《从微观结构看物质的多样性-晶体类型》同步练习4(苏教版必修2).docx

从微观结构看物质的多样性
晶体类型同步测试
1．以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是〔 〕
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．晶体硅和氧化钠熔化
2．以下物质属于原子晶体的化合物是 ( )
A．金刚石 B．刚玉〔Al2O3〕
C．二氧化硅 D．干冰
3．以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
4．以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是〔 〕
A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
5．以下过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
6． 1999年美国 科学 杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是( )
A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
7．以下各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3，H2，C4H10 B． PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
8．关于晶体的以下说法正确的选项是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．离子晶体中一定含有金属元素
9．以下物质为固态时，必定是分子晶体的是( )
A.酸性氧化物　 B.　非金属单质　 C.碱性氧化物　　 D.含氧酸
10．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
11．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子〔O22－〕和超氧离子〔O2－〕两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D. 1：3　
12．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点〔℃〕
801
714
190
—70
沸点〔℃〕
1413
1412
180
57．57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下表达：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是 ( )
A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④
13．在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。以下有关碳元素单质说法错误的选项是〔 〕
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：C60分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体
14．①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷〔P4〕 ⑥硫磺 ⑦Na2CO3⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是；
(2)属于分子晶体的是。
(3)属于原子晶体的上_________〔填序号〕
15．现有①BaCl2 ②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰⑥碘片六种物质，按以下要求答复：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是____熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
〔2〕属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
16． 解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是_____
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
17．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。；
(1〕根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
________和________；________和_________。
(2〕此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________、_________。
18．Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请答复
〔1〕该化合物所形成的晶体是________
〔2〕写出Na3N与水反响的化学方程式____________________________________________________
〔3〕Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为______________和______________。
参考答案
1．C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D
14.(1)①④⑦⑨； (2)②③⑤⑥ (3)⑧⑩
15. (1)⑤⑥；②；②；⑥
〔2〕①③④；①；⑤⑥
16. [解析]HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H2S与H2O的熔沸点上下由分子间作用力及分子的极性决定。应选C、D。
17．答案：(1)N2 CO CO2 N2O
(2)SO2 O3
18．〔1〕离子晶体
〔2〕Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3↑
〔3〕NH4Cl 和NaCl