该化合物分别与Na、NaOH、NaHCO 反应，消耗三种物质物质量之8 8 43比为321，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物结构简式。 解析：由消耗1mol NaHCO，可知该化合物一个分子中含有一个羧基：COOH；由消耗2mol NaOH，可知该化合物一3个分子中还含有一个酚羟基：OH；由消耗3mol Na，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：OH。所以其结构简式为： 三、有机物分离、提纯 分离是经过适当方法，把混合物中几个物质分开(要还原成原来形式)，分别得到纯净物质；提纯是经过适当方法把混合物中杂质除去，以得到纯净物质(摒弃杂质)。惯用方法能够分成两类： 1、 物理方法：依照不一样物质物理性质(比如沸点、密度、溶解性等)差异，采取蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离。 蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成份沸点相差较大性质，用蒸馏或分馏法进行分离。如石油分馏、煤焦油分馏等。但通常沸点较靠近能够先将一个转化成沸点较高物质，增大彼此之间沸点差再进行蒸馏或分馏。如乙醇中少许水可加入新制生石灰将水转化为Ca(OH)，再蒸馏可得无水乙醇。 萃取分液法：用加入萃取剂后分液方法将液体有机物中杂(2)质除去或将有机物分离。如混在溴乙烷中乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水混合物可直接分液分离。 盐析法：利用在有机物中加入一些无机盐时溶解度降低而析出性质加以分离方法。如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离。提纯蛋白质时可加入浓(NH)SO 溶液使蛋白质析出后分离。 4 242、 化学方法：通常是加入或经过某种试剂(例NaOH、盐酸、NaCO、NaCl等)进行化学反应，使欲分离、提纯混23合物中某一些组分被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶产物，再用物理方法深入分离。 (1)洗气法：此法适适用于除去气体有机物中气体杂质。如除去乙烷中乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO 混入乙烷中。 除去乙烯中SO 气体可(2)将混合气体通入盛有NaOH溶液洗气瓶洗气。 2 (2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强物质，而达成分离目标。如除去乙酸乙酯中少许乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。应加入饱和NaCO 溶液23 使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液方法除去。 溴苯中溶有溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。 乙醇中少许水可加入新制生石灰将水转化为Ca(OH)，再蒸馏可得无水乙醇。混合物提纯 2 经典例题 例 1、为研究乙炔与溴加成反应，甲同学设计并进行了以下试验：先取一定量电石与水反应，将生成气体通入溴水中，发觉溶液褪色，即证实乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发觉在甲同学试验中，褪色溶液里有少许浅黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少许还原性杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 (1) 请写出甲同学试验中两个主要反应化学方程式： (2) 甲同学设计试验 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应。其理由是 (多项选择扣分) A. 使溴水褪色反应，未必是加成反应 B. 使溴水褪色反应，就是加成反应 C. 使溴水褪色物质，未必是乙炔 D. 使溴水褪色物质，就是乙炔 (3) 乙同学推测出乙炔中必定含有一个杂质气体是 ，它与溴水反应化学方程式是 。在验证过程中必须除去。 (4) 请你选取以下四个装置(可重复使用)来实现乙同学试验方案，将它们编号填入方枢内，并写出装置内所放化学药品。 (5) 为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用 pH 试纸来测定反应后溶液酸性。理由是 。 例 2、试验室制得乙烯中常夹杂有少许无机气体，若要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生气体杂质。现提供以下药品与仪器： . 药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水 . 仪器：(供选取) (I) (1) 乙烯发生装置应选取： (填写A、B序号) (2) 检验并除去杂质气体(按检验与除杂次序填写。仪器填序号，药品填名称，可无须填满) 仪器或装置 选取试剂 (3) 搜集乙烯方法： () 下列图烧瓶中搜集了一瓶乙烯，请你依照喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力争使水充满整个烧瓶(简述原理与操作) 例3、右图是某化学课外活动小组设计乙醇与氢卤酸反应试验装置图。在烧瓶A 中放一些新制无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL 无水乙醇；锥形瓶B 中盛放浓盐酸；分液漏斗C 和广口瓶D 中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗活塞后，因为浓硫酸流入B 中，则D 中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成气体从F顶端逸出。试回答： （1）B 逸出主要气体名称_； （2）D 瓶作用是_； （3）E 管作用是_； （4）F管口点燃气体分子式_ （5）A 瓶中无水硫酸铜粉末变蓝原因是 。 （6）A 中发生方程式： 。 有机物一些试验常识问题 （1） 反应物纯度控制： 制CH ：CH COONa 须无水； 制CH =CH ：浓硫酸和无水乙醇 制溴苯(4)：纯溴(3)（液溴） 制乙酸(2)乙酯(2)：乙酸、乙醇 （2） 记住一些物质物理性质： 物质状态 物质溶解性 物质密度（是比水大还是小） （3） 熟记一些操作： 、水浴加热：银镜反应 制硝基苯 制酚醛树脂 乙酸乙酯水解 糖水解 、温度计水银球位置：制乙烯 制硝基苯 石油蒸馏 、导管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯 制酚醛树脂 、冷凝不回流：制乙酸乙酯 石油蒸馏（冷凝管） 、防倒吸：制溴苯 制乙酸乙酯 、试剂加入次序及用量： （4） 掌握一些有机物分离方法： 萃取、分液法 蒸馏、分馏法 洗气法 渗析 盐析 沉淀 （5） 记忆一些颜色改变： 、与溴水反应而使其褪色有机物：不饱和烃、不饱和烃衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色） 、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1溶剂（液态饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯同系物；（3）不饱和烃衍生物； （4）醇类有机物；（5）含醛基有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶 （6） 掌握一些判别有机物知识点： 1、 能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色物质： 如：含不饱和键化合物，具备还原性物质、苯同系物等 2、 能与金属钠反应物质：如：含有活泼氢物质 3、 能与银氨溶液、新制Cu(OH) 反应物质： 2 如：含有醛基物质 4、 一些特征反应、特殊现象等：如：淀粉遇碘、FeCl 与苯酚等 3（7）熟悉一些性质试验操作注意点： 1、 浓硫酸作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中） 2、 一些用量及加入次序（如制硝基苯） 3、 一些试验操作关键点： 如：沸石使用、温度控制、不一样冷凝装置使用、杂质判别和除去、反应速率控制等等 经典例题答案 例1：解答. (1) CaC 2H O Ca(OH)CH CH ；CH CH Br CHBrCHBr 2222 (2) 不；AC (3) HS；H SBr2HBrS 222 (4) c；NaOH 溶液；b；CuSO 溶液、AgNO 溶液或PbAc 溶液中任选其一 (5) 假如是取代反应，则一定生(4)成HBr，溶液(3)呈酸性；而如(2)果是加成反应，则不生成HBr，溶液呈中性。 例2：() (1) A (2) B；品红；C；品红；E；澄清石灰水 (3) 排水法 () 先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，又使水充满整个烧瓶。 方法1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积Cl 或HCl 气体，打开止水夹K，从图中胶头滴管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内。因为：2CH CH Cl CH ClCH Cl， 22222CH CH HCl CH CH Cl 2232 方法2：打开止水夹K，注入适量溴水。 CH CH Br CH BrCH Br 22222 例3：氯化氢 吸收氯化氢气体中混有水蒸气冷凝乙醇蒸气 C H Cl 2 5反应产物有H O 生成，水与无色CuSO 粉末结合生成蓝色CuSO 晶体 244C H OH+HCl C H Cl+H O 2 52 52